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1、原电池练习题1下列有关原电池的叙述中不正确的是A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属2下列装置能形成原电池的是( )A. A B. B C. C D. D3A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBAC DBCA4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B原电池放电时，电流的方向是从正极

2、到负极C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是FeFe CuFe FeZn（ ）A B C D6下列有关图所示原电池装置描述正确的是A石墨电极作负极 B铁片上的反应：Fe-2e-Fe2+C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D电子由石墨电极通过导线流向铁电极7如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A负极发生氧化反应B烧杯中的溶液变为蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能8某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是A石墨

3、棒为负极 B铁片的质量减少C硫酸被氧化 D电子从石墨棒流向铁片9一个原电池总反应的离子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的组成正确的是正极 负极 电解质A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuCl2C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnCl210有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc11如图所示装置：（1）该原电池装置中负极为_，发生_反应；正极为_，

4、发生_反应。（2）原电池将_能转化为_能。（3）电子流向是从_到_，电流方向是从_到_。12（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是 ；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列向题在中，金属片 发生氧化反应在中

5、，金属片 作负极，如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是 。13原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 14能源是现代社会发展的支柱之

6、一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。aBa（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌b高温煅烧石灰石c铝与盐酸反应某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体_L，电路中通过的电子数为 。15由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.根

7、据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_（2）装置乙中正极的电极反应式是_（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_先被腐蚀。16下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date：2016.03.06实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol正极的电极反应式：Zn2eZn2（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上

8、也产生了气体，分析原因可能是 。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。试卷第3页，总4页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D2C3C4C5A6B7A8B9B10C11（1）Zn；氧化；Cu；还原；（2）化学；电；（3）Zn；Cu；Cu；Zn。12（1） Cu； 270；（2）B；C；D；BACD。13（1）正；2H+2e=H2；氧化；Cu；（2）6.5；（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热14（1）c放热；H+OH-=H2O（2）Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H+2e-=H2；2.24L；0.2NA15（1）A2e=A2；（2）Cu22e=Cu；（3）DABC ；（4）A。16（1）（2分，错一个得1分，错两个该空不得分）（2）Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池（1分）（写出Zn片不纯即得分）（3）不存在能自发进行的氧化还原反应（1分）（写出不会形成原电池即得分）（4）铜极 （1分） Cu22eCu（2分）。答案第1页，总1页