安徽省阜阳市高考化学检测试题Word格式文档下载.docx
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蔗糖水解产物没有还原性
D
向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。
螺[5，5]十一烷的结构为
，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．一溴代物有三种
B．与十一碳烯互为同分异构体
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O2
3．某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：
X>
Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
4．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．放电过程中，正极附近pH变小
C．若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D．负极电极反应为：
H2PCA+2e－＝PCA+2H+
5．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
6．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
A．脱硫过程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐渐减小
B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C．脱硫过程需不断补充FeSO4
D．整个脱硫过程中参加反应的n（H2S）：
n（O2）=2：
1
7．氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气可反应制得氮化钡。
已知：
Ba3N2遇水反应；
BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）
A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B．BaH2遇水反应，H2O作还原剂
C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
8．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。
A．T的氢化物的沸点一定低于R的
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．T和W组成的化合物含两种化学键
D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质
9．2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv）是116号主族元素。
下列说法不正确的是（）
A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱
C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为
Lv
10．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）
选项
实验目的
实验方法
相关解释
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
探究正戊烷（C5H12）催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
实验温度对平衡移动的影响
2NO2（g）
N2O4（g）为放热反应，升温平衡逆向移动
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）
①1mol氯气发生反应转移电子数为2NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1NA
③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥20mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA
A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥
12．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·
L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·
L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
13．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）
A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
14．物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A．沸点：
Cl2＜I2B．热稳定性：
HF＞HCl
C．硬度：
晶体硅＜金刚石D．熔点：
MgO＞NaCl
15．下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：
首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是______________________。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________（填现象）。
从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：
_______。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的化学式：
______。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。
写出产生白烟的化学方程式：
_____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．
CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列问题：
（1）B物质所含官能团名称是________，E物质的分子式是_________
（2）巴豆醛的系统命名为____________，检验其中含有碳碳双键的方法是___________。
（3）A到B的反应类型是__________，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。
（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:
2:
2的结构简式______。
（5）已知：
+
，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）,含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________（填操作名称）。
（2）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______（填范围）。
.
（3）请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:
__________。
（4）电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。
Ti在_______（填“阳极”或“阴极”）生成，____（填“能”或“不能”）将熔融CaO换成石灰乳。
（5）以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c（Fe2+）=1.0×
10-5mol·
L-1。
所得FeCO3中_____（填“含”或“不含”）有Fe（OH）2。
已知:
{Ksp[Fe（OH）2]=4.9×
10-17}
19．（6分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。
工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：
（g）⇌
（g）+H2（g）∆H=117.6kJ/mol
上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。
（1）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。
（2）在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：
a=______；
与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：
CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。
新工艺的特点有__________（填序号）。
a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗
c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭
d.CO2在反应体系中作催化剂
（3）在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。
测得容器总压（P总）和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。
平衡时，P（H2O）=_______kPa，平衡常数Kp=____kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；
a处的
=_________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；
B．能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；
如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是
，不一定是
或
；
如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或
综上所述，B项正确；
C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；
若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu（OH）2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；
选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误；
D．由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；
D项错误；
答案选B。
2．B
A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子
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