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苯及同系物、萘、石油、苯酚
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刺激性：
甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：
乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：
乙醇、低级酯苦杏仁味：
硝基苯
3.颜色
白色：
葡萄糖、多糖淡黄色：
TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：
石油
4.密度
比水轻的：
苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：
硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5.挥发性：
乙醇、乙醛、乙酸
6.升华性：
萘、蒽7.水溶性：
不溶：
高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷
烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4
能溶：
苯酚（0℃时是微溶）微溶：
乙炔、苯甲酸
易溶：
甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
2
与水混溶：
乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
1.分子组成符合CnH2n（n&
ge;
3）的类别异构体:
烯烃和环烷烃;
2.分子组成符合CnH2n-2（n&
4）的类别异构体:
炔烃和二烯烃;
3.分子组成符合CnH2n+2O（n&
饱和一元醇和饱和醚;
4.分子组成符合CnH2nO（n&
饱和一元醛和饱和一元酮;
5.分子组成符合CnH2nO2（n&
2）的类别异构体:
饱和一元羧酸和饱和一元酯;
6.分子组成符合CnH2n-6O（n&
7）的类别异构体:
苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五种:
邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;
苯甲醇;
苯甲醚.
7.分子组成符合CnH2n+2O2N（n&
氨基酸和硝基化合物.
三、能发生取代反应的物质
1.烷烃与卤素单质:
卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
条件：
光照.
2.苯及苯的同系物与
（1）卤素单质（不能为水溶液）:
条件--Fe作催化剂
3
（2）浓硝酸:
50℃--60℃水浴（3）浓硫酸:
70℃--80℃水浴
3.卤代烃的水解:
NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应:
新制氢卤酸
5.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：
浓硫酸、加热
6.酯类的水解:
无机酸或碱催化6.酚与1）浓溴水2）浓硝酸四、能发生加成
反应的物质
1.烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:
H2、卤化氢、水、卤素单质
2.苯及苯的同系物的加成:
H2、Cl2
3.不饱和烃的衍生物的加成:
（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成:
HCN、H2等
5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加
成:
H2
注意：
凡是有机物与H2的加成反应条件均为：
催化剂（Ni）、加热
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五、六种方法得乙醇（醇）
1.乙醛（醛）还原法:
CH3CHO+H2--催化剂加热CH3CH2OH
2.卤代烃水解法:
C2H5X+H2O--NaOH加热C2H5OH+HX
3.某酸乙（某）酯水解法:
RCOOC2H5+H2ONaOHRCOOH+C2H5OH
4.乙醇钠水解法:
C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法:
CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压C2H5OH
6.葡萄糖发酵法C6H12O6--酒化酶2C2H5OH+2CO2
六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）
1.所有的醛（RCHO）2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）
能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、
盐酸、硫酸等），发生中和反应。
.
七、分子中引入羟基的有机反应类型
5
1.取代（水解）反应:
卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2.加成反应:
烯烃水化、醛+H23.氧化:
醛氧化4.还原:
醛+H2
有机实验问题
（一）.甲烷的制取和性质（供参考）
1.反应方程式CH3COONa+NaOH加热--Na2CO3+CH4
2.为什么必须用无水醋酸钠?
水分危害此反应!
若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改
变而不生成CH4.
3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?
碱石灰中的CaO的作用如何?
高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
CaO作用:
1）能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.
2）CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4.制取甲烷采取哪套装置?
反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?
此装置还可
以制取哪些气体?
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的
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湿存水倒流而使试管炸裂;
还可制取O2、NH3等.
5.实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目
的?
排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?
点燃纯净的甲烷呈什么色?
1）玻璃中钠元素的影响;
反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.
二.乙烯的制取和性质
1.化学方程式C2H5OH浓H2SO4,170℃CH2=CH2+H2O
2.制取乙烯采用哪套装置?
此装置还可以制备哪些气体?
分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片）,是何目的?
