专题3第二单元第2课时.docx
《专题3第二单元第2课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题3第二单元第2课时.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题3第二单元第2课时
第2课时 酸碱中和滴定
[学习目标定位]
知识内容
必考要求
加试要求
中和滴定原理及其操作方法。
b
课时要求
1.理解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
一 酸碱中和滴定
1.常温下，将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性并计算pH，填写下表：
酸溶液
混合溶液的酸碱性
pH
pH＝2的盐酸
中性
7
0.015mol·L－1的硫酸
酸性
2
0.004mol·L－1的硫酸
碱性
11
2.中和滴定的原理
（1）酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n（H＋）＝n（OH－）；若用参加反应的c（H＋）、c（OH－）来表示，其关系式为c（H＋）·V酸＝c（OH－）·V碱，由此可计算c（H＋），其表达式是c（H＋）＝
；也可计算c（OH－），其表达式是c（OH－）＝
。
由c（H＋）、c（OH－）可分别求出相应酸、碱的浓度。
（2）用0.1032mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是0.1149mol·L－1。
（3）根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
其中已知浓度的酸（或碱）溶液常称为标准液，未知浓度的碱（或酸）溶液常称为待测液。
（4）中和滴定的关键是准确判断滴定终点（中和反应恰好反应完全的时刻），其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽。
3.主要仪器及使用
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为0.01mL。
（1）滴定管的分类
①酸式滴定管：
包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
②碱式滴定管：
包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
（2）滴定管的使用方法
①检查仪器：
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：
在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：
分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处。
④调节起始读数：
在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
4.实验操作步骤
酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：
（1）洗（洗涤）：
洗涤仪器并进行检漏、润洗。
（2）取（取液）：
向酸（碱）式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
（3）滴（滴定）：
在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液（后面逐滴加入），至指示剂发生明显的颜色变化（如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等）且半分钟内不变时，停止滴定。
（4）读（读数）：
平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
（5）记（记录）：
记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
（6）算（计算）：
以（V终－V始）为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝
（一元酸碱）计算待测液的物质的量浓度。
酸碱中和滴定
（1）原理：
酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。
用已知浓度的盐酸（标准液）来滴定未知浓度的NaOH溶液（待测液）的计算公式为c待＝
。
（2）准确判断滴定终点：
最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
（3）滴定操作要点：
左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（4）滴定曲线
以滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
如图所示为用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化曲线。
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸（或碱），溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。
1.
（1）选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？
（填“是”或“否”）。
主要仪器：
滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：
NaOH溶液 0.1000mol·L－1盐酸
（2）现用物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL未知浓度的盐酸，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。
②某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）。
上述B步骤操作的目的是。
判断到达滴定终点的实验现象是。
③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）＝mol·L－1。
答案
（1）否
（2）①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③
解析
（1）缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。
（2）①NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。
判断滴定终点的方法是：
当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为（V2－V1）mL，因此c（HCl）＝
mol·L－1。
2.下列酸碱中和滴定的实验操作或仪器的使用正确的是。
①装置Ⅰ进行酸碱中和滴定（略去部分夹持仪器）
②如图Ⅱ实验装置（固定装置略去）进行操作
③如图Ⅲ所示，记录滴定终点读数为12.20mL
④如图Ⅳ曲线表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
⑤滴定管在使用前要用待装液润洗，而锥形瓶不用润洗
⑥酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
⑦可用25mL碱式滴定管量取20.0mLKMnO4溶液
答案 ⑤
解析 ①应选用酸式滴定管；②NaOH溶液不应装入酸式滴定管中；③读数应为11.80mL；④HX酸性最弱；⑤正确；⑥Na2CO3溶液应注入碱式滴定管中；⑦应改为可用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。
二 酸碱中和滴定误差分析
1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，否则会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待＝
可知，所测得的待测液浓度偏大。
2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？
为什么？
不需要。
因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。
3.滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面在同一水平线上。
试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
（1）如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
（2）如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
常见误差分析
类 别
操 作
结果
来自滴定管中产生的误差
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
偏高
滴定管未用待测液润洗
偏低
盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
偏高
盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
偏低
盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
偏低
盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
偏高
来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
偏高
待测液加水稀释
无影响
读数带来的误差
用滴定管量取待测液
先俯视后仰视
偏低
先仰视后俯视
偏高
标准液
先俯视后仰视
偏高
先仰视后俯视
偏低
3.下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
答案 C
解析 A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V（HCl）偏小，依据V（HCl）·c（HCl）＝V（NaOH）·c（NaOH）得所测得的c（NaOH）偏小。
4.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（ ）
A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
答案 D
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；
充满尖嘴不留气，液面不要高于零；
适量滴加指示剂，初始读数要记清；
左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；
两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；
记下刻度来计算，中和滴定操作完。
1.酸碱完全中和时，有关说法正确的是（ ）
A.溶液一定呈中性
B.酸和碱的物质的量一定相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.酸能提供的H＋与碱能提供的OH－的物质的量相等
答案 D
解析 酸碱完全反应时，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
答案 B
解析 滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。
我提供的观察对
升级会员 