辽宁省高考化学模拟最后一卷及答案解析版Word下载.docx

1、A最高价氧化物水化物的碱性：YZ B简单气态氢化物的热稳定性：XW CX分别与Z、W形成化合物的熔点：ZW D简单离子的还原性：5下列实验中，现象和对应结论均正确的是（） 选项实验现象结论AT时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T时，Ksp：AgClAgBrB向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色，Na2SO4溶液无明显现象非金属性：SCC常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸溶液做导电性实验醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均为弱电解质D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相

2、同AA BB CC DD6室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（） ApH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH） B向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）C（H+） C0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀释后，n （H+）与n （OH）的乘积变大 D0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH） 7从海水中提取镁的工艺流程图可表示如图： 下列说法不正确的是（） A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰

3、富 B电解MgCl2时阳极产生镁 C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁 D上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应 二、解答题（共3小题，满分43分） 8在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）12345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.007（1）该反应的平衡常数表达是；800反应达到平衡时，NO的物质的量浓度 是；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 （填“放热”或“吸 热”）反应 （2）如图中表示NO2变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v= （3）能说明该反应已达

4、到平衡状态的是 av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变 cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 （5）已知：25、101kPa时，Mn（s）+O2（g）MnO2（s）H1=520kJ/mol S（s）+O2（g）SO2（g）H2=297kJ/mol Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H3=1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 9实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I

5、等）中回收碘，实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为；该操作将I2还原为I的目的是 （2）操作X的名称为 （3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）装置的冷凝管的入水口应从（填a或b）进水，此实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放溶液作用的为 （4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CC

6、l4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有IO3的方法是（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液） 10蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 （1）金属镍（Ni）的质子数比铁多2个，则金属镍位于元素周期表的第周期，第族 （2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是（填序号） ANiO2 BFe CFe（OH）2 DNi（OH）2 （3）此蓄电池充电时，阳极的电极反应式是 （4）用该蓄电池电解含有0.2mol NaCl的混合溶液100

7、mL，假如电路中转移了0.1mol e，且电解池的电极均为惰性电极阳极产生的气体在标准状况下的体积是；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= （5）该电池电极材料对环境有危害在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：已知：KspFe（OH）3=8.01038，KspNi（OH）2=1.01015某溶液中含有0，1molL1的Ni2+和0.1molL1的Fe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变）， 先沉淀的离子是 要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是 （可能用到的数据：lg2=0.3，lg3=0.5） 化学-选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）

8、11工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备 I的名称是，沿X路线循环的物质是（填字母） AN2和H2 B催化剂 CNH3DN2、H2和NH3 （2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得请写出该反应的化学方程式： （3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 （4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率电磁场对合成氨反应本质的影响是，该方法的优点是 （4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用

9、电解法将NH3H2O转化为对环境无污染的加以处理电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3H2O，电路中转移电子mol，阳极的电极反应式为 化学一选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分） 12由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于治疗高血压急症 （1）对该配合物的组成和结构分析如下：中心离子的价电子排布图为，未成对电子数为 不存在的作用力是（填标号） a离子键 b金属键 c配位键 d极性共价键 e分子间作用力 三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为

10、 与CN 互为等电子体的单质的结构式为，该单质中原子的杂化方式为 （2）镍与铁同族镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（CO）4的晶体类型为已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）4易溶于（填标号）中 a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液 （3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似已知NaCN晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm 【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分） 13AF六种有机物的相互转化关系如图所示： X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物 据

11、此回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3：l：2：2，且A和N可发生反应，则A的结构简式为，写出属于A的同一类别物质且存在顺反异构的有机物结构简式 （2）M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为 （3）EF的反应类型为，化学方程式为 （4）E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合含有六元环的有机物的结构简式 （5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值请写出两种符合下列要求的G的结构简式、 M（G）M （E）； G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：3 （6）化合物E的同分异构体中，满足下列要求的有机物数目还有种 分子中含有COO基团 能与金属钠反应 参考答案与试题解析 【考点】有机物的结构和性质 【分析】A蚕丝的主要成分为蛋白质，含有N元素；B牛奶、鸡蛋清均含有蛋白质；C福尔马林主要成分为甲醛，对人体有害；