精选试题高考化学复习专题2化学基本理论第4讲 水溶液中的离子平衡提能力Word格式.docx

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3*某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0*03mol·

L－1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0*1%发生如下电离：

H2CO3H＋＋HCO，则溶液的pH约为（　　）

A*3B*4

C*5D*6

c（H＋）＝0*03mol/L×

×

0*1%＝10－5mol/L，故pH＝5。

C

4*[双选题]一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。

向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（　　）

A*溶液中Ca2＋数减少B*溶液中c（Ca2＋）减小

C*溶液中c（OH－）增大D*pH不变

向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：

CaO＋H2O===Ca（OH）2，溶剂水的量减少，溶解的Ca（OH）2也随之减少，则溶液中Ca2＋数减少，A正确；

由于温度不变，Ca（OH）2的溶解度不变，则该温度下的c（Ca2＋）不变，c（OH－）不变，pH也不变，B、C错误，D正确。

AD

5*现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0*1mol·

L－1的NaOH溶液，乙为0*1mol·

L－1的HCl溶液，丙为0*1mol·

L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________

__________________________________________________________________（用电离平

衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20*00mL乙溶液和20*00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝________mL。

（1）c（OH－）＝0*1mol·

L－1，

则c（H＋）＝10－13mol·

L－1，pH＝13*

（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。

（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；

氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>

7。

对照题中图示，图2符合题意。

a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。

（1）13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋，

H2OOH－＋H＋

（3）丙>

甲＝乙

（4）①图2　②20*00

（限时45分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1*将浓度为0*1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A*c（H＋）B*Ka（HF）

C*D*

本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。

选项A，在0*1mol·

L－1HF溶液中存在如下电离平衡：

HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c（H＋）减小；

选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；

选项C，加水后，平衡右移，n（F－）、n（H＋）都增大，但由于水电离产生的n（H＋）也增大，故C项比值减小；

选项D，变形后得，稀释过程中c（F－）逐渐减小，故其比值始终保持增大。

D

2*[双选题]常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A*稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B*pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同

C*等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D*分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

稀释氨水，溶液中的c（OH－）减小，c（H＋）增大，A不正确；

pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。

BC

3*[双选题]25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1*8×

10－5

4*9×

10－10

K1：

4*3×

10－7K2：

5*6×

10－11

下列有关说法正确的是（　　）

A*等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B*amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），则a一定小于b

C*往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D*NaHCO3和Na2CO3的混合液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋2c（CO）

A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：

pH（Na2CO3）>

pH（NaCN）>

pH（CH3COONa），故不正确；

B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c（Na＋）>

c（CN－），故不正确。

CD

4*对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A*明矾溶液加热

B*CH3COONa溶液加热

C*氨水中加入少量NH4Cl固体

D*小苏打溶液中加入少量NaCl固体

本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。

A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；

B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；

C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；

D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

5*已知在25℃条件下向10*00mL0*1mol·

L－1HCOOH溶液中逐滴加入0*1mol·

L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A*a点表示的溶液中c（HCOO－）约为10－3mol·

L－1

B*用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C*c点NaOH溶液的体积小于10mL

D*在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）>

c（HCOO－）>

c（H＋）>

c（OH－）

a点pH＝3，则c（H＋）＝10－3mol/L，而c（HCOO－）≈c（H＋），A正确；

量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；

假设c点NaOH溶液的体积为10mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL，C正确；

D项不符合电荷守恒，错误。

6*常温下，将aL0*1mol·

L－1的NaOH溶液与bL0*1mol·

L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（　　）

A*a<

b时，可能存在c（CH3COO－）>

c（Na＋）>

B*a>

b时，c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）

C*a＝b时，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

D*无论a、b有何关系，均有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

a<

b即酸过量，A可成立；

当碱过量时，c（Na＋）>

c（CH3COO－），B错误；

a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；

由电荷守恒原理知D正确。

7*已知，常温下，Ksp（AgCl）＝1*8×

10－10，Ksp（AgI）＝8*3×

10－17，下列叙述中正确的是（　　）

A*常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B*向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C*将0*001mol·

L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D*向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）

在溶液中，Ksp只与温度有关，A错误；

因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；

当c（I－）很小而c（Cl－）较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；

D中操作的结果是溶液中c（Cl－）>

c（Ag＋），D错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8*（12分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：

将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

（1）HA为________酸，HB为________酸（选填“强”或“弱”）。

（2）若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________（用酸、碱化学式表示）。

（3）将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A－）与c（M＋）的大小关系为c（A－）________（选填“大于”、“小于”或“等于”）c（M＋）。

（4）若b＋c＝14，则MOH为________碱（选填“强”或“弱”）。

将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）由图可知：

HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，则HA是强酸，HB是弱酸。

（2）若c＝9，则MOH为强碱，MOH溶液中c（OH－）和HA溶液中c（H＋）相等，都小于HB溶液中c（H＋），故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH＝HA>

HB。

（3）HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液pH＝7，根据电荷守恒c（A－）＝c（M＋）。

（4）b小于5，b＋c＝14，则c大于9，MOH为弱碱，且和HB弱的程度相同，两溶液混合后pH＝7。

（1）强　弱　

（2）MOH＝HA>

HB

（3）等于　（4）弱　等于

9*（14分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几