届北京高三化学高考模拟试题等级考试模拟试题Word文档下载推荐.docx

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3．下列说法正确的是

A．18O2和16O2互为同位素

B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物

C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。

中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。

下列说法中不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有5个原子核

C．每个N5﹣中含有36个质子D．N10结构中含非极性共价键和离子键

5．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

6．下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（）

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：

2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq）

B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：

2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

7．芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种

8．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．整个过程中O3作催化剂

B．反应III的方程式为O2+O===O3

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

9．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。

其中，Y为碳元素。

下列有关说法正确的是

A．X是硫元素

B．Y的最高价氧化物的电子式为

C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

10．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。

刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：

c（O2）分别等于1：

1、4：

1、7：

1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．K（300℃）>

K（400℃）

B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C．当c（HCl）：

c（O2）进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

D．若HCl的初始浓度为c，进料比为1：

1时，K（500℃）=

11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水

B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D．该生产条件下，物质的溶解性：

Na2FeO4<

K2FeO4

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13．一定条件下，反应：

6H2（g）+2CO2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）的数据如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．达平衡时，v正（H2）=v逆（CO2）

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

14．25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·

L−1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．若a点pH=4，且c（Cl−）=mc（HClO），则HClO的电离平衡常数为

B．若x=100，b点对应溶液中，c（OH−）>

c（H+），可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中，c（OH−）−c（H+）=2c（Cl−）+c（HClO）

D．b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

二、综合题

15．甲醛（HCHO）俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

I.利用甲醇（CH3OH）制备甲醛

脱氢法:

CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol

氧化法:

CH3OH（g）+1/2O2（g）=HCHO（g）+H2O（g）△H2

（1）已知:

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.64kJ/mol，则△H2=_______。

（2）与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。

（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度（T）的变化曲线。

曲线____（填“a”或“b”）对应脱氢法,判断依据为_________________。

II.甲醛的用途

（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2），该物质在医药等工业中有广泛用途。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

（5）将甲醛水溶液与硫酸镍（NiSO4）混合，可用于化学镀镍。

若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。

Ⅲ.甲醛的检测

（6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×

10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

16．吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。

已知：

R1—CHO+R2CH2—COOR3

R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

（1）试剂a是__。

（2）C生成D的反应类型是__。

（3）D生成E的化学方程式是___。

（4）生成G的化学方程式是__。

（5）H的结构简式是__。

（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。

a.是反式结构

b.能发生银镜反应

c.苯环上的一氯代物有2种

d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应

（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

17．阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。

生产流程如下图所示：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。

（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。

IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：

________。

②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。

通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。

吸光度越高表明该体系中c（I2）越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。

吸光度快速下降的可能原因：

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。

现将1m3含I-浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L-1NaClO溶液________L。

（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）

三、工业流程

18．三氯化六氨合钴（III）（[Co（NH3）6]Cl3是合成其他含钴配合物的重要原料。

在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴（II）得到三氯化六氨合钴（III）制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2（II）价，+3（III）价，Co（II）离子能在水溶液中稳定存在，但Co（III）离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co（NH3）6]3+）稳定存在溶液中。

②Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co（OH）2

（1）实验中需要将CoCl2·

6H2O晶体研细，其目的是：

__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品4.000g于烧瓶中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸15～20min，将[Co（NH3）6]Cl3完全转化为Co（OH）3，冷却后加入足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；

②用0.1000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复2次实验，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。

（已知：

2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量_