南开17秋学期《物理化学》在线作业满分答案2Word格式.docx
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2.下面的说法中正确的是
A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高
B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数
C.升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大
D.升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大
D
3.二元恒沸混合物的组成
A.固定
B.随温度而变
C.随压力而变
D.无法判断
C
4.Clapeyron方程不适用于
A.纯组分固（α）=纯组分固（β）可逆相变
B.理想溶液中任一组分的液－气可逆相变
C.纯物质固－气可逆相变
D.纯物质在等温等压下的不可逆相变
5.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52,2.6,3.85,5.02，溶液沸点升高最多的是
A.氯仿
B.苯
C.水
D.四氯化碳
6.一定温度下，苯（A）的饱和蒸气压大于甲苯（B）的饱和蒸气压，当5mol苯与5mol甲苯混合形成理想液体混合物时，与混合物相平衡的蒸气中，苯（A）的摩尔分数是
A.等于0.5
B.小于0.5
C.大于0.5
D.无法确定
7.对于相律，下面的陈述中正确的是
A.相律不适用于有化学反应的多相系统
B.影响相平衡的只有强度因素
C.自由度为零意味着系统的状态不变
D.平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
8.关于链反应的特点,以下说法错误的是
A.链反应的量子产率都远大于1
B.链反应开始时的速率都很大
C.很多链反应对痕迹量物质敏感
D.链反应一般都有自由基或自由原子参加
9.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大
A.0.1MNaNO3
B.0.1MNaCl
C.0.01MK2SO4
D.0.1MCa（NO3）2
10.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是
A.凸液面内部分子所受压力大于外部压力
B.凹液面内部分子所受压力小于外部压力
C.水平液面内部分子所受压力大于外部压力
D.水平液面内部分子所受压力等于外部压力
11.下面哪种方法不能用于测量大分子平均分子量
A.光散射法
B.沸点降低法
C.渗透压法
D.黏度法
12.已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）①K1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。
则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1/K2
D.K1·
K2
13.某理想气体进行绝热自由膨胀过程，热力学能和焓的变化为
A.DH=0,DU=0
B.DH>
0,DU>
C.DH≠0,DU=0
D.DH<
0,DU<
A
14.某一绝热不可逆过程，其熵变不能按照下列哪种方法计算
A.假设一恒温可逆结合一恒容可逆过程
B.假设一恒温可逆结合一恒压可逆过程
C.假设一恒容可逆结合一恒压可逆过程
D.假设一绝热可逆过程
15.在α、β两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确
A.mAa=mBa
B.mAa=mAb
C.mAa=mBb
D.mAb=mAb
16.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大
A.0.1MKCl水溶液
B.0.1MHCl水溶液
C.0.001MHCl水溶液
D.0.001MKCl水溶液
17.热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适应用下列哪个过程：
A.298K、标准压力下，水气化成蒸汽
B.理想气体向真空膨胀
C.电解水制取氢气
D.N2+3H2=2NH3未达到平衡
18.NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少
A.f＝1
B.f＝2
C.f＝3
D.f＝4
19.今有298K,p的N2（状态I）和323K,p的N2（状态II）各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？
A.μ（I）<
μ（II）
B.μ（I）>
μ（II）
C.（C）μ（I）=μ（II）
D.不可比较
20.物理吸附与化学吸附的根本区别在于
A.吸附作用力不同
B.吸附速度不同
C.吸附热不同
D.吸附层不同
二、多选题（共10道试题,共20分）
1.胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A.在电场中的定向移动
B.渗透
C.扩撒
D.沉降平衡
CD
2.下列哪个不是零级反应特征
A.在有限时间里反应物可完全消耗掉
B.反应速率与反应物浓度呈正比
C.反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
BD
3.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化
4.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A.标准压力平衡常数
B.标准摩尔体积浓度平衡常数
C.物质的量平衡常数
D.摩尔分数平衡常数
AB
5.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.单分子吸附
B.吸附分子间无相互作用
C.固体表面均匀
D.吸附平衡为动态平衡
ABCD
6.下列哪个不是二级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
7.下列说法正确的是
A.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
8.按照纯水的相图，下列说法正确的是
A.高于三相点温度时，固相完全消失
B.低于三相点压力时，液相完全消失
C.低于三相点温度时，液相完全消失
D.高于三相点压力时，气相完全消失
ABD
9.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
ABC
10.关于链反应，下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
BC
三、判断题（共20道试题,共40分）
1.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压
A.错误
B.正确
2.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应
3.绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
4.孤立体系总是向着混乱度增加的方向变化，直至达到最大值
5.介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
6.由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-（aq）∣H2（g）和H+（aq）∣H2（g）的标准电极电势是相等的。
7.相变化中，物质由化学势高的相向化学势低的相变化
8.对于某一反应，用不同反应组分表示的反应速率方程是相同的
9.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
10.催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGm0。
11.一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
12.可逆电池是指电极反应可逆的原电池
13.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
14.单组分系统的物种数一定等于1
15.封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小
16.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
17.电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
18.电解质溶液中各离子迁移数之和为1
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