浙教版八年级科学下册教案第2章空气与生命文档格式.docx
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（二）新课教学
1、空气里有什么？
实验1：
证明空气中的成分。
准备－用排水法收集两瓶人呼出的气体，正放在桌面上。
（注：
演示时多说明操作要领）
再准备两个集气瓶，内盛洁净的空气。
（思考：
若想到树林里收集一瓶空气，该如何操作？
）
⑴比较线香在两瓶内燃烧的时间。
⑵分别通过入澄清石灰水，观察现象。
结论：
空气中含有氧气和二氧化碳气体。
实验2：
空气中氧气比例的测定。
按如图的装置操作，点燃红磷，燃烧完毕，打开夹子，观察水进入的体积数。
空气中氧气的体积约占1/5左右。
拉瓦锡通过实验测得了空气是由氧气和氮气组成的。
后来又进一步发现了其它的气体，包括稀有气体水蒸气等。
2、空气的利用
（1）氧气的用途：
由学生结合生活实际说出，老师作补充。
助燃：
利用氢氧焰或乙炔＋氧焰完成切割或焊接金属。
供给呼吸：
航空与航天、抢救病人、潜水。
（2）氮气的用途：
作保护气、食品保鲜、冷藏与冷冻。
（3）二氧化碳用途：
作致冷剂，用于保存食品、人工降雨；
还可用于化工和汽水、灭火。
（4）稀有气体的用途：
不活泼，用作保护气，也可制成各种用途的光源等。
（三）板书设计
（一）空气的成份
（二）空气的用途
六、课后反思
第2节氧气和氧化
第1课时
（第四册第十五个教案）
了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。
学会观察和分析实验现象，培养学生观察能力和分析综合能力。
氧气的性质。
氧气（3瓶），燃烧匙，火柴，木条，铁丝，酒精灯。
演示法，讨论法。
生活中很多东西用久了会变质，如橡胶轮胎老化、铁制品会生锈等。
知道这是如何产生的吗？
1、氧气的性质
演示：
1、观察氧气的颜色、状态和气味（注意正确采用观察和闻气味的方法）。
物理性质：
无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。
2、将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，观察有何现象发生？
氧气的检验办法：
将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。
3、硫、铁、磷、碳等在氧气中燃烧（观察发生的现象）
⑴硫在氧气中燃烧：
硫＋氧气→二氧化硫（要求写化学反应方程式）
现象：
剧烈燃烧，放出大量热，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。
⑵铁在氧气中燃烧：
铁＋氧气→四氧化三铁
火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。
注：
反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水，目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。
氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。
2、呼吸作用与氧化
设疑：
人在呼吸的时候，吸入了氧气，呼出的气体中什么成分增加呢？
实验：
向澄清石灰水中吹气，观察现象？
（为了实验的客观性，可以用空气进行对照实验）
石灰水变浑浊
呼吸作用产生大量的二氧化碳。
并放出能量供给生命活动所需
呼吸作用：
葡萄糖＋氧气→二氧化碳＋水＋能量
特点：
是一种缓慢的氧化反应过程，消耗有机物，逐渐放出热量
氧化反应：
物质跟氧发生的反应。
在氧化反应中氧气具有氧化性
（一）氧气的物理性质：
无色无味不易溶于水的气体。
（二）氧气的化学性质：
能与非金属和金属反应。
（三）呼吸作用与氧化：
产生二氧化碳和水。
第2课时
（第四册第十六个教案）
了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
了解工业上制氧的方法。
学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。
氧气的主要的物理性质和化学性质及用途，实验室制取氧气的有关知识，燃烧。
有关氧化反应的相关设备。
演示法，讨论法，讲授法。
氧气的性质
1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）
2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
4、密度：
1.429克/升，比空气的密度略大。
5、较易液化和凝固：
变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
1、呼吸作用与氧化
问题：
人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？
用吸管向瓶内澄清石灰水吹气
澄清石灰水变混浊。
（知识：
二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。
这是鉴定二氧化碳的方法。
人呼出的气体中含较多的二氧化碳。
为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？
－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。
呼吸作用的反应过程：
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量
C6H12O6+O2=CO2+H2O
人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。
这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。
植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。
呼吸作用对生命活动来说很重要。
讨论：
食物燃烧和呼吸作用的差异。
食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。
呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。
2、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气－－二氧化碳
－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。
有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：
在氧化反应中氧气具有氧化性。
阅读：
氧气的发现
3、工业上制取氧气
A、分离空气法。
工业制氧是物理变化还是化学变化？
为什么？
－－工业制氧是物理变化。
因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
讲述：
氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。
国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。
B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
（四）呼吸作用与氧化
（五）氧化反应
（六）工业制法：
分离空气法，利用膜分离技术。
第3课时
（第四册第十七个教案）
了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。
了解灭火和火灾自救的一般方法。
初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学态度。
燃烧和灭火。
演示可燃物燃烧条件的相关仪器。
试说生活中的氧化反应？
从学生的举例中寻找氧化反应的现象，引入到发光、发热、剧烈的氧化反应——燃烧。
1、缓慢氧化与燃烧
（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。
如呼吸作用、铁生锈等。
（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
解释：
燃烧的三个特点：
1）发光、发热；
2）剧烈；
3）氧化反应
（3）爆炸：
燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
爆炸一定是化学变化吗？
人类对爆炸的利用你认识多少？
（4）燃烧的条件：
可燃物燃烧条件的实验
实验现象：
（略）
实验结论：
可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
①要有氧气参与；
②要达到一定的温度
着火点：
每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。
如白磷的着火点是40℃。
（5）自燃：
由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
怎样预防自燃？
2、灭火与火灾自救
根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：
或降低温度；
或隔绝空气。
（1）灭火的方法：
读图：
常见的灭火方法由哪些？
－－采用媒体教学，并进行补充。
（2）火灾自救常识：
（七）缓慢氧化与燃烧
1、什么是燃烧？
2、燃烧的条件：
①要有氧气参与；
②要达到一定的温度
（八）灭火与火灾自救
1、灭火的方法。
2、火灾自救常识。
第3节化学反应与质量守恒
第1课时
（第四册第十八个教案）
了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
通过制取氧气，培养学生动手实验的能力。
培养学生实事求是的科学态度。
制取氧气。
学生分组用高锰酸钾制取氧气的相关设备。
实验探究。
写出学过的化学反应文字表达式，要求学生板演，每组派代表，看哪组写得多。
1、化合反应和分解反应
（1）化合反应：
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
可以表示为 A＋B＋…＝X
举例说明。
碳和氧气、硫和氧气、氢气和氧气反应
（2）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
可以表示为 X＝A＋B＋…
2、利用分解反应制氧气
学生分组实验，制取氧气。
教师先讲解制取氧气的一些注意事项，再让学生小组自主完成实验，教师对个别小组加以指导。
（一）化合反应和分解反应
（二）制取氧气
（第四册第十九个教案）
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析。
通过具体化学反应分析，了解书写化学方程式要遵循的原则，了解化学方程式包含的意义。
初步学会化学方程式的书写和配平。
培养学生分析推理能力
认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生实事求是的科学态度。
化学方程式、质量守恒定律。
有关
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