福建省厦门市杏南中学高二化学上学期期中试题 理 新人Word格式文档下载.docx
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3.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A、v（C）=0.04mol/（L·
s）B、v（B）=0.06mol/（L·
min）
C、v（A）=0.15mol/（L·
min）D、v（D）=0.01mol/（L·
s）
4.对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的
5.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止
6.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
7.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
8.如右图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，
C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
9.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是（ ）
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
H2SO4
C
CuSO4
D
Fe
10.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A.Na:
1s22s22p53s2B.S2-:
1s22s22p63s23p6
C.N:
1s22s22p3D.Si:
1s22s22p63s23p2
11.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A.15B.33C.35D.51
12.第三能层含有的轨道数为
A.3B.5C.7D.9
13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是：
A．X：
3s23p1Y：
3s23p5B．X：
2s22p3Y：
2s22p5
C．X：
3s23p4D．X：
3s2Y：
2s22p3
14.下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
15.下列化合物中价键极性最小是（）
A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5
16.下列物质中，含有极性键和非极性键的是（）
A．CO2B．H2OC．Br2D．H2O2
17.下列分子中键角最大的是（）
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2
18.下列说法正确的是（）
A.在所有元素中，氟的电离能最大
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
19.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B第一电离能可能Y小于X
C最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于于Y对应的
D气态氢化物的稳定性：
HmY小于HmX
20.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
二、填空题（本大题共有6小题，共52分）
21．（9分）有A、B、C、D、E
5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回
答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
______________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是_________，C与E的第一电离能的大小关系是
________。
（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
22．按所示格式填写下表：
（5分）
价层电子排布
周期
族
周期表所属区
5
VIA
6s1
4d55s1
6
ⅡB
23．（4分）种元素的原子电子层结构如下：
A．1s22s1；
B．1s22s22p4；
C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。
（1）元素的第一电离能最大的是 ；
（2）属于过渡元素的是 ；
（3）元素的电负性最大的是 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
24．（8分）Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。
（1）W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一电离能________（填
“大于”或“小于”）X的第一电离能。
（2）XQ3分子的分子式为________，所含化学键类型为________共价键（填“极性”或
“非极性”）。
（3）Z的基态原子核外电子排布式是______________________________________，
Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式
________________________________。
25.电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20
的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题：
（7分）
元素
H
Li
Be
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
0.9
1.2
1.7
2.3
0.8
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；
估计钙元素的电负性的
取值范围：
___________＜X＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；
简述元素电负性X的大小与元素非金属性之间的关系___________________________________________。
（3）经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是___________________________。
26.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）A为________，电子排布式是____________________；
（2）B的符号为________；
（3）C的价电子排布式是___________________________________；
（4）D为________，价电子轨道表示式是________________________________；
（5）E的原子结构示意图是_________________________________。
27.（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
，该元素的符号是
；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
，该元素的名称是
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该
反应的化学方程式是
（5）写出X和同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的化学式并按稳定性由高到低
排序_________>
_________>
________;
28.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（8分）
（1）e的元素符号
_____,g的名称是_____;
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子
离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·
mol-1）
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2
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