专题训练一 物质的组成性质和分类 化学用语Word文档下载推荐.docx

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CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨ABCD解析二氧化碳是非电解质，错误；

C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，错误；

准确，答案为C。

答案C3（2013西城模拟）下列说法不准确的是（）A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3属于化合反应CSO2Cl22H2O=2HClH2SO4属于氧化还原反应D反应AgNO3HCl=AgClHNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强解析A项，如Fe2FeCl3=3FeCl2不属于置换反应，错误；

4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3属于化合反应，B准确；

SO2Cl22H2O=2HClH2SO4属于氧化还原反应，C准确；

盐酸和硝酸都属于强酸，AgNO3HCl=AgClHNO3能发生是因为有AgCl沉淀生成，D准确。

答案A4（2013大连双基测试）分类法是学习化学的重要方法，人们在理解事物时可采用多种分类方法。

下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3解析本题考查物质及反应的分类，意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的水平。

选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为4价，符合此特点，A准确；

选项B，分类标准中的物质都是弱酸，HF符合此特点，B准确；

选项C，分类标准中的反应都是化学变化，而焰色反应属于物理变化，C错误；

选项D，分类标准中的物质都能电离出NH，NH4HCO3符合此特点，D准确。

答案C5（2013南昌调研）X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：

XXnOm盐，下列相关叙述准确的是（）A一定都是氧化还原反应B都不是氧化还原反应CXnOm一定是酸性氧化物DXnOm是金属氧化物或非金属氧化物解析X能够是金属（如铝），也能够是非金属（如碳、硅等），反应是氧化还原反应，XnOm能够是金属氧化物（Al2O3），也能够是非金属氧化物（CO2、SiO2等），反应不是氧化还原反应，Al2O3是两性氧化物。

答案D6（2013西城模拟）下列推断准确的是（）ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都能够用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近解析Na2O2与CO2反应的产物除Na2CO3外还有O2，B错误；

NO能被O2氧化，不能用向上排空气法收集，C错误；

常温下，C3H8是气体，CH3CH2OH是液体，二者沸点相差很大，D错误。

答案A7（2013南昌一模）下列物质可通过置换反应一步得到的是（）H2FeCl3Fe3O4O2A只有B只有C都能得到D都不能得到解析Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气；

氯气与FeBr3发生置换反应得到FeCl3和单质溴；

高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4和氢气；

单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。

综上所述，选项C准确。

答案C8（2013江南十校第一考）下列对相关化学用语的理解错误的是（）A电子式H：

H能够表示甲基，但是不能够表示CHB离子结构示意图能够表示32S2，又能够表示34S2C比例模型能够表示甲烷分子，也能够表示四氯化碳分子D分子式C3H8O既能够表示1丙醇，也能够表示2丙醇解析甲基（CH3）是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离了，A对；

从离子结构示意图可看出，该元素的质子数为16，是硫元素，一种元素能够有多种核素，B对；

比例模型中体现原子半径大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；

1丙醇和2丙醇互为同分异构体，D对。

答案C9（2013苏北二调）下列相关化学用语表示不准确的是（）A氧的原子结构示意图：

BNa2O2的电子式：

Na：

2NaCHClO的结构式：

HOClD中子数为16的硫离子：

S2解析氧的原子结构示意图应为，A错。

答案A10（2013江西联考）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）C、COAlCl3、Al（OH）3N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3ABCD解析转化关系为CCOCO2，CCO2，故准确；

转化关系为AlCl3Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故准确；

N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故错误；

二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故错误；

转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故准确。

答案A二、填空题（共50分）11（13分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_（填物质名称）。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

_、_。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。

AAuBCuCAlDFe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

_；

Na2CO3；

NaHCO3（5）将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g。

答案

（1）纯碱

（2）CO2H=CO2H2OOHH=H2O（3）B（4）NaOH，Na2CO3Na2CO3，NaHCO3（5）5.8512（10分）央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形成，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe（CrO2）2可写成_。

（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_。

a都不稳定，密封放置沉淀b两者均会发生丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。

现将10mL明胶的水溶液与5mLNaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。

若要求只检验一种离子，就能证明Na、Br透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：

_。

解析

（1）根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。

（2）解题的关键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。

（3）溶液很稳定，a错误。

胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。

胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c准确。

（4）因为离子半径r（Na）r（Br），若Br能透过半透膜，则Na必然也能透过半透膜。

所以检验Br即可。

答案

（1）2

（2）FeOCr2O3（3）c（4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na、Br已透过半透膜13（15分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。

（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL2mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。

（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_（填写“有”或“无”）丁达尔效应；

再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。

（3）若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。

（4）先取上述半透膜内的Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。

先出现红褐色沉淀，原因是__；

随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是__。

解析

（1）Fe（OH）3胶体的制备能够用FeCl3水解的方法。

（2）Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体（溶液）无丁达尔效应，因含有Cl，加AgNO3溶液生成白色沉淀。

（3）Fe（OH）3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。

（4）稀H2SO4是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；

继续加入稀H2SO4，Fe（OH）3与之发生复分解反应而溶解。

答案

（1）FeCl3液体呈红褐色

（2）无有白色沉淀生成（3）阴Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，向阴极移动（4）加入电解质溶液使Fe（OH）3胶体聚沉Fe（OH）33H=Fe33H2O14（12分）（2013辽宁卷）已知A、B、C为中学化学中常见单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题。

（1）A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_。

氢化物酸碱盐氧化物理由是_。

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。

（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：

解析本题的突破口是“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系能够确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。

继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。

（1）A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。

（2）金属单质在常温下除汞外都是固体。

（3）如果E是强酸，则为HCl。

HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。

也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。

答案

（1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水能够不发生变化，符合题意。

碱必须由三种元素组成，不符合题意；

氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意。

（2）A金属单质在室温下不是气态物质