辽宁省高考化学模拟最后一卷及答案解析版Word下载.docx
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A．最高价氧化物水化物的碱性：
Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：
X＜W
C．X分别与Z、W形成化合物的熔点：
Z＜W
D．简单离子的还原性：
5．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
T℃时，向NaCl和NaBr的混合
溶液中滴加AgNO3溶液
先出现白色沉淀
T℃时，Ksp：
AgCl＜AgBr
B
向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4
溶液中滴加酚酞试剂
Na2CO3溶液变红色，Na2SO4
溶液无明显现象
非金属性：
S＞C
C
常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸
溶液做导电性实验
醋酸实验的灯泡较亮
CaSO4和醋酸均
为弱电解质
D
向品红溶液中滴加NaClO溶液
或通入SO2气体
品红溶液均褪为无色
两者均有漂白性
且原理相同
A．AB．BC．CD．D
6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．向10mLpH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞C（H+）
C．0.10molL﹣1NaHCO3溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：
c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
7．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．电解MgCl2时阳极产生镁
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁
D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）该反应的平衡常数表达是 ；
800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度
是 ；
升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 （填“放热”或“吸
热”）反应．
（2）如图中表示NO2变化的曲线是 ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（5）已知：
25℃、101kPa时，①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=﹣520kJ/mol
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=﹣1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 ．
9．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为 ；
该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
（2）操作X的名称为 ．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．装置的冷凝管的入水口应从 （填a或b）进水，此实验控制在较低温度下进行的原因是 ；
锥形瓶里盛放溶液作用的为 ．
（4）已知：
5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
证明废水中含有IO3﹣的方法是 ．（实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
10．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）金属镍（Ni）的质子数比铁多2个，则金属镍位于元素周期表的第 周期，第 族．
（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是 （填序号）．
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（3）此蓄电池充电时，阳极的电极反应式是 ．
（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mole﹣，且电解池的电极均为惰性电极．阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；
将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= ．
（5）该电池电极材料对环境有危害．在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=8.0×
10﹣38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×
10﹣15．某溶液中含有0，1molL﹣1的Ni2+和0.1molL﹣1的Fe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），
①先沉淀的离子是 ．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是 ．
（可能用到的数据：
lg2=0.3，lg3=0.5）
[化学--选修2：
化学与技术]（共1小题，满分15分）
11．工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：
（1）设备I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）．
A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：
．
（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 ．
（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是 ，该方法的优点是 ．
（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1molNH3H2O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为 ．
[化学一选修3：
物质结构与性质]（共1小题，满分0分）
12．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的价电子排布图为 ，未成对电子数为 ．
②不存在的作用力是 （填标号）．
a．离子键b．金属键c．配位键d．极性共价键e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为 ，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：
3的常见微粒，则该微粒的空间构型为 ．
④与CN﹣互为等电子体的单质的结构式为 ，该单质中原子的杂化方式为 ．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（CO）4的晶体类型为 ．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）4易溶于 （填标号）中．
a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρg．cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．
【化学--选修5：
有机化学基础】
（共1小题，满分0分）
13．A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：
①
②
③X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物．
据此回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3：
l：
2：
2，且A和N可发生反应，则A的结构简式为 ，写出属于A的同一类别物质且存在顺反异构的有机物结构简式 ．
（2）M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为 ．
（3）E→F的反应类型为 ，化学方程式为 ．
（4）E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合含有六元环的有机物的结构简式 ．
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值．请写出两种符合下列要求的G的结构简式 、 ．
①M（G）＜M（E）；
②G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：
3
（6）化合物E的同分异构体中，满足下列要求的有机物数目还有 种．
①分子中含有﹣COO﹣基团②能与金属钠反应．
参考答案与试题解析
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，含有N元素；
B．牛奶、鸡蛋清均含有蛋白质；
C．福尔马林主要成分为甲醛，对人体有害；
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