福建省厦门市杏南中学高二化学上学期期中试题 理 新人Word格式文档下载.docx
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3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是
A、v(C)=0.04mol/(L·
s)B、v(B)=0.06mol/(L·
min)
C、v(A)=0.15mol/(L·
min)D、v(D)=0.01mol/(L·
s)
4.对化学反应限度的叙述,错误的是()
A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的
5.对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是()
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止
6.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2
7.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是
8.如右图所示装置,检流计指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,
C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
9.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的合理组成是( )
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
H2SO4
C
CuSO4
D
Fe
10.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A.Na:
1s22s22p53s2B.S2-:
1s22s22p63s23p6
C.N:
1s22s22p3D.Si:
1s22s22p63s23p2
11.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是
A.15B.33C.35D.51
12.第三能层含有的轨道数为
A.3B.5C.7D.9
13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是:
A.X:
3s23p1Y:
3s23p5B.X:
2s22p3Y:
2s22p5
C.X:
3s23p4D.X:
3s2Y:
2s22p3
14.下列说法正确的是
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键
15.下列化合物中价键极性最小是()
A.MgCl2B.AlCl3C.SiCl4D.PCl5
16.下列物质中,含有极性键和非极性键的是()
A.CO2B.H2OC.Br2D.H2O2
17.下列分子中键角最大的是()
A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2
18.下列说法正确的是()
A.在所有元素中,氟的电离能最大
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
19.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()
AX与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B第一电离能可能Y小于X
C最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于于Y对应的
D气态氢化物的稳定性:
HmY小于HmX
20.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是:
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
二、填空题(本大题共有6小题,共52分)
21.(9分)有A、B、C、D、E
5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E是金属元素;
A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回
答下列问题:
(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。
(2)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)
______________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是_________,C与E的第一电离能的大小关系是
________。
(填﹥、﹤、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
22.按所示格式填写下表:
(5分)
价层电子排布
周期
族
周期表所属区
5
VIA
6s1
4d55s1
6
ⅡB
23.(4分)种元素的原子电子层结构如下:
A.1s22s1;
B.1s22s22p4;
C.1s22s22p6;
D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]3d104s1。
(1)元素的第一电离能最大的是 ;
(2)属于过渡元素的是 ;
(3)元素的电负性最大的是 ;
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
24.(8分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d104s1。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族,W的第一电离能________(填
“大于”或“小于”)X的第一电离能。
(2)XQ3分子的分子式为________,所含化学键类型为________共价键(填“极性”或
“非极性”)。
(3)Z的基态原子核外电子排布式是______________________________________,
Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式
________________________________。
25.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20
的16种元素的电负性数值:
答下列有关问题:
(7分)
元素
H
Li
Be
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
0.9
1.2
1.7
2.3
0.8
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________;
估计钙元素的电负性的
取值范围:
___________<X<___________。
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________;
简述元素电负性X的大小与元素非金属性之间的关系___________________________________________。
(3)经验规律告诉我们:
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;
当小于1.7时,一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________,其理由是___________________________。
26.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。
A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:
,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题:
(1)A为________,电子排布式是____________________;
(2)B的符号为________;
(3)C的价电子排布式是___________________________________;
(4)D为________,价电子轨道表示式是________________________________;
(5)E的原子结构示意图是_________________________________。
27.(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为
,该元素的符号是
;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
,该元素的名称是
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该
反应的化学方程式是
(5)写出X和同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的化学式并按稳定性由高到低
排序_________>
_________>
________;
28.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素(8分)
(1)e的元素符号
_____,g的名称是_____;
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子
离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·
mol-1)
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2