黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期第四次模拟考试理综试题 Word版含答案Word格式.docx
《黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期第四次模拟考试理综试题 Word版含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期第四次模拟考试理综试题 Word版含答案Word格式.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
24Al27
S32Cu
64
第Ⅰ卷
A．300个B．450个C．600个D．900个
4．下列生物学研究所选择的技术和方法中，正确的是
A．还原糖的鉴定中可用甘蔗汁代替梨汁做实验材料
B．可用取样器取样的方法调查土壤小动物的丰富度
C．孟德尔的豌豆杂交实验和萨顿假说都应用了假说--演绎法
D．恩格尔曼以厌氧细菌和水绵为实验材料证明了氧气由叶绿体释放
5．有关现代生物进化理论的叙述，正确的是
A．生物受环境影响产生的变异都是不遗传的
B．环境条件的变化对突变体都是有害的
C．生物进化时，自然选择决定种群的基因频率定向改变
D．同一群落中的种群相互影响，因此进化的基本单位是群落
6．根据图示判断，下列说法错误的是
A．若a、c、d、b四个生态系统营养结构的复杂程度
依次递增，则M可以表示生态系统的自我调节能力
B．若M表示木本植物的丰富度，我国从南向北木本植
物的丰富度变化的趋势是b→d→c→a
C．若a→c→d→b是森林生态系统中的一条食物链,则M表示各营养级生物的个体数
D．若M表示基因多样性，a～d表示四种植物，则在剧烈变化的环境中最不易被淘汰的可能是b
7．下列说法中不正确的是
A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖
B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol
C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D．二氯甲烷没有同分异构体
8．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；
由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；
由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；
由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
实验内容
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中，品红褪色；
加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
证明亚硫酸的不稳定性
B
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
证明常温下
KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）
C
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
11．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量
分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
12.25℃时，水的电离可达到平衡：
H2O
H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
13．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C．1molCuSO4还原了
mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：
3
15．如图所示，重物质量为m，AB、BC两根轻绳与竖直方向都成60o角，现将BC绳缩短并向左移动，但保持B点位置不变，在移动到BC绳处于竖直方向的过程中。
下列说法不正确的是
A．开始时绳BC的拉力大小为mg
B．绳BC的拉力有可能小于mg
C．绳BC的拉力有可能大于mg
D．绳BC的拉力先减小后增大，但不会超过mg
16．如图所示，三根长为L的直线电流在空间构成等边三角形，电流的方向垂直纸面向里。
电流大小均为I，其中A、B电流在C处产生的磁感应强度的大小分别为Bo，导线C位于水平面处于静止状态，则导线C受到的静摩擦力是
A.
BoIL水平向左
17．设地球的质量为M，半径为R，自转周期为T，引力常量为G，“神舟七号”绕地球运行时离地面的高度为h，且小于“同步卫星”距地的高度．则以下有关“神舟七号”与“同步卫星”的说法正确的是
A．“神舟七号”的绕行速度小于“同步卫星”的绕行速度
B．“神舟七号”的绕行周期小于“同步卫星”的绕行周期，且二者都小于地球自转周期
C．依据题中所给信息可以求出“神舟七号”与“同步卫星”向心加速度之比
D．依据题中所给信息可以求出“神舟七号”与“同步卫星”的质量之比
18．如图所示，一块长度为a、宽度为b、厚度为d的金属导体，当加有与侧面垂直的匀强磁场B，且通以图示方向的电流I时，用电压表测得导体上、下表面MN间电压为U。
已知自由电子
的电量为e，下列说法中正确的是
A．M板比N板电势高
B．导体单位体积内自由电子数越多，电压表的示数越大
C．导体中自由电子定向移动的速度为
D．导体单位体积内的自由电子数为BI/eUb
19．如图甲所示，不计电表对电路的影响，改变滑动变阻器的滑片位置．测得电压表V1和V2随电流表A的示数变化规律如图乙中a、b所示，下列判断正确的是
A．图线a的延长线与纵轴交点的坐标值等于电源电动势
B．图线b斜率的绝对值等于电源的内阻
C．图线a、b交点的横、纵坐标之积等于此状态下电源的输出功率
D．图线a、b交点的横、纵坐标之积等于此状态下电阻Ro消耗的功率
20．如图所示，矩形线圈面积为S，匝数为N，线圈电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕
轴以角速度ω匀速转动，外电路电阻为R，当线圈由图示位置转过
的过程中，下列说法正确的是
A．磁通量的变化量
B．平均感应电动势
C．电阻R所产生的焦耳热
D．通过电阻R的电量为
21．如图所示，在同一竖直平面内有两个正对着的相同半圆形光滑轨道，相隔一定的距离，虚线沿竖直方向，一小球能在其间运动．今在最低点与最高点各放一个压力传感器，测试小球对轨道的压力，并通过计算机显示出来．当轨道距离变化时，测得两点压力差
与距离x的图像如图所示．不计空气阻力，取重力加速度g=10m/s2．则以下说法中正确的是
A．两点压力差
的大小与距离x的大小成正比
B．小球的质量为0.1kg
C．半圆光滑轨道的半径为2m
D．若小球在最低点B的速度为20m/s，为使小球能沿光滑轨道运动，x的最大值为16m
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）在“验证力的平行四边形定则”的实验中，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳．
（1）用两个弹簧秤分别钩住两个细绳套，互成一定角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，结点到达某一位置O，这一步操作需要记录的是
A．橡皮条固定端的位置
B．O点的位置和两条细绳套的方向
C．两个弹簧秤的读数
D．橡皮条伸长后的总长度
（2）用一个弹簧秤钩住细绳套拉橡皮条时，下列说法正确的是
A．弹簧秤必须与木板平行
B．使橡皮条拉伸相同长度即可
C．将结点拉到相同位置
D．弹簧秤示数尽可能大
23．（10分）用图甲所示的电路，测定某一干电池的电动势和内电阻，其中定值电阻Ro起保护作用，除电池（内阻不大于2
）、电流表、电压表、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：
A．滑动变阻器（阻值范围0-10
，额定电流2A）
B．滑动变阻器（阻值范围0-100
，额定电流1A）
C．定值电阻（阻值1
，额定功率5W）
D．定值电阻（阻值10
，额定功率10W）
25．（19分）
如图所示，x轴上方是垂直纸面向外的匀强磁场，在x轴下方是方向与y轴正方向相同的场强为E的匀强电场，沿x轴正方向跟坐标原点相距为L处有一平行于y轴的屏MN．现有一质量为m、带电荷量为q的正粒子以初速度
从坐标原点沿y轴正方向射入磁场，粒子垂直打在MN上的P（L，L）点；
若减小该粒子进入磁场初速的大小，粒子垂直打在屏MN上的Q（L，L/3）点，不计粒子受到的重力及粒子间的相互作用力，求：
（1）粒子从O运动到Q的时间．
（2）若同时将大量的该粒子以不同大小的初速沿y轴正方向射入磁场，求能垂直射到屏上的粒子从O运动到MN的时间．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（高温条件）,该反应的氧化剂是______；
当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。
试写出上述过程中负极的电极反应式____________。
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·
5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。
写出该反应的离子方程式____________。
继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。
则试样中CuSO4·
5H2O的质量分数为____________。
27、（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-574kJ·
mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-1160kJ·
③H2O
升级会员 