高一化学知识点寒假复习总结wordWord文档下载推荐.docx

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只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

非金属及其化合物

我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。

为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?

吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:

“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!

”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。

特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:

提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。

知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。

根本原因还是无“米”下“锅”。

于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。

所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。

要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。

一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。

让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。

这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。

Si对比C

唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。

而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。

“教授”和“助教”均原为学官称谓。

前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；

而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。

“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。

唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。

至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。

至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32-、SO32-）

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?

3+2NaNO3

Ag2CO?

3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

八、二氧化硫

制法（形成）：

硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S+O2===（点燃）SO2

物理性质：

无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）

化学性质：

有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2+O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：

2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍：

无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：

红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）

十一、硫酸

无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======（浓H2SO4）12C+11H2O放热

2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+SO2

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2

稀硫酸：

与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2+4H2O

8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

N（+4）O2,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）2O,N（0）2,N（-3）H3△硫酸和硝酸：

浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：

无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：

700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

NH3+H2ONH3?

H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?

H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3?

H2O===（△）NH3+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：

NH3+HCl==NH4Cl（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：

易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3+HCl

NH4HCO3NH3+H2O+CO2

可以用于实验室制取氨气：

（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法:

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2