广东省清远市第三中学高三化学上学期第十次周考试题Word文档下载推荐.docx
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A.v(O2)=3mol·
L﹣1·
min﹣1
B.v(SO2)=4mol·
C.v(SO3)=0.1mol·
s﹣1
D.v(O2)=0.1mol·
5、下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是( )
A.上述
电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6、要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )
A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、硅胶D.浓盐酸、碱石灰
7、25℃的下列溶液中,碱性最强的是( )
A.pH=11的
溶液
B.c(OH﹣)=0.12mol/L的溶液
C.1L中含有4gNaOH的溶液
D.c(H+)=1×
10﹣10mol/L的溶液
8、Se是人体必需微量元素,下列关于
Ti和
Se的说法正确的是( )
A.H278Se的稳定性比H2S稳定性强
B.
Se和
Se互为同素异形体
C.
Se组成的气态物质属于化合物
D.
Se互为同位素,分别含有44和46个中子
9、下列各组溶液,采用化学方法,不用其它试剂即可鉴别的是( )
A.CuSO4NaCl
B.NaHCO3H2SO
4
C.AlCl3氨水D.N
aAlO2HCl
10、在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(?
)
3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5mol/L.在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.25mol/L.下列判断中正确的是( )
A.B一定为固体
B.平衡向
右移动
C.化学计量数:
m+n大于或等于3
D.物质C的体积分数减小
11、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )
A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣
C.NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣
D
.NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+
12、下列有关实验的描述正确的是( )
选项
实验内容、操作及现象描述
试剂选择或结论
A
鉴别NaNO2和NaCl两瓶失去标签的无色溶液
AgNO3溶液
B
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后红色没有复现
该气体一定是Cl2
C
实验室制取少量氨气
CaO固体和浓氨水
铁粉和稀硝酸恰好完全反应一定得到Fe(NO3)3
硝酸是强氧化性酸
13、某有机物的结构简式:
,下列关于该有机物的叙述正确的是()
A.该有机物的摩尔质量为200.5
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物可
发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应
D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与4molNaOH、4molH2反应
14、BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似.由此可推测BeCl2()
A.熔融态不导电
B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应
15、反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使容器体积变大.
A.①④B.②③C.①③D.②④
16、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:
V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+,下列说法正确的是( )
A.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂
B.放电时正极反应为:
VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区移向阳极区迁移
2、非选择题(共4题
,共52
分)
17、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。
他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO3)2、Cu(N
O3)2、AgNO3三种固体。
(加热及夹持装置未画出)
(1)甲同学加热的是Ca(NO3)2。
加热过程发现:
装置②中产生气泡,部分石蕊试液被压至装置③中;
用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;
分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素,且显+3价。
请写出Ca(NO3)2受热分解后生成产物的化学式:
、。
(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。
装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。
石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。
装置①中的固体逐渐变为黑色。
请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:
;
(3)丙同学加热的是AgNO3。
装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。
石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。
丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:
(Ⅰ)4AgNO3
2Ag2O+4NO2↑+O2↑(Ⅱ)2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是,并说明理由:
。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:
(4)由上述3个实验的结果,请你推测硝酸盐受热分解的规律:
(5)标况下如丙同学操作,称量ag硝酸银,受热完全分解后,读取量筒体积为bml,求硝酸银的分解率:
____________(化简成整数比例关系,可不用化成小数)
18、工业生产中会产生大量的废铁屑,可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·
6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(1)装置A的名称为。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下:
①关闭;
打开弹簧夹K1;
②向水准管
中加水,使水准管液面高于量气管液面;
③。
取mg废铁屑加入B装置中,在A中加入足量的盐酸后进行下列操作:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞b,打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时,关闭弹
簧夹K1,打开活塞b,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·
6H2O晶体。
请回答:
(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用:
(4)实验结束后,量气管和水准管内液面高度如上图所示,为了使两者液面相平,应将水准管(填“上移”或“下移”)。
(5)由FeCl3溶液制得FeCl3·
6H
2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有(填选项序号)。
a.蒸发皿b.烧杯c.酒精灯d.分液漏斗e.坩埚f.玻璃棒g.漏斗
(6)实验结束后,若量气管内共收集到VmL气体(已换算成标准状况),则此废铁屑中铁单质的质量分数为。
19、磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料.某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径.其主要流程如下:
已知:
H2LiO3是
种难溶于水的物质.
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式
(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作.
(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁
离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:
(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果.(填“偏高、偏低、无影响”),滴定终点的现象
.滴定分析时,称取
ag钛铁矿,处理后,用cmol/LKMnO4标准液滴定,消耗VmL,则铁元素的质量分数的表达式为.
20.[化学——选修5:
有机化学基础](14分)
双酚A(也称BPA)常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯.BPA的结构简式如图1所示.
(1)双酚A中的含氧官能团为(填名称).
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是(填标号).
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如图2所示:
①丙烯→A的反应类型是.
②B→C的化学方程式是.
③D的结构简式是.
(4)双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯(
).有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体,W具有如下特征:
ⅰ.只含1个甲基;
ⅱ.能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应.
写出W与乙酸反应的化学方程式:
.
化学答案:
一、1-16:
AACDCABDDCCCDACB
二、
17.
(1)Ca(NO3)2受热分解的产物:
Ca(NO2)2、O2
(2)Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:
2Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑
(3)Ⅱ正确;
气泡仅部分消失,且剩余氧气等;
取少量分解后固体,加入硝酸或氨水;
(4)硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。
(5)85b/28a%
(1)根据题意可得Ca(NO3)2分解的化学方程式:
Ca(NO3)2△Ca(NO3)2+O2↑,所以分解产物是Ca(NO3)2和O2;
(2)根据题意可得Cu(NO3)2分解的化学方程式:
2Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑;
(3)若是发生Ⅰ反应,由于4NO2+O2+2H2O=4HNO3,液体不会被压至装置③中。
若是发生Ⅱ反应,由于产生的NO2和O2的体积比为2:
1,所以氧气过量,因此还有不能转换的气体剩余,装置②中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。
溶液也变为红色,现象吻合。
因此Ⅱ正确。
证明结论的实验是取少量分解后固体,加入硝酸或氨水;
观察现象进行分析得到结论。
(4)硝酸盐受热分解的规律:
硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。
特别活泼的金