精选4份合集台州市学年高二化学下学期期末质量检测试题Word格式文档下载.docx
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Na+、S2-、OH-、NO3-
C.通有足量NO2的溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.强酸性溶液:
Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
5.一种应用广泛的锂电池结构如图所示,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是
。
下列说法不正确的是
A.Li作负极
B.a极的电势比b极的电势高
C.b极的电极反应式是
D.电子是由a极沿导线移动到b极
6.下列说法正确的是
A.某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图,该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备
D.已知
,合成
所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
A.AB.BC.CD.D
7.下列不是应用了电解池原理的是()
A.电镀B.工业制镁C.牺牲阳极的阴极保护法D.氯碱工业制Cl2等
8.下列叙述正确的是()
A.聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.
和
均是芳香烃,
既是芳香烃又是芳香化合物
C.
和
分子组成相差一个—CH2—,因此是同系物关系
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
9.300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+为1.62克,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L
10.等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是()
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+)为()
A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
13.下列物质溶于水中,因水解而使溶液呈碱性的是
A.NaOB.NaOHC.Na2SO4D.Na2CO3
14.下列有关化学用语表示正确的是
A.氧化钠的电子式:
B.中子数为18的原子
C.氮离子(N3-)是结构示意图:
D.二氧化碳分子的比例模型:
15.以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.36g冰(图甲)中含共价键数目为4NA
B.12g金刚石(图乙)中含有σ键数目为4NA
C.44g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元
D.12g石墨(图丁)中含π键数目3NA
16.中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信,还蕴含许多化学知识。
A.两代“四羊方尊”属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
B.宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝,主要成分是蛋白质
C.清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,主要成分是二氧化硅
D.东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜
17.有下列离子晶体空间结构示意图:
为阳离子,
为阴离子。
以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( )
A.
B.
C.
D.
18.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键
C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
19.(6分)下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是
A.丙烯酸B.乳酸CH3CH(OH)COOH
C.甘氨酸
D.丙酸CH3CH2COOH
20.(6分)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是( )
A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况
B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式
C.Fe在Cl2中燃烧产物
D.Fe和稀硝酸反应后,铁的存在形式
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。
有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm﹣3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:
制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。
(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________
实验二:
提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(3)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是__________________。
(4)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示____________时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
(5)最终制取15g苯甲酸甲酯,计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)已知:
A的蒸汽对氢气的相对密度是15,且能发生银镜反应,F的分子式为C3H6O2。
有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)B中含有的官能团名称是__________,反应⑥的反应类型为__________。
(2)写出反应④的化学方程式__________。
(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是__________。
A.有机物D的水溶液常用于标本的防腐
B.有机物B、C、E都能与金属钠发生反应
C.有机物F中混有E,可用饱和碳酸钠溶液进行分离
D.有机物M为高分子化合物
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)白黎芦醇(结构简式:
)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线:
已知:
根据以上信息回答下列问题:
(1)白黎芦醇的分子式是___________。
(2)C→D的反应类型是_______;
E→F的反应类型是_________。
(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。
(4)写出A→B反应的化学方程式:
___________________________________。
(5)写出结构简式:
D______________、E_______________。
(6)化合物
符合下列条件的所有同分异构体共_________种,
①能发生银镜反应;
②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式:
_____________________。
24.(10分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·
7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
(1)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________。
(2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_________________。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是_____________。
(3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。
(4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。
请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·
7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤
②向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体
③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解
④再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤得到FeSO4溶液
⑤_______________________________________________,得到FeSO4·
7H2O晶体。
(5)取25.00g柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至锥形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中,用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应,经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积
20.00mL
19.98mL
21.38mL
20.02mL
滴定终点时现象为:
__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
由高聚物结构简式
,可知主链只有C,为加聚产物,单体为
,高聚物可与HI3形成氢键,则也可与水形成氢键,可溶于水,含有肽键,可发生水解,以此解答该题。
【详解】
A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是
,故A正确;