元素周期律元素周期表基础知识Word格式.docx
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第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
不完全周期
族
主
ⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
由元素和元素共同构成的族。
最外层电子数==主族序数==价电子数
零族
最外层电子数均为个（He为2个除外）
副
ⅠB族
ⅡB族
ⅢB族
ⅣB族
ⅤB族
ⅥB族
ⅦB族
只由元素构成的族
最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外层电子数只有1～2。
第Ⅷ族
有三列元素
归纳：
七主、七副；
一零、一八；
三长、三短、一不全。
（3）．相互关系
原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
问题思考
1．
（1）最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
（2）同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：
按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
名称和符号
锂（Li）
钠（Na）
钾（K）
铷（Rb）
铯Cs
结
构
原子序数
3
11
19
37
55
原子结构简图
主要化合价
+1
相同点
不同点
原子半径
离子半径
金属活动性
单质还原性
阳离子氧化性
物性
颜色和状态
___________固体（_________略有金色光泽）
化学性
质
跟氧气反应
2Li+O2=2LiO
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2
Na2O2
生成更复杂的氧化物
跟卤素反应
2M+X2=2MX（M、X2表示碱金属、卤素，以下同）
与水反应
2M+2H2O=2MOH+H2
反应剧烈程度：
____________
与酸反应
2M+2H+=2M++H2
与盐溶液反应（如CuSO4溶液）
2M+2H2O+CuSO4=M2SO4+Cu（OH）2
+H2
制法
2MCl
2M+Cl2
【小结归纳】通过上述图表分析可知：
碱金属元素随着原子核电荷数的递增，在_______和_______方面，均表现出一定的_____和______。
但一般之中有特殊。
由此可见同一主族元素性质具有一定的______和________。
2.卤族元素：
元素名称和符号
原子
结构
9
17
35
53
结构示意图
-1
-1，+1，+3,+5，+7
最外层电子数相同，都是个电子
原子核外________不同，依次增大
阴离子半径
非金属活动性
原子氧化能力
阴离子还原能力
物
理
性
气体
色
体易
色
体易
水中溶解性
分解水
依次递减
有机溶剂
分解溶剂
溶解性依次增大
化学反应`
与金属反应
nX2+2M=2MXn与大多数金属反应
反应快慢＞＞＞
与H2反应
X2+H2=2HX反应剧烈程度＞＞＞
与H2O反应
2H2O+2F2=4HF+O2
Cl2+H2O=
（反应较慢）
Br2+H2O=
（反应很慢）
I2+H2O=
HI+HIO
（反应不明显）
与NaOH反应
2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
（X＝Cl,Br,I）
置换反应
先和溶液中的水反应
X2+2Y-=2X-+Y2（Y＝Cl,Br,I）
置换能力（_____________）
【小结归纳】
a．氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：
b．四种卤素单质的氧化性强弱：
c．卤化氢的稳定性强弱：
三、元素周期律
内容
同周期元素（从左到右）
同主族元素（从上到下）
原子结构
核电荷数
电子层数
最外层电子数
元素性质
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
非金属的气态氢化物
稳定性与形成难易
还原性
水溶液酸性
单质的氧化性或还原性
元素的金属性和非金属性
元素周期律、元素周期表基础知识回顾答案
（1）编排原则①左右上下②左右七③上下18
周期：
288181832电子层族：
长周期短周期长周期
（3）．质子 核电荷 电子
1．
（1）不是，如0族的He，副族中很多元素最外层电子数也是2。
（2）不一定，第二、三周期中相差1；
第四、五周期中相差11（加副族和第Ⅷ族的10个纵行）；
第六周期相差25（因为有镧系）。
2．ⅢB ⅤA Ⅷ 5 13
3．若为阴离子，则它位于第三周期，若为阳离子，则它位于第四周期。
4．不一定，若电性相同，则位于同一周期，若电性相反，则阳离子位于阴离子的下一周期。
二、元素的性质与原子结构
1相同点：
最外层电子数相同，都是1个电子
原子核外电子层数不同，依次增多
依次递增依次递增依次递增依次递增依次递减
银白色铯Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
小结归纳：
物理性质化学性质相似性递变性相似性递变性
氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）7电子层数
依次递增依次递增依次递减依次递减依次递增
浅黄绿色黄绿色深红棕色液挥发紫黑色固升华
F2、Cl2、Br2、I2F2、Cl2、Br2、I2
HCl+HClOHBr+HBrO
Cl2＞Br2＞I2
F＞Cl＞Br＞IF2＞Cl2＞Br2＞I2HF＞HCl＞HBr＞HI
三、
递增
增大
相同
增多
逐渐减小（1e－—8e－）
逐渐增大
最高正价由＋1→＋7
最低负价由－4→－1
最高正价=族序数（O、F除外）非金属负价=-（8-族序数）
碱性减弱酸性增强
碱性增强酸性减弱
增强；
难
易
减弱；
逐渐减弱
逐渐增强
酸性逐渐增强
还原性减弱氧化性增强
还原性增强氧化性减弱
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
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