河北省唐山市届高三摸底考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、【答案】B【解析】【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；故选B。2.关于化合物，下列说法正确的是（ ）A. 分子式为C9H10 B. 分子中所有碳原子均处于同一平面C. 与互为同分异构体 D. 易溶于水【答案】A【详解】A、根据结构简式可知，该化合物的分子式为C9H10，故A正确；B、

2、分子中含有结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；C、的分子式为C9H12，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、该化合物属于烃类，难溶于水，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有或中的一种，分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中

3、碳酸钙的质量【答案】D【详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；B. 滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；C. B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；D. B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba

4、（OH）2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n（CaCO3）= =n（CO2）= n（BaCO3），进而计算CaCO3的质量， D项错误；答案选D。4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. pH13NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC. 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D. 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子【答案】C【详解】A. 缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，A项错误

5、；B. 过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气，电子转移2mol，过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，B项错误； C. 23g NO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子总数为NA，C项正确；D. 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L CO2的物质的量，D项错误；答案选C。【点睛】1、A项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；2、D.项也是学生们的易错点，随意使用气体摩尔体积22.4

6、L/mol，只有同时满足气体、标准状况，才可使用22.4L/mol，利用该公式计算气体的体积或者气体物质的量。5.常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示。已知（X）下列说法正确的是A. Ka（HA）的数量级为105B. 溶液中由水电离出的c（H）：a点b点C. 当pH4.7时，c（A）c（OH）c（HA）c（H）D. 当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL【详解】A. 曲线的交点处，c（HA）=c（A-），此时pH=4.7，则因此Ka（HA）的数量级为10-5

7、，A项正确；B. a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c （H）：a点7，D项错误；答案选A。【点睛】利用曲线的交点计算Ka（HA），是该题的巧妙之处，因为该点c（HA）=c（A-），因此Ka（HA）= c（H+），同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的

8、化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 元素非金属性强弱的顺序为WYZB. Y单质的熔点高于X单质C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。【详解】根据上述分

9、析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为ClSi，即ZY，故A错误；B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；7.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是A. 该方法能够提供电能B. B极上的电势比A极上的电势低C. A极的电极反应为+H+2e-Cl-+D. 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负

10、极区移动该装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此解答。【详解】A. 该装置为原电池，将化学能转化为电能，则该方法能够提供电能，A项正确；B. 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A极为正极，B极为负极，则B极上的电势比A极上的电势低，B项正确；C. A极为正极，有氢离子参与反应，电极反应式为，C项正确；D. 原电池中阳离子移向正极，则该原电池中氢离子向正极移动，D项错误；8.四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于

11、水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4）通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。（5）过程制得

12、的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe（OH）3杂质，检验Fe（OH）3杂质除净的实验方法是_。（6）过程生成废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（8）依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6【答案】 （1）. 增大接触面积，加快反应速率 （2）. FeTiO34HTiO2Fe22H2O （3）. 将Fe3还原为Fe2 （4）. 10-

13、910-7m （5）. 用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe（OH）3杂质已除净 （6）. TiO22C2Cl2TiCl42CO （7）. 过程中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气 （8）. 蒸馏【详解】（1）将钛铁矿粉碎，可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率；（2）根据已知信息，确定部分反应物FeTiO3和生成物TiO2、Fe2，再结合元素守恒，电荷守恒配平生成TiO2的离子方程式为FeTiO34HTiO2Fe22H2O；FeTiO34HTiO2Fe22H2O；（3）根据题意：浸出液中含有少量Fe3，而浸出液加入铁粉后浓缩、结晶得到FeCl2晶体，因此加入铁粉的目的是将Fe3还原为Fe2，加入铁屑至浸出液显紫色，说明Fe3已完全被还原为Fe2；将Fe3还原为Fe2；（4）能够产生丁达尔效应的分散系为胶体，则分散质颗粒直径的范围是10-910-7m；10-910-7m；（5）过量酸将Fe（OH）3中和为Fe3，