河北省唐山市届高三摸底考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物,能够使玻璃呈现不同的颜色,故A正确;
B、玻璃是一种质地坚硬,容易破碎的玻璃态物质,故B错误;
C、制玻璃的原料是:
石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,故C正确;
D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠,长时间后,塞子不容易打开,所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装,故D正确;
故选B。
2.关于化合物
,下列说法正确的是()
A.分子式为C9H10B.分子中所有碳原子均处于同一平面
C.与
互为同分异构体D.易溶于水
【答案】A
【详解】A、根据结构简式
可知,该化合物的分子式为C9H10,故A正确;
B、分子中含有
结构,为四面体结构,所有碳原子不可能处于同一平面,故B错误;
C、
的分子式为C9H12,分子式不同,不是同分异构体,故C错误;
D、该化合物属于烃类,难溶于水,故D错误;
故选A。
【点睛】本题的易错点为B,要注意甲烷是四面体结构,有机物分子中只要含有
或
中的一种,分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。
3.实验室用如图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数,下列说法错误的是
A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用
B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快
C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高
D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量
【答案】D
【详解】A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用,使反应物充分混合,增加反应物的接触机会,加快反应速率,同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,准确测定碳酸钙的质量分数,A项正确;
B.滴加盐酸过快,CO2来不及被吸收,就被排出装置C,因此滴加盐酸不宜过快,使二氧化碳被吸收完全,可以提高测定准确度,B项正确;
C.B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中,导致测定二氧化碳的质量偏大,测定的碳酸钙的质量偏大,碳酸钙的质量分数偏高,C项正确;
D.B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2,CO2进入C中与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量,根据碳元素守恒得,n(CaCO3)==n(CO2)=n(BaCO3),进而计算CaCO3的质量,D项错误;
答案选D。
4.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.pH=13
NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NA
C.常温常压下,23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
【答案】C
【详解】A.缺少氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子的数目,A项错误;
B.过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价,生成1mol氧气,电子转移2mol,过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气,转移0.2mol电子,转移电子的数目为0.2NA,B项错误;
C.23gNO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2,含有1mol氧原子,含有氧原子总数为NA,C项正确;
D.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量,D项错误;
答案选C。
【点睛】1、A项是学生们的易错点,学生们往往不细心,直接认为溶液是1L并进行计算,这种错误只要多加留意,认真审题即可避免;
2、D.项也是学生们的易错点,随意使用气体摩尔体积22.4L/mol,只有同时满足气体、标准状况,才可使用22.4L/mol,利用该公式
计算气体的体积或者气体物质的量。
5.常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
[已知δ(X)=
]下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.溶液中由水电离出的c(H+):
a点>b点
C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
【详解】A.曲线的交点处,c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则
因此Ka(HA)的数量级为10-5,A项正确;
B.a点、b点溶液均显酸性,均抑制水的电离,a点pH较小,溶液酸性较强,抑制水的电离程度更大,因此,溶液中由水电离出的c(H+):
a点<
b点,B项错误;
C.当pH=4.7时,c(HA)=c(A-),但c(OH-)不等于c(H+),C项错误;
D.HA为弱酸,当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时,二者恰好反应生成NaA溶液,溶液显碱性,pH>
7,D项错误;
答案选A。
【点睛】利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处,因为该点c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候,多关注特殊的点,诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是()
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则X为Na元素;
根据结构,W最外层有6个电子,原子序数小于11,则W为O元素;
Y最外层有4个电子,原子序数大于11,则Y为Si元素;
W的核外电子数为8,与X、Z的最外层电子数之和相等,则Z最外层有7个电子,只能为Cl元素;
Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,符合题意,据此分析解答。
【详解】根据上述分析,W为O元素,X为Na元素,Y为Si元素,Z为Cl元素。
A、同一周期,从左向右,非金属性增强,同一主族,从上到下,非金属性减弱,则元素非金属性强弱的顺序为Cl>Si,即Z>Y,故A错误;
B、硅为原子晶体,熔点高于钠,即Y单质的熔点高于X单质,故B正确;
C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种,故C错误;
D、根据
,阴离子带2个单位负电荷,其中O都满足8电子稳定结构,故D错误;
7.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(
),其原理如图所示,下列说法错误的是
A.该方法能够提供电能
B.B极上的电势比A极上的电势低
C.A极的电极反应为
+H++2e-→Cl-+
D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动
该装置为原电池,原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为
,电流从正极经导线流向负极,据此解答。
【详解】A.该装置为原电池,将化学能转化为电能,则该方法能够提供电能,A项正确;
B.原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A极为正极,B极为负极,则B极上的电势比A极上的电势低,B项正确;
C.A极为正极,有氢离子参与反应,电极反应式为
,C项正确;
D.原电池中阳离子移向正极,则该原电池中氢离子向正极移动,D项错误;
8.四氯化钛(TiCl4)是制取航空材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎,其目的是____。
(2)浸出液呈强酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等离子,则生成TiO2+的离子方程式是__。
(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是____。
(4)通过控制条件,可以使过程①中生成的TiO2·
nH2O形成一种液态分散系,用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应,则分散质颗粒直径的范围是____。
(5)过程①制得的固体TiO2·
nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质,检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____。
(6)过程③生成
废气中含有CO,则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。
(7)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是____(只要求写出一项)。
(8)依据表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
-25.0
-68.8
沸点/℃
136.4
57.6
【答案】
(1).增大接触面积,加快反应速率
(2).FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O(3).将Fe3+还原为Fe2+(4).10-9~10-7m(5).用试管取少量最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若溶液未变为血红色,则说明Fe(OH)3杂质已除净(6).TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO(7).过程③中产生的CO和残留的Cl2有毒,污染空气(8).蒸馏
【详解】
(1)将钛铁矿粉碎,可以增大固体反应物的接触面积,加快反应速率;
故答案为:
增大接触面积,加快反应速率;
(2)根据已知信息,确定部分反应物FeTiO3和生成物TiO2+、Fe2+,再结合元素守恒,电荷守恒配平生成TiO2+的离子方程式为FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O;
FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O;
(3)根据题意:
浸出液中含有少量Fe3+,而浸出液加入铁粉后浓缩、结晶得到FeCl2晶体,因此加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+,加入铁屑至浸出液显紫色,说明Fe3+已完全被还原为Fe2+;
将Fe3+还原为Fe2+;
(4)能够产生丁达尔效应的分散系为胶体,则分散质颗粒直径的范围是10-9~10-7m;
10-9~10-7m;
(5)过量酸将Fe(OH)3中和为Fe3+,