上海高一化学同步讲义 第11讲 离子键Word文档下载推荐.docx

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（1）活泼金属元素（Li、Na、K、Mg、Ca、Ba等）的单质在反应中容易失去电子形成阳离子；

活泼的非金属元素（如F、O、Cl、Br、I、S等）的单质在反应中容易获得电子形成阴离子，它们之间形成离子键。

但有些金属元素与非金属元素形成的化学键不是离子键，而是共价键，如AlCl3中铝与氯之间的化学键是共价键。

（2）金属阳离子或NH4+与某些带电的原子团（如OH-、SO42-、CO32-、NO3-、O22-等）也是形成离子键。

（3）活泼的金属（如K、Na、Ca、Ba等）与H2反应生成的KH、NaH、CaH2中，金属阳离子与H-也形成离子键。

3．离子键的特征

既无方向性又无饱和性。

因为离子是球形对称的，只要空间条件许可，它可以从不同方向同时吸引几个带相反电荷的离子。

如在CsCl晶体中，一个Cs+同时吸引8个Cl-，一个C1-也同时吸引8个Cs+。

4．影响离子键强弱的因素

（1）离子电荷（主要因素）：

离子电荷越多，作用越强。

（2）离子半径（次要因素）：

离子半径越小，作用越强。

（3）离子的极化程度（次要因素，在高中阶段一般忽略不计）。

5．电子式的书写

（1）原子的电子式：

在元素符号周围点出最外层电子数。

H•

Na••Mg••Ca•

氢原子氯原子氧原子钠原子镁原子钙原子

（2）离子的电子式

阳离子的电子式就是阳离子符号。

如Mg2+、Al3+等。

阴离子的电子式，点出阴离子最外层电子，并用“[]”括上。

如

原子团的电子式：

OH-的电子式为

（3）非金属单质的电子式：

N2：

Cl2：

H2：

H:

H

（4）离子化合物的电子式，就是阴、阳离子的电子式组成。

NaCl：

Na+

MgBr2：

-Mg2+

（5）共价化合物的电子式，要考虑成键的原子的最外层电子及由多少对共用电子才能形成8电子（或2电子）的稳定结构。

如NH3的电子式为

（三）离子的结构特征

1．电子层结构：

绝大多数单核离子是饱和的，如：

F-、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+等，有少数是不饱和的，如Fe2+等。

2．所带电荷：

阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。

电荷数是由形成离子时所得、失电子数决定的。

3．离子半径

影响离子半径的因素主要有三个方面：

①电子层数；

②核电荷数；

③核外电子数

（1）阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径。

如r（Al3+）<

r（Al）；

r（O2-）>

r（O）。

（2）电子层数越多离子半径越大。

如r（Li+）<

r（Na+）；

r（Mg2+）<

r（S2-）。

（3）具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增加逐渐减小。

如r（S2-）>

r（C1-）>

r（K+）>

r（Ca2+）。

（4）高价阳离子半径小于低价阳离子半径，如r（Fe3+）<

r（Fe2+）。

（四）离子化合物

1．离子化合物的概念：

由离子键形成的化合物一定是离子化合物（或由离子构成的化合物）。

如强碱、大多数的盐、活泼金属的氧化物。

2．离子化合物的构成微粒：

阳离子、阴离子

3．离子化合物中存在的作用力：

一定存在离子键，可能有共价键（包括极性共价键和非极性共价键）。

如NaOH中Na+与OH-靠离子键结合，而OH-中O原子与H原子靠共价键结合。

4．离子化合物的特征：

（1）离子化合物在气化成气态时，以分子形式存在，但在常温下，离子化合物总是以固态形式存在。

所以，离子化合物在固态时无“分子式”，只有“化学式”。

（2）一般来说，离子化合物在水溶液中和熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）均能产生自由移动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有阴、阳离子，但它们只被局限在一定空间振动，不存在自由移动的离子，所以，离子化合物在固态时不导电。

（3）离子化合物（离子晶体）的熔沸点、硬度一般较高。

5．用电子式表示离子化合物的形成过程

NaCl的形成过程：

MgBr2的形成过程：

Na2O2的形成过程：

二、例题分析：

例l下列叙述中正确的是（）

（A）两种非金属原子间不可能形成离子键

（B）非金属原子间不可能形成离子化合物

（C）离子化合物中所有离子均满足8电子稳定结构

（D）简单阴离子半径比简单阳离子半径大

例2以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是（）

（A）镁和氧（B）碳和氯（C）氢和氟（D）钾和氯

例3下列电子式中错误的是（）

（A）钠离子：

Na+（B）氢氧根离子：

（C）次氯酸：

（D）过氧化钠：

Na+

例4有A、B、C、D四种元素，A、B的阳离子与C、D的阴离子具有相同的电子层结构，Am+、Bn+中m<

n，Cx-、Dy-中x>

y。

则四种元素离子半径大小关系是（）

（A）Am+>

Bn+>

Cx->

Dy-（B）Dy->

Cx->

Am+

（C）Cx->

Dy->

Am+>

Bn+（D）Cx->

Dy->

例5以下关于离子化合物的说法正确的是（）

（A）离子化合物由阴、阳离子构成（B）离子化合物的化学式代表它的分子组成

（C）离子化合物在固态或液态时都能导电（D）离子化合物熔融时离子键没有破坏

例5以下属于离子化合物特性的是（）

（A）熔、沸点高（B）水溶液一定具有良好导电性（C）常温下可以为液态（D）熔融液能导电

例6与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）

A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KF

例7下列离子化合物中，阴、阳离子间距离最大的是（）

A．LiClB．NaClC．KClD．KBr

例8下列性质中，可以证明某物质内一定存在离子键的是（）

（A）晶体具有较高的熔点和沸点（B）由活泼金属和活泼非金属组成的化合物

（C）其水溶液可以导电（D）熔融状态下能导电

例9S2-，Cl-，K+，Ca2+的电子层结构与何种原子相同？

半径从小到大如何排列？

写出与Ne具有相同电子层结构的离子符号（阴、阳离子各写1个）。

例10硫化钾（K2S）是一种离子化合物，为什么晶体K2S不能导电，而其水溶液能导电？

用电子式写出K2S的形成过程。

例11根据所学有关离子化合物的性质，推断CaCl2有哪些性质？

例12金属锂（3Li）和非金属氟（9F）反应生成化合物氟化锂。

（1）画出锂原子和氟原子的原子结构简图。

（2）锂原子和氟原子接触，它们分别怎样变化才能成为稳定结构？

（3）试画出锂和氟气反应生成化合物的电子式。

（4）写出锂和氟气反应的化学方程式，并指出生成物的结构类型。

例13现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；

B、C元素原子的电子层数相同，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；

0.96gD的单质跟足量的盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准

状况）氢气；

E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

回答：

（1）元素符号：

A__________，B__________,C__________，D__________，E__________。

（2）D写盐酸反应的离子方程式__________________________________。

（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程__________________________________。

例14下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）

（A）可溶于水（B）具有较高的熔点（C）水溶液一定能够导电（D）熔融状态能够导电

例15活泼金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

（A）①②③（B）③④⑤（C）①④⑤（D）②③⑤

例16下列各化合物中的阳离子半径与阴离子半径之比值最大的是（）

A．KFB．MgCl2（C）CaBr2D．NaF

三、课堂练习：

1．下列化合物中，只含离子键的是（）

A.HClB.NaFC.CO2D.SiO2

2．列化合物中，属于离子化合物的是（）

A.H2OB.NH3C.K2SD.H2SO4

3．下列各物质中，熔点较高的是（）

A.NaClB.HClC.HFD.SO2

4．下列各化合物中，熔融状态下易导电的是（）

A.CuCl2B.MgCl2C.H2SO4D.C8H18

5．报据下列各物质的沸点，推测其中不属于离子化合物的物质是（）

A

B

C

D

化合物

CaCl2

KC1

AlCl3

MgCl2

沸点（℃）

1940

1437

181

1412

A.CaCl2B.KClC.AlCl3D.MgCl2

6．下列各化合物中，不可能存在离子键的是（）

A．碱B．碱性氧化物C．盐D．无氧酸

7．某离子化合物X2Y，其阳离子与阴离子的电子层结构都跟氖原子相同，该离子化合物是（）

A．K2OB．Na2OC．Na2SD．K2S

8．跟硫化钠中阳离子与阴离子核外电子层排布都相同的化合物是（）

A．氧化钠B．氯化镁C．氧化镁D．硫化钾

9．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的核间距离（即看作阳离子与阴离子的半径之和）最大的是（）

A．氯化锂B.溴化钠C.氯化钾D．溴化钾

10．氢化钠（NaH）是离子化合物，关于NaH的下列叙述中，错误的是（）

A．NaH中氢显-1价，是带1个单位负电荷的阴离子

B．NaH中钠离子核外共有10个电子

C．NaH中氢离子的电子层结构与氦原子相同

D．NaH中氢离子半径小于锂离子半径

11．物质的下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）

A．可溶于水