化学云南省昭通市水富县云天化中学学年高二下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx
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选项
应用
解释
A
用SO2漂白纸浆
SO2具有还原性
B
CCl4可用于萃取碘水中的单质碘
单质碘在CCl4中的溶解度大且CCl4与水互不相溶
C
用钠从CuSO4溶液中置换出铜单质
钠具有很强的还原性
D
双氧水用作医疗上的消毒剂
H2O2受热或光照易分解
3、下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用酸式滴定管准确量取11.20mLKMnO4溶液
B.将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
D.配制硝酸亚铁溶液时,将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中,再加水稀释
4、下列说法正确的是()
A.试剂瓶中的液溴可用水封存,防止溴挥发
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好
C.煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化
D.将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,是牺牲阳极的阴极保护法
5、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.室温下,pH=1的盐酸中:
Na+、NH4+、S2O32—、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.常温下,水电离产生的c(H+)=1x10-13mol/L的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SO42-
6、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。
下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物,且气体化合物D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列分析正确的是()
A.离子半径:
Y>
Z
B.Z的含氧酸均为强酸
C.与Y同周期氢化物中D最稳定
D.F含离子键和共价键
7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温下,PH=13的NaOH溶液中含有OH—总数为0.1NA
B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中,CH3COO—和CH3COOH的数目之和为0.1NA
C.含0.5molFeCl3的饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体粒子0.5NA
D.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移电子数目为0.2NA
8、由铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)炼制铝的工艺流程示意图如下:
下列有关说法正确的是()
A.滤渣1的主要成分是SiO2,因其不溶于任何酸
B.除杂时先析出白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
C.用过量CO2酸化时的离子方程式为:
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
D.熔融的AlCl3经电解后得到金属铝
9、下列关于有机化合物的说法错误的是()
A.甲苯的一氯代物有四种同分异构体
B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得
D.C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2,一定互为同系物
10、大规模使用天然气俨然成为现代化城市主要标志之一,昆明市自2013年开始启动天然气置换煤气工作,到2016年底已完成约90.3万煤气用户置换。
天然气的主要成分为甲烷,甲烷除了直接用作燃料外,还可以用于燃料电池。
甲烷燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。
下列关于甲烷燃料电池叙述正确的是()
A.通甲烷的电极为正极
B.电池在产生电流过程中,K+向负极移动,OH—向正极移动
C.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e—=4OH—
D.通甲烷的电极的电极反应式为:
CH4+2O2+4e—=CO2+2H2O
11、下列变化过程中,△S<
0的是()
A.氯化钠溶解于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C.干冰(CO2)升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
12、一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的氮气和3mol氢气,反应过程中的能量变化曲线如图甲所示,氨气的物质的量与时间的关系如表乙所示,下列说法错误的是()
A.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,且加入催化剂不改变该化学反应的反应热
B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能
D.0~t1min,v(NH3)=mol·
L-1min-1
13、一定温度下,能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是()
A.B的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
C.A、B、C的浓度不再发生变化
D.A、B、C的物质的量之比为1:
3:
2
14、将0.2mol·
L-1的KI溶液和0.05mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是()
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
15、一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2(g)N2O4(g)△H<
0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是()
A.温度130℃,压强3.03×
105PaB.温度25℃,压强1.01×
105Pa
C.温度130℃,压强5.05×
104PaD.温度0℃,压强5.05×
104Pa
16、常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是()
A.0.01mol·
L-1的HClO溶液pH>
2
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式:
NaClO=Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
17、室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.溶液中所有离子浓度均减小
D.再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液,混合液的pH=7
18、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()
A.NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.NH3+H2ONH4++OH-
D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
19、下列电解质溶液中的关系正确的是()
A.NH4Cl溶液中:
c2(H+)<
Kw
B.Ca(OH)2稀溶液中:
c(Ca2+)•c2(OH—)≥Ksp[Ca(OH)2]
C.CH3COONa溶液中:
c(OH—)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.由NaAlO2和NaOH组成的混合溶液中:
c(Na+)>
c(AlO2—)+c(OH—)
20、用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是()
A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液
C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液
21、工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如图所示,则工作一段时间后,下列说法正确的是()
A.电源a端是正极
B.阴极区的PH减小
C.阳极区的电极反应式为HSO3——2e—+2H2O=SO42—+3H+
D.电路中每通过0.2mol电子,能产生2.24LH2
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
22、(17分)合成气(主要成分为CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可制备多种化工产品。
已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=—49.0KJ/mol
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1KJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=—24.5KJ/mol
(1)工业合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=
若只改变一个反应条件,能使平衡体系中增大的措施是
(任意答出两点即可)。
减少副反应,大幅度提高甲醇在产物中所占比率的关键因素是。
(2)某温度下,向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2,发生上述反应,CO转化率随时间的变化如图1所示:
该温度下反应的平衡常数为;
若起始压强为9MPa,则10min时容器中的压强为;
若保持其他条件不变,起始时加入2molCO和2molH2,达到平衡,相应的点可能是上图A、B、C、D中的。
(3)若投料时CO与H2的物质的量之比恒定,温度、压强对CO平衡转化率的影响如图2所示,图中X点的v(逆)Y点的v(正)(填“>”、“<”或“=”),理由是。
(4)甲醇在一定条件下可合成甲酸。
常温下,甲酸的Ka=1.8×
10—4,向0.1mol/L甲酸溶液中滴加NaOH溶液至时,混合溶液的PH=,甲酸钠水解反应的平衡常数值为。
23、(16分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液
c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是____________。
③V1和V2的关系:
V1________V2(填“>
”、“=”或“<
”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
⑤若其它操作正确,第二次读取滴定管读数时尖嘴部分有气泡,则实验所得NaOH溶液的体积(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(3)为研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某