知识学习原子结构与元素的性质导学案Word下载.docx
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［思考与交流］阅读教材P19图1-23
.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？
如何理解这些规律？
根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？
○1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________
○2 电负性与化合价的关系__________________________
③判断化学键的类型______________________
【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
c
cl
F
Li
mg
N
Na
o
P
S
Si
电负性
.5
2.0
2.5
2.8
4.0
.0
.2
3.0
0.9
3.5
2.1
.7
已知：
两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
。
②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
mg3N2
Becl2
Alcl3
Sic
○4对角线规则：
元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。
【科学探究】教材P20
.课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。
2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。
查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
【归纳与总结】
.金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越
，电负性越小，其金属性越
；
非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越
，电负性越
，其非金属性越强；
故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变
周期表从上到下，元素的电负性逐渐变
2.同周期元素从左往右，电负性逐渐增
，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
同主族元素从上往下，电负性逐渐减
，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【思考】对角线规则：
某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。
请查阅电负性表给出相应的解释？
3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
4.对角线规则
【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是（
）
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
c.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（
A、电负性
B、电离能
c、电子亲和能
D、电势能
3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
x值
0.98
.57
2.04
2.53
3.44
3.98
0.93
.61
.90
2.19
2.58
3.16
通过分析x值的变化规律，确定N、mg的x值范围：
______&
lt;
x&
________；
______&
________。
推测x值与原子半径的关系是_______________________________________________。
（3）某有机物结构式为：
，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
__________。
经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx&
gt;
1.7时，一般为离子键，当Δx&
1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。
预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________。
4.有A、B、c、D四种元素。
其中A为第三周期元素，与D可形成1∶1和2∶1原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高化合价为7。
c和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。
D为元素周期表所有元素中电负性第二大的元素。
试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列顺序。
A________，B__________，c________________，D________，电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。
【当堂检测】
.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是
（
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
c．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
2.已知X、y元素同周期，且电负性X＞y，下列说法错误的是
A.X与y形成化合物是，X可以显负价，y显正价
B.第一电离能可能y小于X
c.最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于于y对应的
D.气态氢化物的稳定性：
Hmy小于HmX
3.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A.硼和硅
B.铝和铁
c.铍和铝
D.铜和金
4.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性大于y的电负性
c．x的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一电离能大于y的第一电离能
5.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na&
k&
Rb
B．N&
P&
As
c．o&
S&
cl
D．Si&
6.对Na、mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：
NaoH&
mg2&
Al3
B．第一电离能：
Na&
mg&
Al
c．电负性：
D．还原性：
7.X和y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（
A.X的原子半径比y小
B.X和y的核电核数之差为m－n
c.电负性X&
y
D.第一电离能X&
8.X和y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（
9.下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（
A、k＞Na＞Li
B、F＞o＞S
c、As＞P＞N
D、c＞N＞o
【练习】1.具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、c，下列分析正确的是
A.原子序数的关系是c&
B&
A
B.微粒半径的关系是Bn－&
An＋
c.c一定是稀有气体元素的一种原子
D.原子半径的关系是A&
c&
B
2.美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
H
k
.8
0.8
请仔细分析，试回答下列问题：
根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
同周期中，电负性与原子半径的关系为：
预测周期表中电负性最大的元素应为________；
估计钙元素的电负性的取值范围：
ca&
______。
预测周期表中，电负性最小的元素位小第________周期________族，其基态原子核外电子排布式可表示为______________________。
3.第一电离能I1是指气态原子X处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar8种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是
________________________________________________________________________。
图中5号元素在周期表中的位置是________。
气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：
失去第一个电子为519kj/mol，失去第二个电子为7296kj/mol，失去第三个电子为1179
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