大学无机化学第十一章试题及答案教学教材Word文件下载.docx
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2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性
Ⅱ习题
一选择题
⒈下列氮化物中最稳定的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
A.Li3NB.Na3NC.K3ND.Ba3N2
⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（）
A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物
⒊超氧离子
，过氧离子
与氧分子O2相比较，稳定性低的原因是（）
A.
、
反键轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级小
B.
反键轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级大
C.
反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级小
D.
反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级大
⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（）
A.
，钠应先析出
B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子，
C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低
D.析出钙的耗电量大于析出钠的耗电量
⒌已知
，这是由于（）
A.锂的电离能大于钾、钠
B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈
C.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为缓慢
D.Li的水化能大于Na+和K+的水化能
⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（）
A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度大
C.碱金属离子的离子势大D.碱金属离子的电离势小
⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）
A.锂、镁的离子极化能力相似B.锂、镁的离子变形性相似
C.两者离子均为8电子层构型D.两者离子半径相近、离子电荷相同
⒏下列硫酸盐中热稳定性最高者是（）
A.Fe2（SO4）3B.K2SO4C.BeSO4D.MgSO4
⒐用金属钠在高温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）
A.金属钠比金属钾更活泼
B.在高温下，金属钾比金属钠更易挥发，可以使反应△rS0增大
C.NaCl的晶格能高于KCl、NaCl更稳定
D.高温下，KCl可分解成单质金属钾和氯气，氯气和金属钠生成氯化钠
⒑下列金属元素中形成化合物时共价倾向较大的是（）
A.NaB.LiC.CaD.Be
⒒超氧离子
的键级为（）
A.2B.5/2C.3/2D.1
⒓除锂盐外，碱金属可形成一系列复盐，一般的讲复盐的溶解度（）
A.比相应的简单碱金属盐为大B.比相应的简单碱金属盐为小
C.与相应的简单碱金属盐溶解度相差不大
D.与相应的简单碱金属盐溶解度相比较，无规律性
⒔下列化合物中熔点最高的是（）
A.MgOB.CaOC.SrOD.BaO
⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×
10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为
A.10.2B.7C.5D.3.2
⒖碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序是（）
A.Be（OH）2>
Mg（OH）2>
Ca（OH）2>
Sr（OH）2>
Ba（OH）2
B.Be（OH）2<
Mg（OH）2<
Ca（OH）2<
Sr（OH）2<
Ba（OH）2
C.Mg（OH）2<
Be（OH）2<
D.Be（OH）2<
⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度大小顺序是（）
A.CaCrO4<
SrCrO4<
BaCrO4B.CaCrO4<
BaCrO4<
SrCrO4
C.CaCrO4>
SrCrO4>
BaCrO4D.BaCrO4<
CaCrO4
⒘由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可采用的方法是（）
A.加热脱水B.用CaCl2脱水
C.用浓H2SO4脱水D.在HCl气流中加热脱水
⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比（）
A.前者逐渐增大，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增大
C.无一定顺序，两者溶解度很大D.两者递变顺序相同
⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）
A.Be2+带有2个单位正电荷
B.Be2+的半径小，离子势大，极化能力强
C.Be2+次外层只有2个电子
D.卤离子变形性大
⒛Ba2+的焰色反应为（）
A.黄绿色B.紫色C.红色D.黄色
21．下列氧化物中，最稳定的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+
22.下列化合物中，溶解度最小的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca（HCO3）2D.CaCl2
23.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3
二填空题
⒈金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。
（吉林大学《无机化学例题与习题》）
⒉在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；
密度最小的是，硬度最小的是。
（吉林大学《无机化学例题与习题》）
⒊给出下列物质的化学式：
⑴萤石⑵生石膏⑶重晶石
⑷天青石⑸方解石⑹光卤石⑺智利硝石⑻芒硝⑼纯碱⑽烧碱
⒋比较各对化合物溶解度大小（吉林大学《无机化学例题与习题》）
⑴LiFAgF⑵LiIAgI⑶NaClO4KClO4
⑷CaCO3Ca（HCO3）2⑸Li2CO3Na2CO3
⒌ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是，它与P区元素中的性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
⒍碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次。
7.周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解度最小的是。
9.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是。
10.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是。
三简答题
⒈工业上用什么方法制取K2CO3？
能用氨碱法制K2CO3吗？
为什么？
⒉市场上售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？
如何配制不含Na2CO3杂质的稀NaOH溶液？
⒊钾比钠活泼，单可以通过下述反应制取钾，请解释原因并分析由此制取金属钾是否切实可行？
Na+KCl
NaCl+K
4.一固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；
将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；
沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
5.在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉。
请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？
四计算题
⒈碳酸钙（固）在大气压下分解为CaO（固）和CO2。
计算在298K及1.00大气压下，在密闭容器中CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气分压。
⒉下列反应MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有关热力学数据如下：
物质
△fH0（298K）/KJ·mol-1
△fG0（298K）/KJ·mol-1
S0（298K）/j·mol-1·K-1
MgO（s）
-601.83
-569.57
27
Mg（g）
150.28
115.53
148.6
C（s,石墨）
5.69
CO（g）
-110.5
-137.3
197.9
试计算：
⑴反应的热效应△rH0（298）；
⑵反应的自由能△rG0（298）；
⑶讨论反应的自发性，在什么温度下反应可以自发进行？
3.将1滴（0.05cm3）0.50mol/dm3的K2CrO4的溶液加到3.00cm3pH=6.00的缓冲溶液中，
（1）[CrO42-]的浓度是多少？
（2）若要得到BaCrO4沉淀（Ksp=1.2×
10-10），所需Ba2+的最低浓度是多少？
4.
（1）若[CO32-]=0.077mol/dm3，计算MgCO3沉淀后溶液中的Mg2+浓度。
（2）当溶液体积蒸发为原来的1/5时，计算沉淀Mg（OH）2所需的OH-浓度。
5.将0.50cm36.00mol/dm3的NaOH溶液加到0.50cm30.10mol/dm3的NH4NO3溶液中，平衡后溶液中NH3溶液的浓度是多少？
参考答案
1.D2.B3.C4.C5.D6.D7.A8.B9.B,C10.B,D
11.C12.B13.A14.A15.B16.C,D17.D18.A19.B20.A21.C22.C23.B
⒈液态石蜡；
煤油⒉Be，Cs；
Li；
Cs
⒊⑴CaF2⑵CaSO4·2H2O⑶BaSO4⑷SrSO4⑸CaCO3
⑹KCl·MgCl2·6H2O⑺NaNO3⑻Na2SO4·10H2O⑼Na2CO3
⑽NaOH
⒋⑴<
⑵>
⑶>
⑷<
⑸<
⒌Be、Al、共价⒍减小，减小，降低
7.Be与Al，Li与Mg8.CaCO3
9.Be（OH）2具有两性，既溶于酸又溶于强碱；
Mg（OH）2为碱性，只溶于酸。
10.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出。
⒈答：
K2CO3的工业制法如下：
2KCl+3（MgCO3·3H2O）+CO2
MgCl2+2（MgCO3·KHCO3·4H2O）
用热水处理上面的复盐，发生下列分解反应：
2（MgCO3·KHCO3·4H2O）=2MgCO3+K2CO3+CO2+9H2O
将热溶液过滤，除去MgCO3，蒸发滤液得到K2CO3晶
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