届云南省玉溪一中第一学期高三期中考试及答案Word文档下载推荐.docx

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C．葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质

D．该化学变化过程并不是都发生在细胞内

2．下图表示植物光合作用的光反应阶段，下列各项叙述不正确的是

A．光合作用产生的O2释放出叶绿体，至少需要穿过3层膜

B．光反应产生的［H］（NADPH）是水光解的直接产物

C．光反应产生的ATP由类囊体薄膜向叶绿体基质移动

D．ATP的形成过程不需要色素的直接参与

3．一个基因型为AaXbY的精原细胞，

在减数分裂过程中，由于染色体分配紊乱，产生了一个AAaXb的精子，则另外三个精子的基因型分别是

A．aXb，Y，YB．Xb，aY，Y

C．AXb，aY，YD．AAaXb，Y，Y

4．下图为细胞内转运氨基酸m的tRNA，对此叙述正确的是

A．该tRNA还能识别并转运其他种类的氨基酸

B．氨基酸m只能由该tRNA转运

C．氨基酸m的密码子是ACU

D．tRNA是由许多个核苷酸构成的

5．下列有关人体的神经-体液-免疫调节的叙述，正确的是

A．一种细菌进入人体后，人体只能产生一种相应的抗体

B．胞内寄生的病原体进入人体内只能引起细胞免疫

C．血糖浓度的变化会影响胰岛细胞中基因的表达

D．在动物体和人体内，神经冲动在神经纤维上进行双向传导

6．下图表示某种群在某稳定生态系统中数量变化曲线，K代表的是环境容纳量。

下列叙述错误的是

A．种群数量达到b之后，种群数量呈现动态波动

B．如种群数量的a等于K/2，则c等于2a

C．种群数量小于c时，出生率不一定大于死亡率

D．如b与c的值相差不大，则数量刚超过b之后种群出生率约等于死亡率

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．镁离子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式：

D．亚硫酸钠水解的离子方程式：

SO32-+2H2O

H2SO3+2OH-

8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．水电离出的c（H+）=1×

10-14mol/L的溶液：

K+、[Ag（NH3）2]+、Br－、Cl－

B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：

HCO3－、I－、NH4+、Mg2+

C．在c（H+）=1×

10-13mol·

L-1的溶液中：

Na+、S2－、SO32－、NO3－

D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：

Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2．24LNH3中含有共价键的数目为NA

C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标况下，11．2LSO3所含的分子数目为0．5NA

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

11．下列离子反应方程式中，书写正确的是

A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：

2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：

甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：

13．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是

A．该有机物分子式为C9H8O3

B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应

C．1mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2molBr2

D．1mol该有机物最多与2molNaOH反应

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分．第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．

14．下列四个实验中，能在绕地球飞行的太空实验舱中完成的是

A．用天平测量物体的质量B．用弹簧秤测物体的重力

C．用温度计测舱内的温度D．用水银气压计测舱内气体的压强

15．若从砖墙前的某高处使一个石子由静止自由落下，用照相机拍摄石子在空中的照片如图所示，由于石子的运动，它在照片上留下了一条模糊的径迹AB。

已知该照相机的曝光时间为0．015s，每块砖的平均厚度为6cm，这个石子大约是从距离位置A多高处自由落下

A．1mB．3mC．5mD．7m

16．设有五个力同时作用在质点P，它们的大小和方向相当于正六边形的两条边和三条对角线，如图所示，这五个力中的最小力的大小为F，则这五个力的合力等于

A．3F　B．4F　C．5F　D．6F

17．若以固定点为起点画出若干矢量，分别代表质点在不同时刻的速度，则这些矢量的末端所形成的轨迹被定义为“速矢端迹”。

由此可知下列说法错误的是：

A．匀速直线运动的速矢端迹是点

B．匀加速直线运动的速矢端迹是射线

C．平抛运动的速矢端迹是抛物线

D．匀速圆周运动的速矢端迹是圆

18．用一根细线一端系一小球（可视为质点），另一端固定在一光滑锥顶上，如图（a）所示，设小球在水平面内作匀速圆周运动的角速度为ω，线的张力为T，则T随ω2变化的图像是图（b）中的

