水溶液中的离子平衡单元测试1Word格式文档下载.docx

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B．含有大量S2-的溶液中：

K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：

NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D．水电离产生的c（OH-）＝1×

10-10mol/L的溶液中：

Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是（）

A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水

C．0.01mol·

L－1NaOH溶液D．0.05mol·

L－1BaCl2溶液

5．下列说法正确的是（）

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C．已知pOH=－lg[c（OH-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65

D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

6．某温度下，100mL0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L·

min）。

下列有关说法正确的是（）

A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体

B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10mL0.1mol/L醋酸溶液

C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v（H2）=0.3mol/（L·

h）

7．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）

A．加热氯化铁溶液的颜色变深

B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

C．0.1mol/LAlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1mol/L

D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

8．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）

A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液

9．对①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3两溶液叙述正确的是（）

A．两溶液中c（OH-）：

①＞②B．两溶液中阳离子数目：

②是①的2倍

C．①溶液中：

c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：

c（HCO3-）＜c（H2CO3）

10．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（）

A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。

炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。

下列说法正确的是（）

A．CN－可被I2氧化成（CN）2B．CN－可和盐酸反应生成HCN

C．HCN是高沸点酸D．NaCN的水溶液显中性

12．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：

（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色

（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。

由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（）

A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

13．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是（）

A．HB—水解方程式：

HB－+H2O

H3O++B2－

B．溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）>

c（HB－）>

c（OH－）>

c（H+）

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：

NaHB>

Na2B

14．常温时，纯水中由水电离的c（OH-）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（OH-）=b，0.2mol·

L-1的醋酸与0.2mol·

L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c（OH-）=c，则a、b、c的关系正确的是（）

A．a>

b=cB．c>

a>

bC．c>

b>

aD．b>

c>

a

15．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）时，溶液的pH（）

A．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断

16．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是（）

A．NaClB．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3

17．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A．c（NH4+）：

③＞①

B．水电离出的c（H＋）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·

H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）

18．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是（）

A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

B．溶液中水的电离程度：

混合溶液>

纯水>

BOH溶液

C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

D．混合溶液中离子浓度一定满足：

c（B+）>

c（A－）>

c（H+）>

c（OH－）

19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解

平衡曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

20．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）

①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3·

H2O

A．①②显酸性，③④显碱性B．c（NH4+）：

④＜③＜②

C．溶液的pH：

①＜②＜④

D．②溶液中：

c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

二、填空题：

（5个题，共40分）

21．（6分）

（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。

该校研究性学习小组设计了如下方案：

A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。

（2）25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；

0.01mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则高碘酸是____________（填“强酸”或“弱酸”）；

高锰酸是___________（填“强酸”或“弱酸”）。

将可溶性的高碘酸钡[Ba5（IO6）2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________________________。

22、（5分）

（1）某温度（t℃）时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<

”“>

”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。

①若所得混合液为中性，则a:

b=。

②若所得混合液的pH＝2，则a:

（2）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是________________________。

23．（7分）

（1）0.02mol·

L-1的HCN溶液与0.02mol·

L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）>

c（CN-），用“>

、<

、=”符号填空

①溶液中c（OH-）c（H+）②c（HCN）c（CN-）

（2）常温下，向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好完全沉淀时，溶液

pH7，（用“>

、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。

（3）BaCO3分别加入：

①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L

氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中

Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

___________________________________________

24．（共12分）Ⅰ．

（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因

______________________________________________________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；

（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________________________________________________

Ⅱ．依据氧化还原反应：

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