湖南省永州市祁阳县高三高考第二次模拟考试化学试题解析版.docx

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湖南省永州市祁阳县高三高考第二次模拟考试化学试题解析版

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湖南省永州市祁阳县2019年高三高考第二次模拟考试

化学试题

（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Fe－56Ni－59Cu－64Te－128

第I卷（共45分）

一、选择题（本大题包括15道小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意）

1.下列我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是

A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼

【答案】C

【解析】

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】A、火药使用过程中有新物质CO2等生成,属于化学变化,选项A不选；

B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,选项B不选；

C、转轮排字过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项C选；

D、铁的冶炼过程中有新物质单质铁等生成,属于化学变化,选项D不选；

答案选C。

【点睛】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。

2.下列化学用语不正确的是

A.乙酸的最简式：

CH2OB.质量数为31的磷原子：

C.Cl-的结构示意图：

D.乙烯分子的球棍模型：

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙酸的分子式为C2H4O2,其最简式为：

CH2O,选项A正确；

B.磷原子的质子数为15,则质量数为31的磷原子可表示为：

选项B正确；

C.Cl原子的质子数为17,Cl-的结构示意图为：

表示Ar原子的结构示意图,选项C不正确；

D.乙烯分子的球棍模型为：

选项D正确。

答案选C。

3.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2反应制备NH3

【答案】D

【解析】

A．发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合价升降,所以属于氧化还原反应,故A错误；B.2Al2O34Al+3O2↑中有电子转移,所以属于氧化还原反应,故B错误；C．人工固氮,N元素化合价由0价变为正化合价,有电子转移,属于氧化还原反应,故C错误；D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3,该反应中没有元素化合价升降,所以不属于氧化还原反应,故D正确；故选D。

4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是

A.化合物：

干冰、冰水混合物、烧碱

B.同素异形体：

活性炭、C60、金刚石

C.非电解质：

乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：

漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

【答案】C

【解析】

A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物,冰水混合物成分为水是纯净的化合物,烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物,故A正确；B．活性炭,C60,金刚石是碳元素的不同单质,是碳元素的同素异形体,故B正确；C,乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,氯气是单质既不是电解质也不是非电解质,故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物,纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物,盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,故D正确；故选C。

点睛：

考查物质分类方法,物质组成判断,掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键,注意：

化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。

5.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA

B.1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA

C.1.0L1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

D.1molNO和0.5molO2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为NA

【答案】B

【解析】

【详解】A、CH2Cl2在标况下不是气体,无法计算出其物质的量和原子数目,选项A错误；

B．1molFe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁,转移的电子数为3NA,选项B正确；

C、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4含有氧原子,水也含氧原子,故溶液中的氧原子的个数大于4NA个,选项C错误；

D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,1molNO与0.5molO2恰好完全反应生成1molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于NA,选项D错误；

答案选B。

6.下列离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：

Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B.钠与水反应：

Na＋2H2O===Na+＋2OH-＋H2↑

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,正确的离子方程式为：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,选项A错误；

B、钠与水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,选项B错误；

C．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑,选项C错误；

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应生成碳酸钙、一水合氨和水,反应的离子方程式为：

NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O,选项D正确。

答案选D。

7.某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。

分别取样：

①用pH计测定,溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.Na+B.SO42-

C.Ba2+D.NH4+

【答案】A

【解析】

试题分析:

溶液显弱酸性,则一定存在能水解的铵根离子,硫离子一定不能存在,无需检验；加氯水和淀粉无明显现象,氯水具有氧化性,能与碘离子发生氧化还原反应,所以I﹣一定不能共存,无需检验,因为溶液呈电中性,所以溶液中必须含有阴离子,则一定含有硫酸根离子,因此钡离子不能存在,则硫酸根离子、钡离子无需检验,钠离子是否存在需要检验,答案选A。

【考点定位】考查离子的检验方法及离子共存。

【名师点睛】本题为高频考点,把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进的水解反应为解答的关键。

根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则：

（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋）,则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时,首先,必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次,必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

视频

8.常温下,某反应体系中存在六种粒子：

ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。

在反应过程中,溶液的pH与反应进程的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.ClO4-是氧化剂

B.SO42-是氧化产物

C.氧化性：

S2O82-＞ClO3-

D.生成1mol还原产物时转移2mol电子

【答案】C

【解析】

【详解】根据图表信息可知,反应过程pH值由7减小,则有酸产生,H+在生成物中,水为反应物,题目给出的六种物质,SO42－和S2O82－为一对,无论在哪边根据质量守恒无法判断,ClO4－和ClO3－为一对,考虑水是反应物,根据质量守恒ClO3－应在反应物才能满足氧原子守恒,则ClO3－→ClO4－发生氧化反应,一定有物质发生还原反应,S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-）,其中有2个氧原子为-1价,硫元素为+6价。

SO42-中硫元素为+6价,故氧元素化合价降低,S2O82-为氧化剂,根据电子转移守恒：

ClO3－+S2O82-+H2O→ClO4－+SO42-+H+,由电荷守恒,配平后离子方程式为：

ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+,

A.ClO4-是氧化产物,选项A错误；

B.SO42-是还原产物,选项B错误；

C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂,则氧化性：

S2O82-＞ClO3-,选项C正确；

D.根据反应ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+可知,生成1mol还原产物SO42-时转移1mol电子,选项D错误。

答案选C。

9.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A.过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B.过程Ⅱ生成W的反应：

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C.过程Ⅲ中能量转化的形式：

化学能转变为电能

D.过程Ⅲ涉及到反应：

4OH¯－4e－===O2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】

A.过程Ⅰ得到的Li3N中Li元素的化合价为+1,则N元素为-3价,选项A正确；B、根据流程可知,过程Ⅱ生成W的是由Li3N和水反应生成氨气和W,根据质量守恒可推出W为LiOH,反应：

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑,选项B正确；C、过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水,应该是电解,能量转化的形式：

电能转变为化学能,选项C不正确；D、过程Ⅲ涉及到电解池阳极电极反应：

4OH¯－4e－===O2↑＋2H2O,选项D正确。

答案选C。

点睛：

本题考查氧化还原反应及电解池原理,易错点为选项D,必须通过氢氧化锂转化为锂、氧气和水的过程中判断化合价的变化,确定反应无法自发进行,必须在电解过程中发生,从而得解。

10.下列说法不正确的是

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯

C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

【答案】C

【解析】

试题分析：

麦芽糖能发生银镜反应,其水解产物是葡萄糖也能发生银镜反应,A正确；溴水与苯酚能生成白色沉淀,2,4己二烯能使溴水褪色,甲苯与溴水发生的是萃取,溶液还有颜色,B正确；在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,C错误；甘氨酸和丙氨酸可以分子间形成肽键也可分子内形成肽键,它们缩合最多可形成4种二肽,D正确。

选C。

考点：

常见有机物的基本性质、有机物的鉴别、酯化反应的原理。

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11.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）,设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B.X可以是空气,且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO