化学 人教版选择性必修1第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定Word文档下载推荐.docx
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0.01mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器:
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器:
在加入溶液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
③加入溶液:
分别将溶液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数:
在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3.主要试剂
(1)待测液;
(2)标准液;
(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙,一般不用石蕊,颜色改变不明显)。
4.指示剂的选择
(1)原理:
由曲线可以看出,在酸、碱中和滴定过程中,溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程,在此范围内,滴加很少的酸(或碱),溶液的pH就有很大的变化,能使指示剂的颜色变化明显,所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上,但体积差距很小,可以忽略不计。
图:
0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1HCl溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围:
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
<
5.0红色
5.0~8.0紫色
>
8.0蓝色
酚酞
8.2无色
8.2~10.0浅红色
10.0红色
甲基橙
3.1红色
3.1~4.4橙色
4.4黄色
特别提醒 若滴定终点为碱性时,选择酚酞,酸性时,选择甲基橙,中性时,酚酞、甲基橙都行,一般不选择石蕊,变色现象不明显。
5.滴定操作
特别提醒 ①滴速:
先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
②终点的判断:
滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变回原色,视为滴定终点。
6.数据处理
为减少实验误差,重复实验2~3次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后再计算待测液的物质的量浓度。
(1)锥形瓶在水洗后,要用待测液润洗2~3次(×
)
(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂,是因为石蕊变色不明显(√)
(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶(√)
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化,立即停止滴定并记下滴定管液面读数(×
(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(×
1.用0.01mol·
L-1硫酸滴定0.01mol·
L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差:
①多加了1滴硫酸;
②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05mL)。
则①和②中pH相差________。
答案 4
解析 ①多加了1滴硫酸时,溶液呈酸性,则c(H+)=
=1×
10-5mol·
L-1,pH=5。
②少加了1滴硫酸时,则NaOH剩余的物质的量为0.05mLH2SO4未中和的部分,溶液呈碱性,c(OH-)=
L-1,c(H+)=
mol·
L-1=1×
10-9mol·
L-1,pH=9,所以①和②中pH相差4。
2.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。
称量时,样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol·
L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填字母)作指示剂。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视______________________;
在铁架台上垫一张白纸,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·
L-1,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
4.10
24.00
答案
(1)A
(2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差
(4)0.4000 97.56%
解析
(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。
(2)酸碱中和滴定时,一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显,易造成误差。
(4)根据c(NaOH)=
分别求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaOH)=0.4000mol·
L-1,w(NaOH)=
×
100%≈97.56%。
二、中和滴定误差分析
1.分析依据
c待测·
V待测=c标准·
V标准
c待测=
c标准、V待测均为代入定值,误差均体现在V标准的大小。
2.常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例:
步骤
操作
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
读数
滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)
1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内,盐酸放在滴定管中)。
用A.偏高;
B.偏低;
C.无影响;
D.无法判断,填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时,未调节天平的零点( )
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确( )
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( )
(4)开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下,结束时初读数按0计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出( )
(8)滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视( )
答案
(1)D
(2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A
(8)A
解析
(1)称量固体NaOH时,未调节天平零点,不能确定称量结果是偏大还是偏小。
(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了,导致测定结果偏低。
(4)滴定前有气泡,滴定后无气泡,相当于待测液比实际用量多了,导致结果偏低。
(5)读出的数据比实际值小,导致结果偏大。
(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多,导致结果偏低。
(7)摇动锥形瓶时,用力过猛,使少量液体溅出,致使一部分NaOH未被中和,消耗待测液体积减小,使测定结果偏高。
(8)读出的数据比实际值偏小,使结果偏高。
2.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )
A.配制500mL1mol·
L-1稀硫酸实验中,用量筒量取18mol·
L-1浓硫酸时俯视读数
B.配制100mL5mol·
L-1氯化钠溶液实验中,定容时仰视刻度线
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
答案 C
解析 示意图如下:
A项,先计算所需体积再量取,俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积,使得所配制溶液浓度偏低;
B项,定容时仰视刻度线,当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切,使得所配制溶液浓度偏低;
C项,如使用碱式滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中,起始时液面在“0”刻度处,俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL,实际放出的液体偏多,消耗的盐酸偏多,所测待测液浓度偏高;
D项,NaOH是标准溶液,俯视使读数偏小,V标偏小,所测待测液浓度偏低。
滴定管读数误差分析
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
试分析下列图示读数对滴定结果的影响:
(1)如图Ⅰ,开始仰视读数,滴定完毕俯视读数,滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ,开始俯视读数,滴定完毕仰视读数,滴定结果会偏大。
随堂演练 知识落实
1.下列说法正确的是( )
A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液
B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C.中和滴定时,滴定管用所盛装的待装液润洗2~3次
D.中和滴定实验时,不能用待测液润洗锥形瓶
答案 CD
解析 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项不正确;
NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中,B项不正确;
中和滴定时滴定管需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待测液润洗,C、D项正确。
2.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定过程中,眼睛应注视滴定管内液面的下降
答案 B
解析 A项,滴定管用蒸馏水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则会引起误差,错误;
B项,在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内的溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH由小变大,正确;
C项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为红色,且半分钟内不褪色时才能停止滴定,错误。
3.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( )
A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色
C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色
解析 甲基橙在NaOH溶液中显黄色,滴定终点时,由黄色变为橙色,由于pH<
3.1时甲基橙为红色,所以若滴定至红色则无法判断滴过量多少。
4.(2019·
济南历城第二中学高二下学期月考)用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是( )
A.配制标准溶液的固体KOH中混有Na