最新八年级科学下册 构成物质的微粒专题一 浙教版.docx
《最新八年级科学下册 构成物质的微粒专题一 浙教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新八年级科学下册 构成物质的微粒专题一 浙教版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新八年级科学下册构成物质的微粒专题一浙教版
科辅八下
（一）
化学专题复习专题构成物质的微粒
1．我们已学过可以构成物质的微粒有_______、_______、_______。
2.分子是___________并能___________的一种微粒。
______是化学变化中的最小微粒。
3．保持铁的化学性质的最小微粒是_________。
4．离子是带电的_______或_______，也是构成物质的微粒
5．1818年英国的______首先提出了科学意义上的第一个原子概念，他认为原子是坚实的、不可再分的实心球体。
1897年英国科学家汤姆生在实验中发现原子内有带负电的______，从而提出了类似果仁面包一样的________模型。
1911年英国科学家卢瑟福根据α粒子的偏转情况，提出了太阳系式的________模型。
1913年丹麦科学家波尔在卢瑟福的基础上又提出了________模型。
到了现代，科学家又发现电子在不同区域出现的次数并非一致，进一步又提出了________模型。
三．例题解析
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）
A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③
2．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比为
（）
A．1：
1B．1：
2
C．2：
1D．4：
1
3．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为218，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（）
A．80B．128C．218D．288
4．1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。
可用下列哪个图形表示：
（）
ABCD
四．有效训练
1．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的，请你填写构成下列物质的具体微粒的名称：
（1）体温计中的汞是由______________构成的；
（2）用于人工降雨的干冰（固态二氧化碳）是由____________构成的；（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由______________构成的。
2．我国计划在2018年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A．1B．2C．3D．6
3．我国将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”，卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。
这里的铁指的是（）
A．分子B．原子C．元素D．单质
4分子和原子主要区别是（）
A．分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒
B．分子质量都大于原子质量
C．分子永恒运动，原子在分子中是不运动的
D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分
5．下列关于原子核说法不正确的是（）
A．所有原子核都是由质子和中子构成的B．原子核都显电性
C．原子的质量主要集中在原子核上D．相对于原子，原子核的体积很小很小
6．下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（
7．表一：
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的，及表中所列数据如下：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
铝
13
14
13
27
氢
1
0
1
1
表二：
已知几种离子或原子的结构、带电情况，如表所示：
上述表可归纳出几种关系或可反映出一些规律,如：
“阴离子的电子总数大于质子数”。
你还能总结出：
（1）__________________________________；
（2）__________________________________；
（3）__________________________________。
8．下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
甲乙丙
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有______个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_________。
（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为。
专题2表示物质的符号
一．学业考要求
1．认识常见的元素符号，会查阅元素符号，理解元素符号表示的含义。
2．能够指正具体物质的元素组成。
3．认识常见物质的化学式，解释化学式表示的含义，根据化学式能进行计算。
4．会查元素的化合价，运用化合价能写出简单的化学式，根据化学式能推断元素的化合价。
二．知识梳理
1．默写1～20号元素名称及符号。
2．写出符号“Cu”表示的含义：
____________________________________________________
3．用化学用语表示下列物质:
（1）2个氢原子；硝酸根离子；铝离子
硫酸钠；氢氧化钾；2个氨气分子_______
（2）写出下列反应的化学方程式：
①电解水
②二氧化碳通入水中
4．通过二氧化碳的化学式CO2，回答下列问题：
（1）化学式的含义：
______________________________________________________________
（2）元素质量比：
____________（3）原子个数比：
____________
（4）“C”的化合价：
__________（5）数字“2”的含义：
______________________
（6）氧元素的质量分数：
__________
三．例题解析
1．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用物质的化学式填空：
（1）人体中含量最多的物质是；
（2）可用于制肥皂、造纸的碱是；
（3）家用食醋中，显酸性的有机物是；
（4）最常见的助燃剂是________；
（5）生活中经常用到的苏打：
_________。
2．金属元素与人体健康有很大关系，钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经功能及代谢。
人体缺乏钾会出现肌肉不发达、心率不齐等症状。
市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（C6H5K3O7·H2O）。
下列有关柠檬钾的说法正确的是（）
A．该物质是混合物
B．该物质由21个原子构成的
C．该物质是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的
D．该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比为6：
7：
8：
3
3．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22（OH）2，该化学式中x、y的值分别是（）
A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5
四．有效训练
1．石英表中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为 ；碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为 ；用铁酸钠（Na2Fe18）处理来自江河的水，以成为饮用水，是一项较新技术。
铁酸钠中铁元素的化合价是 。
2．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）
3．三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。
在Na5P3O10中磷元素的化合价为（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
4．2018年2月，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种含有可能致癌的“苏丹红一号（C16H12N2O）”色素食品清单。
下列关于“苏丹红一号”的说法中正确的是（）
A．属于氧化物
B．组成中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为16：
12：
2：
1
C．由碳、氢、氮、氧四种原子组成
D．1个“苏丹红一号”分子由31个原子构成
5．下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：
P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、_____，在_____中能填入的物质是（）
A．P2O5B．HNO2C．H3PD．HNO3
6．A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质在常温下是最轻的气体。
B元素形成的单质在常温下是无色气体，A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物。
A和C形成的化合物甲溶于水呈碱性，A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。
D是海水中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）元素A为；D为。
（2）A、B、D三种元素形成化合物的化学式为，乙的化学式。
（3）A2B2在一定条件下可转变成A2B，请写出该反应的化学方程式。
7．我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性
。
高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO、和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显价。
8．某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（）
A．1∶2B．3∶2C．5∶2D．2∶5
9．一包有Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是__________。
10．有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。
那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（）
A．（NH4）2SO4（21%）B．NH4HCO3（18%）C．CO（NH2）2（47%）D．NH4Cl（26%）
专题3氧气与二氧化碳
一．学业考要求
1．认识常见的实验仪器及简单的操作。
2．理解氧气、二氧化碳的实验室制备及检验方法。
3．理解氧气、二氧化碳的用途及其性质的关系。
二．知识梳理
1.氧气是一种____色、____味的气体，_____溶于水。
标准状况下氧气的密度比空气_______。
2.硫在空气中燃烧发出________的火焰，在纯氧中燃烧发出________的火焰。
铁丝在氧气中__________，放出热量，生成一种______色固体。
3.二氧化碳在常温下为____色、____味的气体，密度比空气_____，能溶于水。
经过压缩的二氧化碳固体叫_______,常用做________。
4.通常情况下二氧化碳_____燃烧也不________；二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应方程式为________________；能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为____________。
5．用化学方程式表示：
（1）实验室制O2：
方法一：
________________________________
方法二：
________________________________
方法三：
________________________________
（2）实验室制CO2：
________________________________
三．例题解析
1．（18江苏南通）氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C．鱼类能在水中生活，证明氧气
升级会员 