新课标版高考化学 第五单元考点规范练15 元素周期表 元素周期律Word文档格式.docx

新课标版高考化学 第五单元考点规范练15 元素周期表 元素周期律Word文档格式.docx

《新课标版高考化学 第五单元考点规范练15 元素周期表 元素周期律Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标版高考化学 第五单元考点规范练15 元素周期表 元素周期律Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是（　　）

A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C.R是金属元素

D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是（　　）

A.X与Y可以形成5种以上的化合物

B.M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强

C.W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应

D.Z、M的单质在一定条件下均能与强碱溶液反应

6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,c是金属元素,d原子的最外层电子比次外层少2个,a、b、d在周期表中的相对位置如图。

下列说法正确的是（　　）

a

b

d

A.五种元素中,原子半径最小的是a

B.b和c形成的化合物能与盐酸反应

C.气态氢化物的稳定性:

d>

e

D.a的气态氢化物与足量e单质在光照条件下反应的生成物均为气体

7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是（　　）

A.简单离子的半径:

B>

C>

D>

A

B.简单气态氢化物的稳定性:

D

C.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

8.根据下表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是（　　）

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.099

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

+1

-2

+3

-1

A.元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性

B.元素②的简单气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点

C.元素②⑥形成的化合物具有两性

D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

9.（2017河北唐山模拟）短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。

A.Z元素的最高正化合价一定大于X元素

B.三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>

X>

Z

C.若它们的原子

最外层电子数之和为11,则X为金属元素

D.若它们均为金属元素,则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

10.（2017成都模拟）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径:

A<

D<

B<

C

B.最简单气态氢化物的稳定性:

D.B与D形成的化合物是共价化合物

二、非选择题（本题共4小题,共50分）

11.（8分）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中,原子半径最大的元素是　　　　　　　　　　　（填元素符号）。

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是　　　　　（填字母）。

a.最高正化合价:

P>

b.同温同浓度的两溶液的酸性:

H3PO4>

H2CO3

c.沸点:

PH3>

CH4

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）:

COS

H2S

Na2S溶液

M溶液+H2

①已

知:

常温下,反应Ⅱ中每吸收1.7gH2S气体,反应放出热量4.76kJ,则该反应的热化学方程式为

　。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2

则反应Ⅲ中生成S2

的离子方程式为

12.（14分）图甲实线表示元素周期表的部分边界,①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

甲

（1）③④⑤的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　（用化学式表示）。

（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号:

　　　　　　　　。

（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。

在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;

X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;

X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。

X、Y、Z和①可组成一种化合物,其原子个数比为2∶4∶1∶8,该化合物所含化学键类型为　　　　　　　　　　　。

（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。

则该图的A位置包含　　　　　（填数字）种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素　　　　　（填“是”或“否”）。

乙

13.（16分）已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:

Y

U

X

V

W

U的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。

请填写下列空白:

（1）Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　,W的原子结构示意图为　。

（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　（用离子符号表示）。

（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）Na2V的水溶液呈　　　　　性,用离子方程式解释其原因:

　　　　　　　　　　　　　　,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14.（12分）V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由2种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。

上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;

V由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1∶3∶9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。

它们之间的反应关系如图:

（1）写出物质W的一种用途:

　　　　　　　　　　　。

（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式:

（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）4gZ完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式:

（5）在200mL1.5mol·

L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是

（6）Y是一种难溶性物质,其溶度积常数为1.25×

10-33。

将0.01molY投入1L某浓度的盐酸中,为使Y完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为　　　　　　　　　　（体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字）。

参考答案

1.D　依题意,该原子的原子序数为63,因为氙原子序数为54,位于第五周期,而氡原子序数为86,位于第六周期,54<

63<

86,故该元素位于第六周期,第六周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数分别为56、81,56<

81,故该元素属于副族元素,A项和B项都正确;

原子中质子数等于核外电子数,它的质子数为63,C项正确;

63+89=152,根据平均值原理知两种同位素的中子数一个大于89,一个小于89,D项错误。

2.D　第ⅡA族元素全为金属,其他主族中均有非金属元素,故A错误;

氢元素位于周期表的左上方,故B错误;

周期表中的金属元素Li、Be、Na、Mg、Al均位于短周期,故C错误;

副族和第Ⅷ族均为金属,周期表中的非金属元素都位于主族或0族,故D正确。

3.B　从四种元素在周期表中的相对位置及Y、Z的质子数之和为21可知,Y为O、Z为Al,从而可知W为P,X为C。

根据形成晶体情况,金刚石的熔点最高,A错误;

O2-与Al3+的电子层结构相同,B正确;

由于非金属性:

O>

C,故氢化物稳定性:

H2O>

CH4,C错误;

同周期元素,从左向右,金属性逐渐减弱,金属性:

P<

Al,D错误。

4.A　第三周期元素R,有3个电子层,次外层和最内层的电子数之差为6,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内

层电子数的整数倍,则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4,若为2,则R为硫元素,符合题意;

若为4,则R为硅元素,符合题意。

A项,S的氧化物为SO2、SO3,Si的氧化物为SiO2,都是酸性氧化物,正确;

B项,Si的氢化物的化学式为SiH4,难溶于水,没有强酸性,错误;

C项,R为S或Si,属于

非金属元素,错误;

D项,若R为Si,SiO2呈固态,错误。

5.B　短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;

常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;

M的原子序数大于S,说明M为氯元素。

氮元素与氧元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,A项正确;

M的氧化物对应的水化物可以是HClO,HClO为弱酸,W的氧化物对应的水化物可以是硫酸,硫酸是强酸,B项错误;

氯气能与硫化氢反应得到单质硫,属于置换反应,C项正确;

Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气,Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,则元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应,D项正确。

6.B　根据题意可知