初三化学实验与探究题含答案精品Word格式文档下载.docx
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提出问题：
这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想：
猜想一：
熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：
熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：
熟石灰没有变质。
设计实验：
该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
②________________。
③________________。
猜想一成立
反思与应用：
①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH）2CO3（铜绿）。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。
（3）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，也可以表示成CuCO3·
Cu（OH）2。
与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·
yCu（OH）2（x、y都是正整数）表示，石青就是其中的一种。
实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
实验操作
结论
步骤l
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸
（1）产生大量气体
（2）溶液呈蓝色
（1）石青中含有离子
（2）石青中含有离子
步骤2
取少量石青样品置于大试管中加热
（1）残留固体呈色
（2）大试管内壁
石青加热易分解
反思与拓展
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面（任写一种方法）。
4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题废液中含有哪些物质？
交流讨论①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想。
小云认为：
只有碳酸钠小红认为：
只有氢氧化钙小林认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②。
③。
反思拓展在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
5．小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
到底它们是哪种金属？
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①小李猜想：
活动性X大于Y。
②小王同学猜想：
活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
__
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
小李的猜想：
_______
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_________________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
6．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：
向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
猜想：
甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
查阅资料：
①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A：
过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；
猜想B：
生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
实验探究：
请你将下列实验方案填写完整。
猜想
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____
___________________________________________
_________________
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
________________________________________
________________
猜想B
错误
得出结论：
根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。
7．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她
设计并完成了下表所示的探究实验：
实验结论或总结
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是。
反应的化学方程式为：
。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是：
8.下列知识整理的内容有错误的一组是（）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜
三大化石燃料——煤、天然气、石油
三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢
三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体——先检查气密性
点燃可燃性气体——先验纯
进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”
固体二氧化碳——干冰
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——纯碱
9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。
②
（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象是。
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。
废液中含有哪些物质？
交流讨论：
①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
只有碳酸钠
小红认为：
只有氢氧化钙
小林认为：
你认为还可能是。
实验设计：
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
10.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。
请你帮助她将下列实验报告填写完整。
结论（或化学方程式）
Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡
溶液显碱性
猜想二：
能与酸反应
取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式
猜想三：
能与Ca（OH）2反应
向盛有少量Na2
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