广东省汕头地区九年级化学第二单元我们周围的空气教案Word格式文档下载.docx
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(4)该反应的实验原理是什么?
(5)通过该实验得出的结论是什么?
实验结束后,提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答:
(1)集气瓶内水的作用是什么?
(2)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么?
(3)为什么实验开始前要关闭弹簧夹?
如未关闭,可能的后果是什么?
(4)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹?
(5)如果装置的气密性不好,结果可能是什么?
(6)若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体,同学们可以用什么假设来说明呢?
上述实验不仅知道N2不能维持生命,还可以知道N2的什么性质?
(7)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
(8)在实验中,为什么气体减少的体积小于1/5?
可能的原因有哪些?
1、思考问题,回答:
(1)玻璃钟罩内汞液面上升了1/5体积;
(2)汞和氧气加热后生成氧化汞;
氧化汞加热后生成汞和氧气。
(可用文字表达式表示)
观察实验后回答:
(1)空气;
(2)产生大量白烟。
(3)水进入集气瓶约1/5体积,因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,且生成物是固体,导致集气瓶内的气压减小,因而水倒流。
(4)原理:
磷+氧气
五氧化二磷P+O2
P2O5
(5)结论:
氧气约占空气体积的1/5体积。
学生讨论思考5分钟后回答:
(1)一是防止热的生成物溅落炸裂瓶底;
二是为了吸收生成的白烟。
P2O5易溶于水,可以使实验现象更接近理论值。
(2)使瓶内的氧气全部参加反应。
(3)防止瓶内的空气受热膨胀后逸出,使测定结果偏大。
(4)因为燃烧放热,瓶内温度较高气体气压较大,引起测量结果偏低。
(5)燃烧结束时瓶内压强减小,瓶外的空气会进入集气瓶,引起测量结果偏低。
(6)可以在剩余气体中放一只飞虫,飞虫不久会死亡。
难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。
(7)有;
红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。
(8)①装置漏气;
②红磷量不足;
③装置未冷却就打开弹簧夹。
3、空气的成分
指导学生看书,指出是体积分数,并要求学生2分钟内背出。
引导学生总结归纳本课题的主要知识。
1、要求学生用5分钟完成课堂练习并及时归纳。
2、布置任务:
让学生回家做用蜡烛、水杯、碗、水等测空气中氧气含量的实验。
课堂练习:
1、空气中氧气与氮气的体积比约为()
A、4:
1B、1:
4C、1:
5D、4:
5
2、20XX年人类对火星的探索取得了重大突破,如图是火星大气成分含量示意图。
与空气
的成分相比较,下列说法中正确的是()
A、火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数
B、火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数
C、火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数
D、火星上大气中有稀有气体,空气中没有稀有气体
3、有关实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气体积分数的说法,错误的是()
A、选红磷作为反应物是因为它是固体状态
B、该实验是利用化学反应后装置内外的压力差造成水位上升,并以此确定氧气的含量
C、红磷必须过量
D、该实验还可说明空气中的其它成分不与红磷反应
4、小浩同学设计了如右图所示的装置,用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。
试猜想一下:
(1)他将观察到哪些现象?
(2)这个实验除了可以得到氧气占空气体积的
的结论外。
还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
(3)如他得到的结果中氧气含量小于理论值,试着帮他分析一下产生误差的原因可能有哪些?
课题1空气
第二课时
1、知道纯净物、混合物的概念,能区分—些常见的纯净物和混合物。
2、知道氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
3、通过对空气污染情况的调查,知道空气污染的危害,学会一些简单的防治方法。
能区分—些常见的纯净物和混合物。
复习提问:
1、空气中有哪些成分?
体积分数各是多少?
2、测定空气中氧气含量的实验中,反应现象、原理、表达式、结论分别是什么?
提问引入:
我们已经研究了空气的成分,那么空气、氧气、氮气有什么不同呢?
一、纯净物和混合物
1、教师指导学生归纳混合物和纯净物的概念并板书。
2、教师举例说明:
氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质,哪些是混合物,哪些是纯净物。
并由学生判断。
3、教师归纳混合物和纯净物的区别:
是否由一种物质组成,是否有固定的组成和性质。
并指出混合物中各成分之间没有发生化学反应,都保持各自的化学性质。
板书:
混合物和纯净物的概念:
混合物:
由多种物质组成
纯净物:
由一种物质组成
4、指导学生2分钟内完成课堂练习1~2并及时反馈。
二、空气是一种重要的资源
1、氧气的用途
指导学生看书及书上的图片2分钟,并由学生归纳氧气的用途。
2、氮气
(1)讨论:
根据我们的生活经验和已有的知识,①燃烧着的红磷熄灭了,这种现象说明氮气能不能支持燃烧?
②集气瓶内水平面上升一定高度后还继续上升吗?
说明了什么?
③空气所表现出来的性质,能不能在一定程度上代表氮气的性质?
