江苏扬州市届高三四模试题化学 Word版含答案文档格式.docx
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D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国
”后，汽车不再排放氮氧化物
2．下列关于化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．羟基可以表示为：
或
C．氯离子（Cl－）的结构示意图：
D．NaHSO4熔融时的电离方程式：
NaHSO4=Na+＋H+＋SO
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：
K+、Mg2+、I－、S2－
B．Br－不能大量存在的溶液中：
Fe2+、Ca2+、Cl－、NO
C．c（H+）=10-12mol·
L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、NO
、Cl－
D．0.1mol·
L-1FeCl3溶液中：
Mg2＋、NH
、SCN－、SO
4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
C．氧化铝可用于制作高温耐火材料
D．明矾可用作净水剂
5．下列有关实验的说法正确的是
A．装置A记录滴定终点读数为12.20mL
B．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．装置C可用于探究温度对2NO2
N2O4平衡体系的影响
D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
6．硼在化合物中一般显正价。
可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：
LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。
NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：
NH3BH3+2H2O
NH4BO2+3H2↑。
下列有关说法正确的是
A．NH3BH3中H元素均为+1价
B．合成反应中每生成1
mol
NH3BH3会转移2
e－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．0.1
NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72
L
H2
7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
A．①②③④
B．只有①②④C．只有①③
D．只有①④
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：
2MnO
+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C．用惰性电极电解氯化钠溶液：
2H++2Cl－
H2↑+Cl2↑
D．1mol·
L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·
L－1的盐酸等体积混合：
2AlO
+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2。
下列有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e－+OH－=NiOOH+H2O
B．充电时每转移2mol电子，阴极有1molCd（OH）2被氧化
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．2.0gH218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.021023
B．2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<
0
C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸
12．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。
则下列有关叙述错误的是
A．反应①属于加成反应
B．W能发生加成、水解、氧化反应
C．X在一定条件下可发生缩聚反应
D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊
生成BaSO3沉淀
B
点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧
CO已完全反应
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1CaCl2溶液等体积混合：
c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）+c（Cl－）
B．浓度均为0.1mol·
L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c（OH－）－c（H+）＝c（HCO
）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH
）=c（K+）=2c（Ba2+）
D．常温下，0.2mol·
L-1NH4NO3溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：
c（NO
）＞c（Na+）＞c（NH
）＞c（NH3·
H2O）＞c（OH－）＞c（H+）
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）ΔH=akJ·
mol-1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验序号
温度
起始物质的量
600C
1mol
3mol
800C
1.5mol
0.5mol
A．实验
中，10min内平均反应速率v（B）=0.06mol·
L-1·
min-1
B．上述方程式中，a<
C．600C时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验
的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是▲。
判断酸化过程已经结束的明显现象为▲。
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×
10-29，为使溶液
中c（Ca2+）≤2×
10-5mol·
L-1，c（PO
）的范围
为▲。
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为▲。
母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过3次的主要原因是▲。
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为▲。
17．（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：
已知：
①
；
②
（1）化合物C中的含氧官能团为肽键（
）、▲和▲。
（填名称）
（2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为▲；
D→E的反应类型是▲。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ．分子中含有2个苯环
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1,3—丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸—1,2—环己二醇酯（
）的合成路线流程图（无机试剂可任选））。
合成路线流程图示例如下：
▲
18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。
称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；
加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；
放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol·
L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。
①Cr2O
+I－+H+—Cr3++I2+H2O
②S2O
+I2+H2O—SO
+I－+H+（均未配平）
（1）Na2O2的作用是▲。
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。
则上述过程中煮沸的目的是▲。
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果▲。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。
（写出计算过程）
19．（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图2所示。
（1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式▲。
若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是▲。
（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是▲。
温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）∶n（NaClO3）=1∶a时，该反应中n（Cl2）∶n（NaOH）=▲。
（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是▲。
（4）KClO3、KCl的溶解度曲
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