精选试题高考化学复习专题2化学基本理论第4讲 水溶液中的离子平衡提能力Word格式.docx

1、3* 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0* 03 molL1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0* 1%发生如下电离：H2CO3HHCO，则溶液的pH约为（）A* 3 B* 4C* 5 D* 6c（H）0* 03 mol/L0* 1%105mol/L，故pH5。C4* 双选题一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq）。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A* 溶液中Ca2数减少 B* 溶液中c（Ca2）减小C* 溶液中c（OH）增大 D* pH不变向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaOH2

2、O=Ca（OH）2，溶剂水的量减少，溶解的Ca（OH）2也随之减少，则溶液中Ca2数减少，A正确；由于温度不变，Ca（OH）2的溶解度不变，则该温度下的c（Ca2）不变，c（OH）不变，pH也不变，B、C错误，D正确。AD5* 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0* 1 molL1的NaOH溶液，乙为0* 1 molL1的HCl溶液，丙为0* 1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH_；（2）丙溶液中存在电离平衡为_（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_；（4）某同学用甲溶液分别滴定20* 00 mL乙溶液和2

3、0* 00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；a_ mL。（1）c（OH）0* 1 molL1，则c（H）1013 molL1，pH13* （2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H）或c（OH）越大，水的电离程度越小，反之越大。（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。（1）13（2）CH3COOHCH3COOH，

4、H2OOHH（3）丙甲乙（4）图220* 00（限时45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1* 将浓度为 0* 1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A* c（H） B* Ka（HF）C* D* 本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。选项A，在0* 1 molL1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c（H）减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n（F）、n（H）都增大，但由于水电离产生的n（H）也增大，故C项比值减小

5、；选项D，变形后得，稀释过程中c（F）逐渐减小，故其比值始终保持增大。D2* 双选题常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A* 稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B* pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C* 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D* 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多稀释氨水，溶液中的c（OH）减小，c（H）增大，A不正确； pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。BC3* 双选题25时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHH

6、CNH2CO3Ka1* 81054* 91010K1：4* 3107 K2：5* 61011下列有关说法正确的是（）A* 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B* a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC* 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D* NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）2c（CO）A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH（Na2CO3）pH（N

7、aCN）pH（CH3COONa），故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c（Na）c（CN），故不正确。CD4* 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A* 明矾溶液加热B* CH3COONa溶液加热C* 氨水中加入少量NH4Cl固体D* 小苏打溶液中加入少量NaCl固体本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的

8、碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。5* 已知在25条件下向10* 00 mL 0* 1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0* 1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A* a点表示的溶液中c（HCOO）约为103 molL1B* 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C* c点NaOH溶液的体积小于10 mLD* 在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na）c（HCOO）c（H）c（OH）a点pH3，则c（H）103 mol/L

9、，而c（HCOO）c（H），A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。6* 常温下，将a L 0* 1 molL1的NaOH溶液与b L 0* 1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（）A* ac（Na）B* ab时，c（CH3COO）c（OH）c（H）C* ab时，c（CH3COOH）c（H）c（OH）D* 无论a、b有何关系，均有c（H）c（Na）c（CH3COO）c（OH

10、）ac（CH3COO），B错误；ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。7* 已知，常温下，Ksp（AgCl）1* 81010，Ksp（AgI）8* 31017，下列叙述中正确的是（）A* 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B* 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C* 将0* 001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D* 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag）c（Cl）在溶液中，Ksp只与温度有关，A错误；因AgI更难溶，故AgCl可

11、转化为AgI，B正确；当c（I）很小而c（Cl）较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c（Cl）c（Ag），D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8* （12分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：（1）HA为_酸，HB为_酸（选填“强”或“弱”）。（2）若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_（用酸、碱化学式表示）。（3）将稀释后的HA溶液

12、和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）与c（M）的大小关系为c（A）_（选填“大于”、“小于”或“等于”）c（M）。（4）若bc14，则MOH为_碱（选填“强”或“弱”）。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（1）由图可知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，则HA是强酸，HB是弱酸。（2）若c9，则MOH为强碱，MOH溶液中c（OH）和HA溶液中c（H）相等，都小于HB溶液中c（H），故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOHHAHB。（3）HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液pH7，根据电荷守恒c（A）c（M）。（4）b小于5，bc14，则c大于9，MOH为弱碱，且和HB弱的程度相同，两溶液混合后pH7。（1）强弱（2）MOHHAHB（3）等于（4）弱等于9* （14分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几