(2)指导学生看书及图片3分钟,要求学生归纳氮气的化学性质及用途。
3、稀有气体(惰性气体)
指导学生看书及图片3分钟,要求学生归纳稀有气体的化学性质及用途。
氧气的用途:
主要是供给呼吸(医疗急救、登山、潜水、航空)和支持燃烧。
(1)学生思考后回答:
①说明氮气不能支持燃烧,其化学性质不活泼。
②不再继续上升,说明氮气不溶于水。
③能,如空气的主要成分是氮气,空气是一种无色无味的气体,也就说明氮气也是一种无色无味的气体。
(2)学生回答氮气的性质及用途:
①无色无味气体②难溶于水
③不能燃烧也不支持燃烧
④熔沸点很低(低温下医疗麻醉、
超导材料)
⑤不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡、食品防腐)
⑥化工原料(制硝酸、化肥)
3、学生回答稀有气体性质及用途:
①无色无味气体
②不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡)
③通电时发出有色光(物理性质)(可作各种用途的电光源)等
④激光技术
⑤制造低温环境(氦)
⑥医疗麻醉(氙)
4、指导学生2分钟内完成课堂练习3~5并及时反馈。
三、空气的污染与防治
1、指导学生看第30页图2-8大气污染图,并讨论2分钟后回答:
图的中间部分、上部分、下部分各表示什么?
中间部分是造成大气污染的原因,如燃料燃烧、工厂废气、飞机汽车尾气等;
上部分是大气污染引发的三大环境问题:
温室效应、臭氧层空洞、酸雨;
下部分是大气污染对人和动植物造成的危害。
2、指导学生看书并讨论3分钟后回答:
(1)在你身边发生过哪些空气污染?
主要有哪些?
来源主要有哪些?
(2)大气污染会造成哪些危害?
(3)为了保护人类赖以生存的空气,你应该做些什么?
2、学生讨论后归纳并回答:
(1)污染空气的物质:
粉尘、有害气体。
主要来源:
矿物燃料、化工厂的废气,汽车排放的尾气等。
(2)影响人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。
(3)加强大气质量监测,认识保护环境的重要性,使用清洁能源,消除、减少污染源、治理废气。
3、指导学生2分钟内完成课堂练习6~7并及时反馈。
1、要求学生2分钟内归纳总结本课题的主要知识。
2、布置作业:
阅读书本第31页空气质量日报、预报,32页绿色化学。
预习课题2《氧气》
课堂练习一:
1、下列属于纯净物的是()
A、新鲜的空气B、澄清石灰水C、矿泉水D、液氧
2、下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是()
A、净化后的空气、氧气B、水和冰混合、澄清石灰水
C、生锈的铁钉、二氧化碳D、稀盐酸、液氮
3、电工师傅使用的“验电笔”中常充入一种气体,此气体通电时发红光,它是()
A、氖气B、氮气C、氧气D、空气
4、下列物质的用途,是利用物质的物理性质的是()
A、氧气用于炼钢B、稀有气体用作保护气
C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源
5、为延长灯泡的使用寿命,常在灯泡内的玻璃柱上涂少量红磷或在灯泡内充入氮气,试解释原因。
6、下列排放到空气中的物质,不使空气受到污染的是()
A、煤燃烧产生的烟B、石油化工厂排放的废气
C、汽车排出的尾气D、植物光合作用放出的气体
7、北京在申办20XX年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运’’的口号。
为了使20XX年北京奥运会办成“绿色奥运”,下列做法不可取的是()
A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用煤
C、提高污水处理率 D、降低机动车辆的尾气污染
课题2氧气
1、记住氧气的物理性质和氧气的化学性质(与硫、木炭、铁丝反应的表达式和反应现象)。
氧气的化学性质。
1、氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么?
2、判断下列物质:
空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中,哪些是混合物?
哪些是纯净物?
一、氧气的物理性质
1、展示一瓶用排水法收集的氧气,让学生说出氧气的有关物理性质,指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。
2、提问:
有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
3、指导学生1分钟内完成课堂练习1并及时反馈。
1、学生归纳氧气的物理性质:
①通常是无色无味的气体;
②密度略大于空气;
③氧气不易溶于水;
④降温后氧气可变为淡蓝色液体和固体。
2、水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
二、氧气的检验:
1、演示[实验2-2]氧气可以使带火星的木条复燃,并提问:
该实验说明了氧气的什么性质?
怎样检验某无色气体是氧气?
氧气能够支持燃烧使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺。
三、氧气的化学性质
1、木炭与氧气的反应
(1)演示木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验,并向瓶中倒入澄清石灰水,要求学生观察实验现象,区别两者的不同并回答。
(2)要求学生写出该反应的文字表达式,并告诉物质的化学式。
2、硫与氧气的反应
(1)观察硫粉的色态,演示实验[2-3],让学生观察硫在空气中和在氧气中燃烧现象的不同。
(3)学生讨论2分钟后回答问题:
①燃烧匙为什么由瓶口缓慢伸入瓶中?
②怎样防止二氧化硫污染环境?
3、铁与氧气的反应
(1)演示实验[2-4],学生观察铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
(3)提问,由学生讨论3分钟后回答:
①铁丝在空气中能否燃烧?
②铁丝为什么要绕成螺旋状?
③铁丝