19．如图所示，一个倾角为45°

的斜面固定于竖直墙上，为使一光滑的铁球静止在如图所示的位置，需用一个水平推力F作用于球体上，F的作用线通过球心。

设球体的重力为G，竖直墙对球体的弹力为N1，斜面对球体的弹力为N2，则以下结论正确的是

A．N1＝F　　B．G≤FC．N2＞G　　D．N2＞N1

20．2011年中俄曾联合实施探测火星计划，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器与俄罗斯研制的“福布斯—土壤”火星探测器一起由俄罗斯“天顶”运载火箭发射前往火星．由于火箭故障未能成功，若发射成功，且已知火星的质量约为地球质量的1/9，火星的半径约为地球半径的1/2．下列关于火星探测器的说法中正确的是

A．发射速度只要大于第一宇宙速度即可

B．发射速度应大于第二宇宙速度、小于第三宇宙速度

C．火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的

D．火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的

21．质量相同的两个小球，分别用长为l和2l的细绳悬挂在天花板上，如图所示，分别拉起小球使线伸直呈水平状态，然后轻轻释放，当小球到达最低位置时

A．两球运动的线速度相等B．两球运动的角速度相等

C．两球运动的加速度相等D．细绳对两球的拉力相等

第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）

（一）必考题（共11道题，129分）

22．（6分）如图所示的实验装置可以探究加速度与物体质量、物体受力的关系．小车上固定一个盒子，盒子内盛有沙子．沙桶的总质量（包括桶以及桶内沙子质量）记为m，小车的总质量（包括车、盒子及盒内沙子质量）记为M．验证在质量不变的情况下，加速度与合外力成正比：

从盒子中取出一些沙子，装入沙桶中，称量并记录沙桶的总重力mg，将该力视为合外力F，对应的加速度a则从打下的纸带中计算得出．多次改变合外力F的大小，每次都会得到一个相应的加速度．本次实验中，桶内的沙子取自小车中，故系统的总质量不变．以合外力F为横轴，以加速度a为纵轴，画出a－F图象，图象是一条过原点的直线．

①a－F图象斜率的物理意义是．

②本次实验中，是否应该满足M>

>

m这样的条件？

答：

（填“是”或“否”）．

23．（9分）在一次课外活动中，某同学用图甲所示装置测量放在水平光滑桌面上铁块A与金属板B间的动摩擦因数。

已知铁块A的质量mA=1kg，金属板B的质量mB=0．5kg。

用水平力F向左拉金属板B，使其向左运动，弹簧秤的示数如图甲所示，则A、B间的摩擦力Fμ=，A、B间的动摩擦因数μ=。

（g取10m/s2）。

该同学还将纸带连接在金属板B的后面，通过打点计时器连续打下一系列的点，测量结果如图乙所示，图中各计数点间的时间间隔为0．1s，可求得拉金属板的水平力F=

24．（15分）小球在外力作用下，由静止开始从A点出发做匀加速直线运动，到B点时撤去外力。

然后，小球冲上竖直平面内半径为R的光滑半圆环，恰能维持在圆环上做圆周运动，到达最高点C后抛出，最后落回到原来的出发点A处，如图所示，试求小球在AB段运动的加速度为多大？

25．（17分）如图所示，质量为m＝1kg的滑块，在水平力作用下静止在倾角为θ＝30°

的光滑斜面上，斜面的末端B与水平传送带相接（滑块经过此位置滑上传送带时无能量损失），传送带的运行速度为v0＝3m/s，长为L＝1．4m；

今将水平力撤去，当滑块滑到传送带右端C时，恰好与传送带速度相同．滑块与传送带间的动摩擦因数为μ＝0．25，取g＝10m/s2，求：

（1）水平作用力F的大小；

（2）滑块下滑的高度；

26．（12分）

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。

该反应中涉及的微粒有：

H2O、Al、OH－、Al（OH）3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　______________　。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3。

电池正极的电极反应式是　　　　　　　　　　；

消耗13．5gAl时转移_________mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）　△H=－2830kJ/mol

　　　Fe2O3（s）+

C（s）=

CO2（g）+2Fe（s）　△H=＋230kJ/mol

　　　C（s）＋O2（g）=CO2（g）　△H=－390kJ/mol　

铝与氧化铁发