19秋福师《结构化学》在线作业二2答案Word文档下载推荐.docx

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A凡直线形分子一定有C∞轴

B甲烷分子有对称中心

CClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V

DSO3分子所属的点群为C3h

4、下列配合物磁矩最大的是：

【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】

A[FeF6]3-

B[Mn（CN）6]3

C[Ni（H2O）]2+

D[Co（NH3）6]3+

5、晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是（）

A可逆性

B周期性

C无限性

D规律性

B

6、利用变分法求得的能量E与该体系真实的基态能量E0必定有什么关（）

A不小于E0

B等于E0

C小于等于E0

D小于E0

7、下列分子中磁距最大的是：

（）[其中数字是下标]

ALi2

BC2

CC2+

DB2

8、一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群（）

A封闭性

B存在单位元素

C存在逆操作

D满足结合率

E以上都需要满足

E

9、线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：

A电子的不可分辨性

B二核等同性

Cφ的归一性

DH的厄米性

D

10、在银的X射线光电子能谱的下列4个特征峰中,何者强度最大?

AAg4s峰

BAg3p峰

CAg3s峰

DAg3d峰

11、晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？

（）

A7

B32

C14

D230

12、配合物[Co（en）2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?

A6

B4

C2

D1

13、下列对络合物中成对能的表述错误的是（）

A迫使本来自旋平行分占不同轨道的电子挤到同一轨道上而增高的能量

B分裂后d轨道之间的能级差

C由库仑排斥和交换能损失两部分组成

D轨道分裂后电子在d轨道的排布决定于它与分裂能的相对大小

14、下列对晶面指标的描述中，错误的是（）

A晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比

B可以用来区别不同的晶面

C平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大

D晶面指标称为密勒指数

15、下列晶系按对称性由高到低排列的是（）

A三斜正交单斜

B单斜六方四方

C三方六方单斜

D四方单斜三斜

16、下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是（）

Ad电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值

B晶体场稳定化能越大，晶体越稳定

C可以用来解释络合物的颜色

D可以用CFSE或LFSE表示

17、原子轨道的定义为：

-------（）

A原子在空间的运动的轨道

B原子中核电子在空间的运动轨道

C原子中单电子波函数

D原子中各个电子波函数的乘积

18、下列对个选项分子的点群判断错误的是（）

A乙烯D2h

B苯D6h

C水C2V

D萘D6h

19、晶体场理论的要点包括（）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量（晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂

A①②④⑤

B②③⑤

C①②⑤

D①②③④⑤

20、下列对络合物的价键理论的描述中，错误的是（）

A能对络合物的几何构型和磁性进行解释

B能对络合物的光谱、热力学、动力学性质进行很好的解释

C将络合物划分为电价和共价两类

D无法解释络合物的颜色和稳定性

21、HCl分子属于什么点群？

（）

ACs

BCnv

CDh

DCv

22、水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些（）①E②C21③σxy④i⑤σyz

A①②③

B①②③⑤

C①③④⑤

D①⑤

23、Ni和CO可形成羰基配合物Ni（CO）n，其中n是（）

B3

C4

D5

24、已知[Fe（CN）6]3-中，f=1.7，g=14000cm，p=20000cm，问CFSE的绝对值等于多少cm？

A47600

B27600

C43600

D45600

25、由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是（）

A可取任一正整数

B与势箱宽度一起决定节点数

C能量与n的平方成正比

D对应于可能的简并态

26、对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道φa上，10%的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：

Aψ=0.9φa+0.1φb

Bψ=0.1φa+0.9φb

Cψ=0.949φa+0.316φb

Dψ=0.994φa+0.11φb

27、下列对德布罗意假定描述错误的是（）

A该假定在1927年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明

B该假定证明了实物微粒具有波粒二象性

C该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质

D该假定是由普朗克提出来的

28、下列不属于点阵的类别的是（）

A直线点阵

B曲线点阵

C平面点阵

D空间点阵

29、下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？

BCn

CCnv

DDn

30、用MO理论判断OF，OF-，OF+的磁距大小次序正确的是：

AOF>

OF->

OF+

BOF>

OF+>

OF-

COF->

OF>

DOF+>

31、不属于（np）2电子组态的光谱项有：

-------------------------（）

A1S

B3P

C1D

D3S

32、单质碘所属的晶系为（）

A立方晶系

B六方晶系

C四方晶系

D正交晶系

33、为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：

①核固定；

②以电子质量代替折合质量；

③变数分离；

④球极坐标

A①③

B①②

C①④

D①②③④

34、下列条件不是品优函数的必备条件的是（）

A连续

B单值

C归一

D有限或平方可积

35、晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？

36、杂化轨道不必满足下列哪一条性质：

A杂化轨道必须是正交归一的

B杂化轨道必然是简并的轨道

C轨道杂化前后数目必须守恒

D每个轨道在杂化前后总成分保持不变.

37、晶体场理论的要点包括（）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量（晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂

38、羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：

A金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18

B金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18

C金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16

D金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16

39、CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？

A低能量空轨道

B高能量的空的π*

C高能量的占有π轨道

D低能量的占有轨道

40、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：

A等于真实体系基态能量

B大于真实体系基态能量

C不小于真实体系基态能量

D小于真实体系基态能量

二、判断题（共10题，20分）

1、具有波粒二象性的微观粒子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。

A错误

B正确

2、晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。

3、类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。

4、中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。

5、具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具