《化学键与化学反应》教案2Word文档格式.docx
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（1）化学键概念。
[交流与研讨]分析下表列出的各反应中化学键变化情况。
化学反应
断裂的键
生成的键
2H2+O22H2O
H2+Cl22HCl
N2+3H2NH3
【归纳总结】化学反应中的物质变化的实质
【思考】
1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华D、氯化钠溶于水（
2、从元素原子得失电子的能力对比角度分别分析水分子、氯化氢分子、和氯化钠固体中化学键是否相同？
【阅读学习】阅读教材P33内容，观察共价键形成过程的模拟动画，了解氯化氢分子中共价键成。
并讨论
（1）氯原子核氢原子为什么有形成分子的趋势？
（2）氯化氢分子时怎样形成的？
（3）为什么氯化氢分子、氢气分子、氯分子、二氧化碳分子、水分子是通过原子间共用电子对形成共建构成分子的？
（4）稀有气体能不能形成双原子分子？
【总结归纳】
2、共价键
共价键：
。
成键元素：
一般是元素和元素。
成键微粒：
成键本质：
（2）用电子式表示共价键
HClH2Cl2CO2H2O
（3）用电子式表示共价键的形成过程
HCl
CO2
【练习】
1、用电子式表示下列物质的形成过程：
Br2
H2S
2、下列物质原子间不是以共价键结合的物质（）
A、HFB、H2C、CH4D、NaClE、H2OF、HCl
【交流研讨】1、第二题中的答案是什么？
为什么？
阅读教材P34,〈交流研讨〉栏目，并回答问题。
2、观察氯化钠形成过程的模拟动画，了解离子键的形成的形成并思考为什么钠原子和氯原子间可以形成离子键？
如果原子间要形成离子键，成键原子的原子结构需要怎样的条件？
【归纳总结】
3、离子键
（1）离子键：
（2）成键元素：
活泼的元素和活泼的元素。
（3）成键微粒：
（4）成键性质：
[说明]这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、原子核间排斥力处于平衡时的总效应。
（5）电子式表示离子键
写出下列物质的电子式：
NaCl：
MgO：
CaCl2：
K2S：
（6）离子键的形成过程
用电子式表示KBr、MgCl2两种离子化合物的形成过程：
KBr：
MgCl2
Na2O
[课堂练习]
2、下列物质的电子式书写正确的是
3、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键
4、下列各物质中，化学键类型不同的是（）
A、H2O、COB、MgF2、H2O2
C、KOH、Mg（OH）2D、HCl、HBr
【拓展阅读】极性共价键和非极性共价键
共价键可分为极性共价键和非极性共价键：
由两种相同的原子所形成的物质，，由于他们的得失电子能力相同，对共用电子对的吸引能力相同，故共用电子对不会发生偏移，形成的共价键叫做非极性共价键。
如H2、Cl2分子中的共价键就是非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的一方相对显正性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
如：
HCl分子中H-Cl键属于极性键。
第二课时
学习目标
1、理解离子化合物、共价化合物概念，能识别常见的离子化合物与共价化合物；
2、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应，初步了解新能源的开发。
课前复习：
1、离子键与共价键的比较
化学键类型
离子键
共价键
成键元素
成键原因与性质
成键微粒
存在的物质实例
2、下列物质中，不存在化学键的是（）
A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气
教学过程
离子化合物与共价化合物
[迁移·
应用]分析下列物质的构成情况。
物质
形成化学键的微粒
H2O
NH3
CO2
KCl
CaCl2
KOH
（1）离子化合物：
______________________
（2）共价化合物：
______________________________
[课堂练习]
1、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）
A.6和8B.20和16C.1和8D.12和9
2、离子化合物与共价化合物的比较
二、化学键与化学反应中的能量变化
1理论分析：
分析思考：
请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸热反应还是放热反应？
已知：
使1molH2、O2、H2O的共价键断裂需要的能量分别为436KJ、498KJ、930KJ
计算
结论
图示能量变化
2.实验感受
实验内容
实验现象
氢氧化钠溶液与盐酸反应
锌与盐酸反应
消石灰与氯化铵固体
3、拓展（相关概念）
吸热反应
放热反应
4、概括整合物质变化与能量变化
1、下列反应中，属于吸热反应的是（）
A、实验室制取氢气的反应B、实验室制取二氧化碳的反应
C、水的分解反应D、石灰石分解反应
2、下了说法不正确的是（）
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B、物质燃烧和中和反应均放出热量C、分解反应肯定是吸热反应
D、化学反应是吸热反应还是放热反应决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EJ的热量，下列说法正确的是（）
A、金刚石与石墨互为同位素B、石墨不如金刚石稳定
C、金刚石不如石墨稳定D、等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的热量多
4、已知反应2H→H2可放出437.6KJ的热量，下列说法正确的是（）
A、氢分子内每个氢原子都达到了8个电子稳定结构
B、氢分子能量比氢原子能量低
C、1molH2离解成2mol氢原子要放出437.6KJ热量
D、氢原子还原性比氢分子弱
5、吸热反应一定是（）
A、贮存能量B、释放能量C、反应物总能量高于生成物总能量
D、反应物总能量低于生成物总能量
6、下列说法中正确的是（）
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
7、下列变化属于吸热反映的是（）
①液态水气化②氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤氧化钙溶于水
A、①④B、②③C、①④⑤D、①②④
第二节化学反应的快慢和限度
学习目标
1．了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何控制化学反应的快慢。
2．设计半定量方案的能力，分析和处理实验数据的能力
学习过程
第1课时化学反应的快慢
【课前回顾】初中学习的实验室制取CO2、H2、O2，分别使用的试剂是哪些？
CO2
H2
O2
【阅读学习】阅读课本P40了解化学反应速率，并总结归纳。
一、化学反应速率
1、化学反应速率是描述的物理量。
化学反应速率通常用来表示，
数学表达式：
，单位：
1、课本P451题
（1）
2、在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：
4A（g）+6B（g）=4C（g）+5D（g）
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速度是 （）
A．0.1mol/（L·
s）B．0.225mol/（L·
s）C．0.15mol/（L·
s）D．0.9mol/（L·
s）
[活动·
探究]阅读课本P41，设计一个实验《认识化学反应的快慢》
目的：
1、探究化学反应速率与哪些因素有关。
2、初步认识各种因素对化学反应速率产生怎样的影响。
利用课本给出的试剂、仪器设计出实验方案制取（CO2、H2、O2），并在完成实验后记录有关的实验现象、分析实验结论。
（1）物质的性质对化学反应速率起作用，
实验方案：
化学方程式：
实验现象：
，原因：
（2）预测浓度对化学反应速率的影响：
浓度越大，速率越
化学方程式：
现象：
，原因
（3）预测温度对化学反应速率的影响：
温度越高，速率越。
口述方案和现象原因。
1、反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。
已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（
）A．9min
B．27minC．13.5min
D．3min
（4）催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
结论：
（5）接触面积对化学反应速率的影响：
（1）、物质的性质对化学反应速率起作用。
（2）、浓度对化学反应速率的影响
（3）、温度对化学反应速率的影响
（4）、催化剂对化学反应速率的影响
（5）、接触面积对化学反应速率的影响
[随堂练习]
1．下列判断正确的是（
）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的KOH反应的速率相同
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应速率相同
C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同
D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同
2、下列说法正确的是（）.
A.参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
3、下
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