安徽省阜阳市高考化学检测试题Word格式文档下载.docx
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蔗糖水解产物没有还原性
D
向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后,滴加KI溶液
先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D
2.两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物,共用的碳原子称为螺原子。
螺[5,5]十一烷的结构为
,下列关于该化合物的说法错误的是()
A.一溴代物有三种
B.与十一碳烯互为同分异构体
C.分子中所有碳原子不可能在同一平面
D.1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O2
3.某同学设计了如图所示元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是
A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种
C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
X>
Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
4.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。
下列说法正确的是()
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变小
C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D.负极电极反应为:
H2PCA+2e-=PCA+2H+
5.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是()
A.+3B.+4C.+5D.+6
6.天然气是一种重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
A.脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小
B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C.脱硫过程需不断补充FeSO4
D.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S):
n(O2)=2:
1
7.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。
高温下,向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。
已知:
Ba3N2遇水反应;
BaH2在潮湿空气中能自燃,遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时,下列说法不正确的是()
A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B.BaH2遇水反应,H2O作还原剂
C.实验时,先点燃装置甲中的酒精灯,反应一段时间后,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置丙中
8.短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。
A.T的氢化物的沸点一定低于R的
B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.T和W组成的化合物含两种化学键
D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质
9.2019年为国际化学元素周期表年。
鉝(Lv)是116号主族元素。
下列说法不正确的是()
A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为
Lv
10.为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是()
选项
实验目的
实验方法
相关解释
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
探究正戊烷(C5H12)催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
实验温度对平衡移动的影响
2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()
①1mol氯气发生反应转移电子数为2NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1NA
③在标准状况下,22.4LH2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA
A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥
12.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲验证NH3极易溶于水
B.用50mL量筒量取10mol·
L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·
L-1稀硫酸
C.用pH试纸测量氯水的pH
D.用装置乙制取无水FeCl3
13.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成,对于这种粒子,下列说法中正确的是()
A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
14.物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A.沸点:
Cl2<I2B.热稳定性:
HF>HCl
C.硬度:
晶体硅<金刚石D.熔点:
MgO>NaCl
15.下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是:
首先______________,打开弹簧夹1,在E中装入水,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是______________________。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后,关闭分液漏斗活塞,稍等片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生_____________(填现象)。
从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,写出C中反应的化学方程式:
_______。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式:
______。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。
写出产生白烟的化学方程式:
_____。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.
CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列问题:
(1)B物质所含官能团名称是________,E物质的分子式是_________
(2)巴豆醛的系统命名为____________,检验其中含有碳碳双键的方法是___________。
(3)A到B的反应类型是__________,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。
(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种,写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:
2:
2的结构简式______。
(5)已知:
+
,请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线______。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。
.
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:
__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。
Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成,____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0×
10-5mol·
L-1。
所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。
已知:
{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×
10-17}
19.(6分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。
工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯:
(g)⇌
(g)+H2(g)∆H=117.6kJ/mol
上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氢气,其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,P为各组分分压。
(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2气氛下,乙苯可催化脱氢制苯乙烯,其过程同时存在如图两种途径:
a=______;
与掺水蒸汽工艺相比,该工艺中还能够发生反应:
CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。
新工艺的特点有__________(填序号)。
a.CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
b.不用高温水蒸气,可降低能量消耗
c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭
d.CO2在反应体系中作催化剂
(3)在实际生产中,往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。
测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。
平衡时,P(H2O)=_______kPa,平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算);
a处的
=_________。
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由于加入的氯水过量,加入KI后,I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2,所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系,A项错误;
B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等;
如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是
,不一定是
或
;
如果使品红溶液褪色的是Cl2,那么溶液中可能含有ClO-或
综上所述,B项正确;
C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖,葡萄糖是典型的还原性糖;
若要验证葡萄糖的还原性,需要先将水解后的溶液调至碱性,再加入新制Cu(OH)2,加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀;
选项没有加NaOH将溶液调成碱性,故C项错误;
D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量,所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后,必然会生成黄色的AgI沉淀,实验设计存在漏洞,并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系;
D项错误;
答案选B。
2.B
A.该分子内有三种等效氢,分别位于螺原子