word高一化学原电池练习题.doc
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原电池练习题
1．下列有关原电池的叙述中不正确的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动
D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
2．下列装置能形成原电池的是（）
A.AB.BC.CD.D
3．A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A
4．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe②Cu－Fe③Fe－Zn（）
A．②>①>③B．②>③>①C．③>①>②D．①>②>③
6．下列有关图所示原电池装置描述正确的是
A．石墨电极作负极
B．铁片上的反应：
Fe-2e-＝Fe2+
C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大
D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极
7．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
8．某原电池装置如右图所示。
下列说法正确的是
A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少
C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片
9．一个原电池总反应的离子方程式是：
Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是
正极负极电解质
A.ZnCuCuCl2
B.CuZnCuCl2
C.ZnCuZnCl2
D.CuZnZnCl2
10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置
实验现象
a极质量减小，
b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c
11．如图所示装置：
（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。
（2）原电池将________能转化为___________能。
（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。
12．
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列向题
①在①中，金属片发生氧化反应
②在②中，金属片作负极，
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是。
13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），
电极反应式为．Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．
（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
（填“是”或“否”），理由是．
14．能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。
实验表明：
反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L，电路中通过的电子数为。
15．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________．
（2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．．
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________．
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。
16．下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
Date：
2016.03.06
实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol
⑥正极的电极反应式：
Zn―2e―＝Zn2＋
（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）。
试卷第3页，总4页
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参考答案
1．D
2．C
3．C
4．C
5．A
6．B
7．A
8．B
9．B
10．C
11．
（1）Zn；氧化；Cu；还原；
（2）化学；电；
（3）Zn；Cu；Cu；Zn。
12．
（1）①Cu；②270；
（2）①B；②C；③D；④B>A>C>D。
13．
（1）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；
（2）6.5；
（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．
14．
（1）①c
②放热；H++OH-=H2O
（2）Zn；铜片表面产生无色气泡；2H++2e-=H2↑；2.24L；0.2NA
15．
（1）A－2e－===A2＋；
（2）Cu2＋＋2e－===Cu；（3）D＞A＞B＞C；（4）A。
16．
（1）③④⑤（2分，错一个得1分，错两个该空不得分）
（2）Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池（1分）（写出Zn片不纯即得分）
（3）不存在能自发进行的氧化还原反应（1分）（写出不会形成原电池即得分）
（4）铜极（1分）Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）。
答案第1页，总1页
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