江苏高考化学试题文字版含答案Word格式文档下载.docx
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Cl—ClD.Cl−的结构示意图:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·
L-1氨水溶液:
Na+、K+、OH−、
B.0.1mol·
L-1盐酸溶液:
Na+、K+、
、
C.0.1mol·
L-1KMnO4溶液:
、Na+、
、I−
D.0.1mol·
L-1AgNO3溶液:
、Mg2+、Cl−、
5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·
6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()
A.制备CO2B.收集CO2
C.滤去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O
6.下列有关化学反应的叙述正确的是()
A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下,Al与4.0mol·
L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.Cl2通入水中制氯水:
B.NO2通入水中制硝酸:
L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2:
L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:
8.反应
可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应ΔH>
0、ΔS<
0
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1molSi需消耗2×
22.4LH2
D.用E表示键能,该反应
阅读下列资料,完成9~10题。
海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;
向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;
从海水中还能提取镁。
9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:
D.原子的最外层电子数n:
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题11图所示的情境中,下列有关说法正确的是()
A.阴极的电极反应式为
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下,向0.1mol·
L-1HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下,向浓度均为
的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1mol·
L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·
L-1KMnO4溶液,溶液褪色
H2O2具有氧化性
14.室温下,将两种浓度均为0.1mol·
L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):
B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):
C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):
D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):
15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应:
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。
下列有关说法正确的是()
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值
非选择题
16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
已知:
室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;
溶液中H2SO3、
的物质的量分数随pH的分布如题图所示。
(1)氨水吸收SO2。
向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为;
当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。
向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。
溶液pH几乎不变阶段,要产物是(填化学式);
SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为。
(3)O2催化氧化。
其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低
生成速率越大,其主要原因是;
随着氧化的进行,溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17.(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A中的含氧官能团名称为硝基、和。
(2)B的结构简式为。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应,水解产物之一是α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
(5)写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为;
用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为
准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;
取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;
用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程,
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)
19.(15分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α−Fe2O3。
其主要实验流程如下:
(1)酸浸。
用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。
若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有(填序号)。
A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。
向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。
“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成(填化学式);
检验Fe3+是否还原完全的实验操作是。
(3)除杂。
向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。
若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是[
,
]。
(4)沉铁。
将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为。
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方案:
。
[FeCO3沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
20.(14分)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)CO2催化加氢。
在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO−,其离子方程式为;
其他条件不变,HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题20图−1所示。
反应温度在40℃~80℃范围内,HCO3−催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是。
(2)HCOOH燃料电池。
研究HCOOH燃料电池性能的装置如题20图−2所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为;
放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。
②题20图−2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为。
(3)HCOOH催化释氢。
在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图−3所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成C