化学反应图形题解题技巧Word文件下载.docx

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X/mol

Y/mol

Z/mol

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

10

14

（2）体系中发生反应的化学方程式是。

（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：

。

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。

（5）如果该反应是放热反应。

改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

①②③。

答案：

（15分）

（1）见右图所示

（2）X＋2Y2Z

（3）

（4）45%

（5）升高温度加入催化剂增大压强

2、铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为NH4＋。

请分析右图，回答有关问题。

（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：

Fe＋HNO3-----Fe（NO3）3++H2O

（2）判断从O点到c点时的还原产物，应为,

（3）a点到b点时产生还原产物为，其原因是

（4）已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为。

分析投入金属

铁的物质的量之比=。

2、【思路探究】根据题意可知,题给出的图象可分为两部分，其一为H＋浓度随n（Fe）的改变情况；

其二为产生气体的体积随n（Fe）的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3反应为放热反应。

故图像中：

oa段产物为NO；

ab段产物为N2O；

bc段产物为NH4＋气体总体积为一定值；

cd段H＋耗尽无气体产生，是Fe与Fe（NO3）3反应，气体总体积也为一定值。

【参考答案】

（1）8Fe＋30HNO3===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

（2）NO（开始为冷的稀HNO3）

（3）N2O；

反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O。

（4）Fe2+2:

3[2Fe（NO3）3+Fe===3Fe（NO3）2]

3．（09年宁夏理综·

28）（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·

mol—1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是；

（2）图中△H=KJ·

mol—1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：

V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；

四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·

L—1·

min—1，则v（O2）=mol·

min—1、v（SO3）=mol·

min—1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·

mol—1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）。

（1）反应物能量生成物能量

（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（4）0.0250.05

（5）S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=—296KJ·

mol—1，SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H2=—99KJ·

mol—1

3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=—1185KJ·

4、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。

下图是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。

580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。

图中给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。

已知：

MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为△H2=-154KJ/mol。

试回答：

（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是：

；

指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：

（2）第6炉层存在的固体物质分别是：

它们的物质的量之比是：

（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：

（4）图中表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：

（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？

（1）Mo和S；

形成酸雨（合理即得分）。

（每空各1分）

（2）MoS2、MoO3、MoO2；

1：

3。

（3）MoS2（s）+3.5O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H1=-1011KJ/mol.（2分）

（4）MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2（不标条件不扣分）（2分）

（5）由①MoS2（s）+3.5O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H1=-1011KJ/mol和

②MoO2（s）+0.5O2（g）=MoO3（s）△H2=-154KJ/mol

得反应③MoS2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）

△H3=△H1-7△H2=-1011KJ/mol-（-154KJ/mol）×

7=67KJ/mol,因为△H3>

0，故反应③是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。

（4分）

5、稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与

燃油气的体积比）条件下的燃烧。

随着全球能

源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人

们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净

化装置不能有效地将NOx转化为N2。

不同

空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变

化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_________（填一项）。

排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________等环境问题（填一项）。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。

将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：

①纯NO气体，②汽车尾气。

消耗NH3的物质的量较多的可能是______（填字母），原因是______________________________。

A．①B．②C．都有可能

5、【思路探究】

（1）从坐标系多变图中可以看出：

随着空/燃比的增大，汽车尾气中的主要污染物CO和碳氢化合物的含量均变得很小（但汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2），这说明燃烧越充分，污染物CO和碳氢化合物是很好的得到了控制。

故稀薄燃烧技术除能节约能源外，另外的优点也就是减少CO和碳氢化合物的污染，而NOx却不一定能够得到控制。

（2）控制相同的化学实验条件，来比较不同催化剂的催化性能，也就只能看催化剂使化学反应发生的快与慢，即溶液[滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）]显色所需要时间的多少。

（3）消耗NH3物质的量的多少，这主要取决于汽车尾气中污染物成分的含量问题，问题的回答属于一个开放性问题，故有多种答案，但要一一对应。

（1）减少CO和碳氢化合物的污染；

光化学烟雾或破坏臭氧层

（2）溶液显色所需要的时间（3）A　汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；

或B，汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；

或C，汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少。

6、某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。

Ⅰ实验原理

将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。

吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。

溶液的pH对吸光度大小有一定影响。

Ⅱ实验过程

⑴配制系列标准溶液。

分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。

上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。

⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。

为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是。

测定标准溶液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。

⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。

Ⅲ数据记录与处理

⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。

标准试剂编号

①

②

③

④

待测液

浓度mg/L

15

20

25

—

pH

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁样品中Vc的浓度为mg/L

⑹实验结果与数据讨论

除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法。

6、Ⅱ⑴玻璃棒、胶头滴管⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗由小到大

Ⅲ⑷

⑸180⑹每种溶液的pH应相同；

操作迅速，防止Vc被氧化等

7、设反应①Fe（s