安徽省阜阳市高考化学检测试题Word格式文档下载.docx

1、蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AA BB CC DD2两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺5，5十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A一溴代物有三种B与十一碳烯互为同分异构体C分子中所有碳原子不可能在同一平面D1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是 A白格中都是主族元

2、素，灰格中都是副族元素BX、Y分别与Z形成的化合物都只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物4垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B放电过程中，正极附近pH 变小C若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D负极电极反应为：H2PCA + 2ePCA + 2H+5己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B+4

3、 C+5 D+66天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。A脱硫过程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐渐减小BCH4是天然气脱硫过程的催化剂C脱硫过程需不断补充FeSO4D整个脱硫过程中参加反应的n（H2S）：n（O2）=2：17氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）A装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反应，H2

4、O作还原剂C实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中8短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。AT的氢化物的沸点一定低于R的BW的氧化物对应的水化物一定是强酸CT和W组成的化合物含两种化学键D工业上电解熔融氧化物制备G的单质92019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）ALv位于第七周期第A族 BLv在同主族元素中金属性最弱CLv的同位素原子具有相同的电子数 D中子数为177的Lv核素符号为Lv10为达到下列实验目的，对应

5、的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）选项实验目的实验方法相关解释测量氯水的pHpH试纸遇酸变红探究正戊烷（C5H12） 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃实验温度对平衡移动的影响2NO2（g）N2O4（g）为放热反应，升温平衡逆向移动用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水11用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（ ）1mol氯气发生反应转移电子数为2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1NA在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

6、20mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NAA B C D12下列实验操作能达到实验目的的是A用装置甲验证NH3极易溶于水B用50mL量筒量取10molL-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1molL-1稀硫酸C用pH试纸测量氯水的pHD用装置乙制取无水FeCl313最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同分异构体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核14物质性质的差异与分

7、子间作用力有关的是A沸点：Cl2I2 B热稳定性：HFHClC硬度：晶体硅金刚石 D熔点：MgONaCl15下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先_，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。（2）装置B中盛放的试剂是_。（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻

8、，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_（填现象）。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_。（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：_。（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列问题：（1）B物质所含官能团名称是_，E物

9、质的分子式是_（2）巴豆醛的系统命名为_，检验其中含有碳碳双键的方法是_。（3）A到B的反应类型是_，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_。（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2的结构简式_。（5）已知：+ ，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）,含少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。（1）步骤、中,均需进行的操作是_（填操作名称）。（2）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤中生成TiO

10、2+的化学方程式为_,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为_（填范围）。.（3）请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因:_。（4）电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_（填“阳极”或“阴极”）生成，_（填“能”或“不能”）将熔融CaO换成石灰乳。（5）以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c（Fe2+ ）=1.010-5 molL-1。所得FeCO3中_（填“含”或“不含”）有Fe（OH）2。已知:

11、 KspFe（OH）2= 4.910-1719（6分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：（g）（g）+H2（g） H=117.6kJ/mol上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。（1）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_。（2）在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：a=_；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有_（填序号）。a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右

12、移b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭d.CO2在反应体系中作催化剂（3）在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_。测得容器总压（P总）和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。平衡时，P（H2O）=_kPa，平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的=_。参考答案1B【解析】【分析】【详解】A由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；B能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是S

13、O2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或综上所述，B项正确；C蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu（OH）2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误；D由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误；答案选B。2BA.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子