上海市高考化学模拟试题分类汇编专题09离子反应与离子推断Word文档下载推荐.docx

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B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C．Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O

D．Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O

【答案】C

【解析】溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba（OH）2稀溶液混合，反应的离子方程式为：

Ba2++2OH－+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O。

答案选C。

3．【2018届青浦区一模】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

CO32-+2H+→CO2↑+H2O

B．铁粉与稀H2SO4反应：

2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C．Cu（OH）2与稀H2SO4反应：

OH-+H+→H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O

【答案】D

点睛：

书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

4．【2018届青浦区一模】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-

【解析】H+、AlO2反应生成Al3+，故A错误；

H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；

Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故C正确；

OH-、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。

5．【2018届青浦区一模】某固体混合物中可能含有：

K+、Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物一定是Na2CO3和NaClD．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

【解析】焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+；

加入过量硝酸钡生成能溶于盐酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；

加入过量硝酸钡后的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Clˉ；

根据以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；

所以该混合物可能是Na2CO3、KCl或K2CO3、NaCl，故B正确。

6．【2018届松江区上学期期末】某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。

取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。

未确定的离子是

A．K+B．Ba2+C．Cl-D．SO32-

7．【2018届松江区上学期期末】下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是

A．Fe3+：

Fe3++3SCN-→Fe（SCN）3↓B．SO42-：

Ba2++SO42-→BaSO4↓

C．Cl-：

Ag++Cl-→AgCl↓D．NH4+：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

【答案】A

【解析】Fe3+与SCN-溶液反应，生成血红色络合物Fe（SCN）3，不是沉淀，A错误；

SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，B正确；

Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，C正确；

NH4+与OH-加热反应生成氨气，D正确；

正确选项A。

8．【2018届松江区二模】能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是

A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸

C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和澄清石灰水

【解析】能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应应该满足强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则A、氨水是弱碱，A错误；

B、醋酸是弱酸，B错误；

C、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，C错误；

D、硝酸和石灰水生成硝酸钙和水，可用H＋+OH－→H2O表示，D正确，答案选D。

9．【2018届浦东新区二模】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+

【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－，中的一种，若含有NO3－、Cl－两种，则还含有Na+，故答案选A。

10．【2018届闵行区二模】pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04mol/L，则溶液中一定还大量存在的是

A．Na+B．NH4+C．Cl-D．SO42-

该题在确定溶液中一定含有Na+时，要根据溶液中存在的所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等的原则，进行判定，即电解质溶液呈电中性。

11．【2018届静安区上学期期末】盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是

A．H++HCO3-→CO2↑+H2O

B．2H++CO32-→CO2↑+H2O

C．H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O

D．2H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+2H2O

【解析】盐酸和碳酸氢钙溶液反应生成氯化钙、CO2和水，反应的离子方程式为H++HCO3-→CO2↑+H2O，答案选A。

12．【2018届虹口区二模】下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A．pH=12的溶液：

、

B．甲基橙为橙色的溶液：

C．使石蕊试液变红的溶液：

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

13．【2018届虹口区二模】下列各组溶液之间的反应能用离子方程式

表示的是（）

A．NaOH与

B．

与

C．氨水和

D．KOH与

【解析】A．NaOH与

反应一定能生成碳酸钙沉淀，A不正确；

B．

反应一定能生成碳酸钡沉淀，B不正确；

C．氨水是弱碱，在离子方程式中要用NH3•H2O表示，C不正确；

D．KOH与

在溶液中的反应能用离子方程式

表示，D正确。

本题选Ｄ．

14．【2018届虹口区上学期期末】下列离子方程式正确的是（）

A．醋酸和碳酸钙反应：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．铁与三氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

C．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：

=SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D．氯化铝溶液与足量氨水：

Al3++=4NH3·

H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【解析】A、醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A错误；

B、电荷不守恒，故B错误；

C、二氧化硫少量时，与碱反应生成SO32-，故C正确；

D、氢氧化铝不溶于氨水，在氯化铝中加过量的氨水只能生成氢氧化铝，故D错误。

故选D。

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，向Al3+溶液中加入过量氨水，只会生成氢氧化铝；

同理，向AlO2-溶液中通入过量CO2也只会生成氢氧化铝，此为离子方程式判断中的易错点。

15．【2018届虹口区上学期期末】下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C．Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

16．【2018届奉贤区上学期期末】下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O表示的是

A．碳酸钠与醋酸B．碳酸氢钠与盐酸

C．大理石与盐酸D．碳酸钾与硫酸

【解析】A、离子方程式为2CH3COOH＋CO32-=CO2↑＋H2O+2CH2COO-，A错误。

B、离子方程式为H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O，B错误。

C、离子方程式为2H+＋CaCO3=CO2↑＋H2O+Ca2+，C错误。

D、离子方程式为2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O，D正确。

正确答案D。

离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2。

其中，由于Ca（OH）2微溶于水，如果是Ca（OH）2溶液则改写成离子，若果是Ca（OH）2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。

17．【2018届奉贤区二模】下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋H＋→H2O表达的是：

A．H2SO4和Ba（OH）2B．NH3·

H2O和HCl

C．NaHSO4和KOHD．NaHCO3和NaOH

【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，A错误；

稀盐酸和氨水反应生成了氯化铵和水，反应的离子方程式为：

NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式

H++OH-=H2O表示，B错误；

NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子与KOH提供的氢氧根离子发生中和反应生成水，反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O，C正确；

碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，D错误；

正确选项C。

18．【2018届奉贤区二模】下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．Na+、K+、NO3—、SO32—D．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

考点：

考查离子大量共存的知识。

19．【2018届崇明区一模】CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是

A．H+HCO3→H2O+CO2↑

B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COO

C．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COO

D．2H+CO32→H2O+CO2↑

【解析】A、醋酸难电离，应该用化学式表