江苏高考化学试题文字版含答案Word格式文档下载.docx

1、ClCl DCl的结构示意图：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL-1氨水溶液：Na+、K+、OH、B0.1 molL-1盐酸溶液：Na+、K+、C0.1 molL-1 KMnO4溶液：、Na+、ID0.1 molL-1 AgNO3溶液：、Mg2+、Cl、5实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl26H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的

2、是（ ） A制备CO2 B收集CO2 C滤去CaCO3 D制得CaCl26H2O6下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B室温下，Al与4.0 molL1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACl2通入水中制氯水：BNO2通入水中制硝酸：L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：8反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应H0、S0 B该反应的平衡常数C高温下反应每生成1

3、 mol Si需消耗222.4 L H2 D用E表示键能，该反应阅读下列资料，完成910题。海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。9下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）ANaOH的碱性比Mg（OH）2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r：D原子的最外层电子数n：10下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ABCD.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意

4、。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）A阴极的电极反应式为B金属M的活动性比Fe的活动性弱C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）AX分子中不含手性碳原子BY分子中的碳原子一定处于同一平面CZ在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

5、DX、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1 molL-1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1 molL-1 H2O2溶液中滴加0.1 molL-1 KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14室温下，将两种浓度均为0.1 molL

6、-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：B氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：CCH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：DH2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：15CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是（ ）A升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B曲线B表示CH4的平

7、衡转化率随温度的变化C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800 K、n（CH4）n（CO2）=11条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值非选择题16（12分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、的物质的量分数随pH的分布如题图所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的

8、阴离子是 （填化学式）。（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图）。溶液pH几乎不变阶段，要产物是 （填化学式）； SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。17（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。（2）B

9、的结构简式为 。（3）CD的反应类型为 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应。能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11且含苯环。（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消

10、毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。通过计算判断该样品是否为优质品。（写出计算过程， ）若在检测中加入稀硫酸的量过少，

11、将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）19（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料Fe2O3。其主要实验流程如下：（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 （填序号）。A适当升高酸浸温度 B适当加快搅拌速度 C适当缩短酸浸时间（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成 （填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 。（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去

12、。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 ，。（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案： 。 FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5。20（14分）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO3转化为HCOO的转化率随温度的变化如题20图1所示。反应温度在4080范围内，HCO3催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。（2）HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题20图2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A为 （填化学式）。题20图2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为 。（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图3所示。HCOOD催化释氢反应除生成C