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防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）
4.乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
精品小编准备了高一下册生物第三单元知识点，具体请看以下内容。
蛋白质
蛋白质的基本组成单位是氨基酸，生物体中组成蛋白质的氨基酸大约有20种，在结
构上都符合结构通式。
氨基酸分子间以肽键的方式互相结合。
由两个氨基酸分子缩合
而成的化合物称为二肽，由多个氨基酸分子缩合而成的化合物称为多肽，其通常呈链
状结构，称为肽链。
一个蛋白质分子可能含有一条或几条肽链，通过盘曲﹑折叠形成复
杂（特定）的空间结构。
蛋白质分子结构具有多样性的特点，其原因是：
构成蛋白质的氨
基酸种类不同、数目成百上千、氨基酸排列顺序千变万化、多肽链形成的空间结构千
差万别。
由于结构的多样性，蛋白质在功能上也具有多样性的特点，其功能主要如
下：
（1）结构蛋白，如肌肉、载体蛋白、血红蛋白;
（2）信息传递，如胰岛素（3）免疫功能，
如抗体;
（4）大多数酶是蛋白质如胃蛋白酶（5）细胞识别，如细胞膜上的糖蛋白。
总而言
之，一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。
脱水缩合：
一个氨基酸分子的氨基（-NH2）与另一个氨基酸分子的羧基（-COOH）相连
接，同时失去一分子水。
有关计算：
①肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目-肽链数
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②至少含有的羧基（-COOH）或氨基数（-NH2）=肽链数
核酸
核酸是遗传信息的载体，是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传和变异、蛋白
质的生物合成有极其重要作用。
核酸包括脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）两大
类，基本组成单位是核苷酸，由一分子含氮碱基﹑一分子五碳糖和一分子磷酸组成。
组
成核酸的碱基有5种，五碳糖有2种，核苷酸有8种。
脱氧核糖核酸简称DNA，主要存在于细胞核中，细胞质中的线粒体和叶绿体也是它
的载体。
核糖核酸简称RNA，主要存在于细胞质中。
对于有细胞结构（同时含DNA和RNA）
的生物，其遗传物质就是DNA;
没有细胞结构的病毒，有的遗传物质是DNA如：
噬菌
体等;
有的遗传物质是RNA如：
烟草花叶病毒、HIV等
细胞中的糖类和脂质
糖类分子都是由C、H、O三种元素组成。
糖类是细胞的主要能源物质。
糖类可分为单糖、二糖和多糖等几类。
单糖是不能再水解的糖，常见的有葡萄糖、
果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖，其中葡萄糖是细胞的重要能源物质，核糖和脱氧核
糖一般不作为能源物质，它们是核酸的组成成分;
二糖中蔗糖和麦芽糖是植物糖，乳
糖、糖原是动物糖;
多糖中糖原是动物糖，淀粉和纤维素是植物糖，糖原和淀粉是
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细胞中重要的储能物质。
脂质主要是由CHO3种化学元素组成，有些还含有P（如磷脂）。
脂质包括脂肪、磷
脂、和固醇、。
脂肪是生物体内的储能物质。
除此以外，脂肪还有保温、缓冲、减压
的作用;
磷脂是构成包括细胞膜在内的膜物质重要成分;
固醇类物质主要包括胆固醇、性
激素、维生素D等，这些物质对于生物体维持正常的生命活动，起着重要的调节作
用。
多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，组成它们的基本单位分别是单糖（葡萄糖）﹑
氨基酸和核苷酸，这些基本单位称为单体，这些生物大分子就称为单体的多聚体，每
一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚
体。
细胞内有机物质的鉴定
糖类中的还原糖（葡萄糖、果糖）能与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀;
脂肪可以被苏丹Ⅳ染成橘黄色;
蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。
在还
原糖的检测中，斐林试剂甲液和乙液应等量混合均匀后再使用，并且要水裕加热;
在蛋
白质的检测中，在组织样液中应先加入双缩脲试剂A液1ml，再加入双缩脲试剂B液
4滴，不需加热。
甲基绿能使DNA呈现绿色
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