化学四川省树德中学学年高二上学期月考试题Word下载.docx
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A.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1;
S(s)+O2===SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·
mol-1,则金刚石比石墨稳定
C.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.4kJ·
mol-1,则:
含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D.2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·
mol-1,则碳的燃烧热大于110.5kJ·
mol-1
5.化合物A的结构简式为,已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中,下列物质的电离程度有如下顺序:
试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐()
①NaOH②Na2S③NaHCO3④NaHS⑤Na2CO3
A.③和④B.①和②C.①②③⑤D、只有①
6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇,可选用的试剂是()
A.KMnO4溶液、FeCl3溶液B.溴水、KMnO4溶液
C.NaOH溶液、FeCl3溶液D.溴水、Na2CO3溶液
7.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是()
A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8.由1-丙醇制取,最简便的流程需要下列反应的顺序应是()
a.氧化b.还原c.取代d.加成e.消去f.中和g.缩聚h.酯化
A.b、d、f、g、hB.e、d、c、a、h
C.a、e、d、c、hD.b、a、e、c、f
9.下列说法中正确的是()
A.CCl4的比例模型示意图为
B.的名称为2,6-二甲基3乙基庚烷
C.化合物有4种一氯代物
D.1mol最多能与4molNaOH完全反应
10.如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图,符合条件的有机物有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
11.酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:
1,X水解可得羧酸B和醇C,C氧化后可得羧酸D,且B和D是同分异构体,则酯X是()
A.CH3CH2COOCH(CH3)2
B.CH3CH2COOCH2CH=CH2
C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
12.如下a、b、c、d、e、f是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物,下列有关说法不正确的是()
HBr――→NaOH溶液Cu①银氨溶液+c
A.若a的相对分子质量是42,则d是丙醛
B.若d的相对分子质量是44,则a是乙炔
C.若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2),则f的分子式是C16H16O2
D.若a为单烯烃,则d与f的最简式一定相同
13.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是()
A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
14.nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状态(常温常压),体积共缩小2nL,这三种烃不可能的组合是()
A.CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B.C2H6、C4H6、C2H2以2:
1:
2的物质的量之比混合
C.C3H8、C4H8、C2H2以11:
14:
26的质量之比混合
D.CH4、C3H6、C2H2以a:
b:
b体积比混合
15.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是()
M
A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
C.1molM与足量烧碱溶液反应,可消耗2nmolNaOH
D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
16.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·
L-1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:
序号
35mL试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
3.2gNa2CO3
24.3
③
盐酸
16.2
④
25.1
由此得出的结论正确的是()
A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
II卷
二、填空题(共52分)
17.(7分)按要求填空
(1)写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式;
(2)对羟基苯甲酸乙酯;
(3)系统名称为;
(4)同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种。
其核磁共振氢谱峰面积比为。
①含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④只能生成两种一氯代产物。
18.(8分)已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,
(1)实验室用0.25L0.10mol/L的一元强酸和强碱中和,若中和后溶液体积为0.5L,中和后的溶液的比热容为4.2×
10-3kJ/(g·
℃),且密度为1.0g/mL,则溶液温度升高______℃。
(2)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是()
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(3)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在不分解的情况下,使氢气成为二级能源
B.设法将太阳能聚焦产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找催化剂使水分解,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质用于开发廉价能源,以分解水取得能源
(4)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·
②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·
请写出CO与SO2反应的热化学方程式:
。
19.(8分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
反应物和产物的相关数据如下:
沸点/℃
密度(g.cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.5
0.8107
实验步骤如下:
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
③将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(2)沸石的作用是。
(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在层(填“上”或“下”)
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是。
(5)本实验中,正丁醛的产率为%。
20.(9分)已知可由乙烯合成高分子材料G。
F的质谱图中最大质荷比为86,其C、H、O的原子个数之比为2:
3:
1,F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。
请回答下列问题:
(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为。
(2)E的结构简式为,G的结构简式为。
(3)反应①、⑥的反应类型均是。
(4)反应②的化学方程式为
。
(5)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1:
1:
1,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。
21.(11分)下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。
(1)烃A的最大质荷比为42.则A的分子式为;
D→E的试剂及反应条件为。
(2)B中有一个三元环,B的结构简式为;
⑤的反应类型是。
(3)Ⅰ可作抗氧剂,原因是。
(4)写出下列反应方程式:
①F与新制Cu(OH)2悬浊液反应;
②C为可降解材料,其在酸性条件下的水解反应
(5)写出满足下列条件的G的同分异构体:
①属于酯;
②核磁共振氢谱只有两种吸收峰;
③无环;
④不能发生银镜反应。
(任写两种)
22.(9分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合成路线如下:
(1)A的官能团的名称为;
由逆合成分析法,推测C的结构简式。
(2)写出反应④的化学方程式
。
(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①与D具有完全相同的官能团
②每个碳上最多只连接一个官能团
③核磁共振氢谱有5个吸收峰
(4)已知F的质荷比最大值为384,在E的作用下合成F的化学反应方程式为:
。
高2014级第三期10月阶段性考试