江苏省南京市中考化学试题Word文档下载推荐.docx
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常见溶液
B
蛋白质、油脂、维生素
营养物质
C
风能、氢能、太阳能
清洁能源
D
生铁、玻璃、玻璃钢
复合材料
A.A
B.B
C.C
D.D
3.（2分）CO和CO2对人体健康有着重要的影响。
关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A.都是无色有毒的气体
B.都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应
C.都能用碳和氧气反应制得
D.都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红
4.（2分）（2020·
成华模拟）下图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（）
A.甲是单质，乙、丙均为氧化物
B.丁的化学式为H2O
C.参加反应的甲与乙的质量比为3：
1
D.该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
5.（2分）（2019九下·
凤山月考）20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是（）
A.硝酸钾的溶解度变大
B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液
D.所的溶液的质量为120g
6.（2分）（2020·
巴中）下列实验操作，正确的是（）
A.称量NaOH固体
B.读取液体体积
C.CO2的验满
D.稀释浓硫酸
7.（2分）实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是（）
A.NaCl、NaOH、Na2CO3
B.NaCl、CaCl2、NaOH
C.NaOH、Ca（OH）2、CaCl2
D.NaCl、Ca（OH）2、CaC12
8.（2分）（2018·
高安模拟）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A.图线x表示镁的反应情况
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量，铁可能反应完
D.镁一定过量，锌、铁可能反应完
二、填空题（共5题；
共22分）
9.（9分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因 ________
．
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：
确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作
实验现象
结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的________
（填一种溶液名称）
有气泡产生
________
探究二：
确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
氢氧化钠固体部分
变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液
小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是________
探究三：
定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）________
2、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．
④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
…
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是________
，
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是________
（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会________
（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）
10.（4分）（2019九上·
随县月考）某元素原子的结构示意图如图所示，该元素符号为Br。
（1）图中x＝________；
Br属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）下列微粒中，具有相对稳定结构的是________（填序号，下同），与Br化学性质相似的是________。
11.（4分）某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备
FeSO4•7H2O的流程如下：
（1）试剂X应选用________（选填序号）．
a．Cu
b．Fe2O3
c．Fe
d．Zn
（2）操作2中用到玻璃棒，其作用是________．
（3）操作3为蒸发浓缩、________、过滤．
（4）待结晶完毕后，滤出晶体洗涤，其中洗涤剂不可选用________（选填序号）．
a．冰水
b．沸水
c．饱和FeSO4溶液．
12.（4分）（2019九上·
梅县月考）A，B，C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在下图所示的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
请用初中化学知识回答：
（1）若B是无色、有毒且易与血红蛋白结合的气体，则A为________（填化学式，下同）或________；
C→B的化学方程式为________。
（2）若B是相对分子质量最小的氧化物，则A→C的化学方程式为________。
13.（1分）（2018九上·
天津月考）由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物中。
得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验后,测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%。
则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为________。
（保留到0.1%）
三、实验与探究题（共2题；
共18分）
14.（10分）（2017·
泰兴模拟）某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ：
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
（1）【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。
将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：
________，理由________。
经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
（2）【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】
①取________（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
（3）【思考拓展】如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：
________；
（4）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案
实验步骤
现
象
结
论
①
取样，加入适量的AgNO3溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
②
取样，加入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
③
取样，加入少量铁粉
方案③中反应的化学方程式________。
上述设计方案中，不正确的是________（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是________。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是________。
（5）探究Ⅱ：
从微观的角度认识物质及其变化的本质。
下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是________结合生成水。
15.（8分）（2019九上·
长安月考）
（1）某兴趣小组的同学发现放置在潮湿空气中的铁片和铜片均会被锈蚀。
根据所学知识稀盐酸能除去铁锈，请写出该反应的化学方程式________。
同学们联想到能否用稀盐酸除去铜锈呢？
于是他们取少量铜锈放在试管内滴加足量的稀盐酸发现铜锈溶解生成蓝色溶液的同时产生一种无色无味的气体这一现象引起大家的兴趣并进行了如下探究。
（提出问题）产生气体的成分是什么？
（作出猜想）结合空气中的气体成分及反应前后元素种类守恒同学们作出了如下猜想：
可能是氢气；
可能是氧气；
可能是二氧化碳；
可能是氮气；
可能是氨气。
（交流讨论）大家讨论后一致认为该气体肯定不是氨气理由是________。
（进行实验）
实验操作及现象
实验分析
收集一试管产生的气体,将燃着的木条伸入试管内燃着的木条熄灭
说明该气体肯定不是________
再将产生的气体________
说明该气体肯定不是氮气而是二氧化碳
（得出结论）稀盐酸除去铜锈时产生的无色无味的气体是。
（2）（反思拓展）
①根据上述实验过程你认为铜锈的成分是下列选项中的________。
A．铜盐
B．铵盐
C．碳酸盐
D．氧化铜
E．氢氧化铜
②根据铁生锈的条件类比推出：
铜生锈是铜与空气中的________共同作用的结果。
③铁片和铜片在外界条件相同时哪一种金属更易锈蚀________？
说明理由________。
四、计算题（共1题；
共5分）
16.（5分）（2020九下·
南岗月考）下图烧杯中装有100g稀盐酸和氯化镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，生成沉淀2.9g。
请回答:
（1）写出实验中产生沉淀的化学方程式________。
（2）列出求解原混合溶液中含有氯化镁质量（x）的比例式________。
（3）第一次实验后所得溶液中溶质的化学式为________。
（4）该混合溶液中氯化氢和氯化镁的质量比为________。
（5）向过滤后所得溶液中加入8
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