福建省厦门市杏南中学高二化学上学期期中试题 理 新人Word格式文档下载.docx

1、3.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A、v（C）= 0.04 mol /（Ls） B、v（B）= 0.06 mol /（Lmin） C、v（A）= 0.15 mol /（Lmin） D、v（D） = 0.01 mol /（Ls）4. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的5. 对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.

2、 M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 6. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是Ac（N2）c（H2）c（NH3）132 BN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH27. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 8.如右图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 （）AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO

3、3溶液CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸9. 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是（）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BH2SO4CCuSO4DFe10. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 11. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 5112. 第三能层含有的轨道数为A.3 B. 5 C. 7

4、D. 913. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是： AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p5CX：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p314.下列说法正确的是A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性Bs轨道和p轨道重叠可以形成键C所有共价键都有方向性D两个原子之间形成共价键时，可形成多个键15. 下列化合物中价键极性最小是（ ）AMgCl2 BAlCl3 C SiCl4 DPCl516. 下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）ACO2 BH2O CBr2 DH2O217. 下列分子中键角最大的

5、是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO218. 下列说法正确的是（ ）A.在所有元素中，氟的电离能最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大19. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX20. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该

6、元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子二、填空题（本大题共有6小题，共52分）21（9分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一

7、电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。22按所示格式填写下表：（5分）价层电子排布周期族周期表所属区5VIA6s14d55s16B23（4分）种元素的原子电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p4 ；C1s22s22p6； D1s22s22p63s23p2 EAr3d104s1。（1）元素的第一电离能最大的是 ；（2）属于过渡元素的是 ；（3）元素的电负性最大的是 ；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。24（8分）Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最

8、外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。（1）W位于元素周期表第_周期第_族，W的第一电离能_（填“大于”或“小于”）X的第一电离能。（2）XQ3分子的分子式为_，所含化学键类型为_共价键（填“极性”或“非极性”）。（3）Z的基态原子核外电子排布式是_，Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式_。25.电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：（7分）元素HLiBeNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSClK0

9、.91.21.72. 30.8（1）预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素非金属性之间的关系_。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。26. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外

10、围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）A为_，电子排布式是_；（2）B的符号为_；（3）C的价电子排布式是_；（4）D为_，价电子轨道表示式是_；（5）E的原子结构示意图是_。27.（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是（5）写出X和同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的化学式并按稳定性由高到低排序_; 28. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（8分）（1）e的元素符号_ ,g的名称是_;（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202