重庆市九校联盟届高三上学期联合考试理综化学精校解析Word版Word文档格式.docx

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B、NH4MgPO4·

6H2O（鸟粪石）水解呈酸性，草木灰水解后呈碱性；

C、将地沟油回收加工为生物柴油，符合绿色化学理念；

D、碘能使蛋白质变性。

【详解】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故A正确；

6H2O（鸟粪石）电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，故B错误；

C、将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，故C正确；

D、含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，故D正确；

故选B。

【点睛】本题考查化学与生活、生产之间的关系，解题关键：

对日常生活、生产中涉及的的基础知识的理解，难点A，K2FeO4处理自来水时，既能杀菌消毒，又能吸附杂质，氢氧化铁胶体能吸附杂质。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

选项

性质

用途

A

FeCl3溶液显弱酸性

FeCl3可用作H2S的脱除剂

B

二氧化硅熔点高

二氧化硅可用于制备光导纤维

C

氢氟酸呈酸性

氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记

D

H2O2能使蛋白质变性

H2O2可用作医疗行业的消毒剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂，是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性，故A错误；

B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力，可作光导纤维，故B错误；

C.氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；

D.细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，故D正确。

故选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

B.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

C.0.1mol·

L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NA

D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

【答案】A

【详解】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由电荷守恒知：

c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）,溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（NO3-），n（NH4+）=n（NO3-）=0.1mol，故A正确；

B.标准状况下，甲醇是液体，无法计算，故B错误；

C.缺少溶液的体积，无法计算，故C错误；

D.氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒知2n（Cl2）+n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2mol，则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，故D错误。

故选A。

4.脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是

A.所有碳原子均处于同一平面

B.二氯代物超过两种

C.存在酯类同分异构体

D.一定条件下，可与4molH2发生加成反应

【详解】A.

中含有-CH3，碳原子不可能均处于同一平面，故A错误；

B.

中等效氢超过了2种，则二氯代物超过两种，故B正确；

C.

中含有羧基，存在酯类同分异构体，故C正确；

D.

中的3个碳碳双键和一个羰基能和氢气加成，一定条件下，可与4molH2发生加成反应，故D正确。

5.下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

【答案】C

【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁，故A正确；

B.将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，故B正确。

C.配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故C错误；

D.为抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D正确。

故选C。

6.硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。

下列说法错误的是

A.电极a的电势比VB2极的高

B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C.放电时，OH-由VB2极向a电极移动

D.若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变

【详解】A.电极a是正极，VB2极是负极，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；

B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；

C.硼化钒（VB2）-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；

D.若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D正确。

【点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；

向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。

下列说法不正确的是

A.Z与X同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同

C.WZ2中只含有共价键D.W、X两种元素只能形成一种化合物

由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；

C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。

【详解】A.Z为S,X为O，故A正确；

B.X为O，Y为Mg，O2-和Mg2+电子层结构相同，故B正确；

C.W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确；

D.W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。

8.过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

操作

现象

向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液

溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2

CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；

Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；

Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；

Ⅳ．拆除装置，取出产物。

（3）利用反应：

Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·

8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·

8H2O。

过滤需要的玻璃仪器是_________；

将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：

____________________________。

【答案】

（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2

（2）①d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）

②熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。

（3）①中和生成的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2·

8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案）②烧杯、漏斗、玻璃棒；

沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。

（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。

试题分析：

（1）①CaO2与盐酸反应产生CaCl2、H2O和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；

②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2；

该物质具有氧化性，将红色的物质氧化变为无色；

（2）用H2O2与MnO2反应产生O2，用浓硫酸干燥，氧气，燃烧是氧气与Ca在加热时发生反应产生CaO2，为防止空气中的水份影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

故装置的连接顺序是d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）；

I.检验装置的气密性后，装入药品；

II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；

III反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；

IV拆除装置，取出产物。

①根据反应方程式可知NH3与反应产生的H+结合形成NH4+，所以在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行；

8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；

将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次；

（4