1、3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+ 2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是 A、v(C)= 0.04 mol /(Ls) B、v(B)= 0.06 mol /(Lmin) C、v(A)= 0.15 mol /(Lmin) D、v(D) = 0.01 mol /(Ls)4. 对化学反应限度的叙述,错误的是( )A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的5. 对于可逆反应MN Q达到平衡时,下列说法正确的是( ) A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.
2、 M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 6. 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2,H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH27. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是 8.如右图所示装置,检流计指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的 ()AA是Zn,B是Cu,C为稀硫酸BA是Ag,B是Fe,C为稀AgNO
3、3溶液CA是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液DA是Cu,B是Zn,C为稀硫酸9. 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu,该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BH2SO4CCuSO4DFe10. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 11. 4p轨道填充一半的元素,其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 5112. 第三能层含有的轨道数为A.3 B. 5 C. 7
4、D. 913. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是: AX:3s23p1 Y:3s23p5 BX:2s22p3 Y:2s22p5CX:3s23p4 DX:3s2 Y:2s22p314.下列说法正确的是A若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性Bs轨道和p轨道重叠可以形成键C所有共价键都有方向性D两个原子之间形成共价键时,可形成多个键15. 下列化合物中价键极性最小是( )AMgCl2 BAlCl3 C SiCl4 DPCl516. 下列物质中,含有极性键和非极性键的是 ( )ACO2 BH2O CBr2 DH2O217. 下列分子中键角最大的
5、是( )ACH4 BNH3 CH2O DCO218. 下列说法正确的是( )A.在所有元素中,氟的电离能最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大19. 已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX20. 若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是:A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该
6、元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子二、填空题(本大题共有6小题,共52分)21(9分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是_,B是_,C是_,D是_,E是_。(2)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_。(3)元素B与D的电负性的大小关系是_,C与E的第一
7、电离能的大小关系是_。(填、,用元素符号表示)(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。22按所示格式填写下表:(5分)价层电子排布周期族周期表所属区5VIA6s14d55s16B23(4分)种元素的原子电子层结构如下:A1s22s1 ;B1s22s22p4 ;C1s22s22p6; D1s22s22p63s23p2 EAr3d104s1。(1)元素的第一电离能最大的是 ;(2)属于过渡元素的是 ;(3)元素的电负性最大的是 ;(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。24(8分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最
8、外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d104s1。(1)W位于元素周期表第_周期第_族,W的第一电离能_(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。(2)XQ3分子的分子式为_,所含化学键类型为_共价键(填“极性”或“非极性”)。(3)Z的基态原子核外电子排布式是_,Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式_。25.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:答下列有关问题:(7分)元素HLiBeNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSClK0
9、.91.21.72. 30.8(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_;估计钙元素的电负性的取值范围:_ X _。(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_; 简述元素电负性X的大小与元素非金属性之间的关系_。(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_,其理由是_。26. A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个单电子,E的外
10、围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)A为_,电子排布式是_;(2)B的符号为_;(3)C的价电子排布式是_;(4)D为_,价电子轨道表示式是_;(5)E的原子结构示意图是_。27.(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是(5)写出X和同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的化学式并按稳定性由高到低排序_; 28. 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素(8分)(1)e的元素符号_ ,g的名称是_;(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量(KJmol-1)锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202
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