化学必修2模块课程纲要文档格式.docx
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（7）了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。
（8）初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
评价任务：
（1）分单元的纸笔测试；
（2）个人作业；
（3）模块纸笔评价。
学习活动：
进度/课时
内容
关键学习目标
组织与实施
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第1章第1节原子结构
（1）知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出的含义。
（2）能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；
知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
（3）初步了解原子核外电子的排布规律，能写出1-18号元素的原子结构示意图。
自学/课堂讨论/展示/目标检测
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第1章第2节元素周期律和元素周期表
（1）了解元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
（2）能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
（3）了解元素周期表的结构，能说出1-18号元素在周期表中的位置。
（4）能列举出各主族的常见元素，知道ⅡA族、VA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途。
（5）能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。
（6）能以IA、ⅦA元素为例，简要说明同主族性质递变规律。
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第1章第3节元素周期表的应用
（1）能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。
（2）能以IA、ⅦA元素为例，简要说明同主族性质递变规律。
（3）知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子得电子（或失电子）能力的关系，并能进行简单应用。
（4）知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，并能够从多角度、多层面对所学过的元素及其化合物的性质进行整合。
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第1章单元复习
概念图建构本章
复习/纸笔评价/单元回顾/自我反思
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第1章单元评价
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第2章第一节化学键与化学反应
（1）能够认识到相邻原子间存在着强烈相互作用，知道化学键的含义，能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质的关系。
（2）知道化学键包括离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义，知道可以根据化学键类型的不同将化合物分为离子化合物和共价化合物，能举例说明什么是离子化合物、什么是共价化合物，能区分简单的、典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键的视角发展已有的对物质构成的认识。
（3）能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的实质的关系。
（4）知道化学反应过程中旧键的断裂和新键的形成要吸收和释放能量，从而使化学反应中伴随着能量变化；
能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质；
知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。
（5）认识化学反应在提供能源方面的作用。
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第2章第2节化学反应的快慢与限度
（1）能够认识到化学反应的进行是有快慢的，了解化学反应速率的含义，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制条件调控化学反应速率的实例。
（2）能够认识到在有些化学反应中，反应物是不能完全转化成产物的；
能结合实例说明什么是可逆反应；
理解化学平衡状态的特征，知道当条件改变时会发生化学平衡的移动（不要求知道化学平衡移动规律及其应用）。
（3）能够尝试从宏观--微观、定性--定量、本质--表象等多个角度整合对化学反应的认识。
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第2章第2节化学反应地利用
（1）说明实验室制备氯气的原理；
（2）知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，能以铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理。
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第2章单元复习
复习/纸笔评价/单元回顾/自我反思。
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第2章单元评价
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第3章第1节认识有机化合物
（1）初步体会有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。
（2）知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写出1-4个碳原子烷烃的结构式和结构简式。
（3）知道烃的组成特点。
（4）知道有机化合物存在同分异构现象，能写出4-5个碳原子的烷烃的同分异构体。
（5）了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。
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第3章第2节石油和煤重要的烃
（1）知道乙烯的主要物理性质；
认识乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。
（2）知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴的四氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。
（3）知道石油炼制的主要方法有分馏、裂化和裂解；
知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以以乙烯为原料制取许多物质。
（4）知道什么是煤干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。
（5）知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害。
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第3章第3节饮食中的有机化合物
（1）知道乙醇的主要物理性质；
能写出乙醇的结构式和结构简式；
了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成乙醛），并能写出相应的化学方程式；
能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。
（2）知道乙酸的主要物理性质；
能写出乙酸的结构式和结构简式；
了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。
（3）以乙酸乙酯为例，认识酯的水解反应；
了解酯和油脂在生产、生活中的应用。
（4）知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类；
能写出葡萄糖的结构简式，知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜、银氨溶液反应；
知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。
（5）知道蛋白质是一类结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氮等元素组成，属于天然高分子化合物；
知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸；
知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色）。
（6）能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义）。
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第3章第4节塑料橡胶纤维
（1）初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复链节而成）和基本性质，知道几种常见有机高分子化合物的单体。
（2）知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。
（3）认识加聚反应，能写山简单的加聚反应方程式。
（4）了解合成高分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。
（5）能列举一些常用的塑料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。
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第4章单元复习
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第4章单元评价
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模块复习
小组合作针对目标进行反思/自我建构
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模块评价
目标评价样题（模块检测试卷）
高一第二学期期末评价化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：
HlCl2O16Na23S32Mn55Fe56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括l0小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理
B．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
C．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：
1稳定化合物的是
A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12
3．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热
D．化学键断裂时需要放出热量
4．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是
A．原子的核电荷数B．原子的中子数
C．原子的质子数D．原子的核外电子数
5．下列叙述错误的是
A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
C．化学键是相邻的原子之间强的相互作用
D．化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．NCl3B．SF6C．CH3ClD．BF3
7．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确
8．下列说法正确的是
A．互为同位素的原子，质量数一定相同
B．互为同位素的原子，质子数不一定相同
C．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
D．12C、13C、14C都是碳元素的核素
9．在密闭容器中，存在反应：
C（s）+CO2（g）2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积②升高温度③通入CO2④增加C的量⑤缩小容器体积
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④
10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>
b>
c>
dB．b>
d>
aC．d>
a>
cD．a>
c
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
11．将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：
①加
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