届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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C.苯环上的一氯代物有2种D.能发生加成反应，但不能发生取代反应

【答案】C

【解析】A、分子式为C9H8O3，故A错误；

B、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，故B错误；

C、苯环上的一氯代物有2种，分别取代酚羟基的邻位的H和间位的H，故C正确；

D、苯环上的氢、酚羟基、羧基均可发生取代反应，故D错误；

故选C。

3.短周期元素X、Y、Z、M 

的原子序数依次增大，元素X 

的一种同位素没有中子，元素Y 

的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M 

的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。

下列判断正确的是

A.X 

与Z 

形成的二元化合物是离子化合物B.Z 

的单质在Y 

的单质中燃烧生成Z2Y3

C.原子半径：

M>

Z>

Y>

XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y<

M

【答案】A

【解析】短周期元素X、Y、Z、M 

的原子序数依次增大，元素X的一种同位素没有中子，X为H元素，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z2+的电子层结构与氖相同，Z为Mg元素，M的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃，则M为P。

A.X为H，与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物，氢得电子形成H-，与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键，故A正确；

B.Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2，故B错误；

C、同周期原子半径从左到右逐渐变小，原子半径：

M<

Z，故C错误；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3>

H3PO4,故Y<

M错误；

故选A。

4.已知A 

为常见温室气体，B 

为淡黄色氧化物，C 

为常见液体，D 

为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 

的水溶液能杀菌消毒。

下列有关叙述正确的是

A.4.4gA 

含有4.4NA个质子

B.7.8g 

B 

与足量A 

发生反应①，共转移0.2NA 

电子

C.反应③的离子方程式为：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.M 

的电子式为：

【解析】A为常见温室气体，A为CO2，B 

为淡黄色氧化物，B为Na2O2，C为常见液体,C为H2O，D为黄绿色气体单质，D为Cl2，M的水溶液能杀菌消毒，M为NaClO。

推断出E-Na2CO3F－O2G－NaOHM－HClON－HCl,A.4.4gCO2含有=2.2NA个质子,故A错误；

B-Na2O2与足量A-CO2发生反应①，共转移0.1NA 

电子，故B错误；

C.HClO为弱电解质，反应③的离子方程式为：

Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D.M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为：

，故D正确；

5.下列实验误差分析合理的是

选项

实验目的及操作

误差分析

A

用pH 

试纸测某稀酸溶液的pH 

时，先润湿试纸

无影响

B

配置一定物质的量浓度的NaCl 

溶液时，仰视容量瓶刻度线

偏低

C

测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗

D

测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板

偏高

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液PH增大，故A错误；

B、配置一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；

C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；

D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故D错误；

故选B。

点睛：

本题考查了实验操作中的误差分析，解题关键：

掌握配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，结合相关物理量的计算公式，明确分析实验误差的方法。

易错点A，先用蒸馏水将pH试纸润湿时，测酸溶液，pH偏大，测碱溶液，pH偏小，中性溶液，pH不变。

6.二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是

A.该装置能实现化学能100%转化为电能

B.电子移动方向为：

a极→b极→质子交换膜→a极

C.a电极的电极反应式为：

CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D.当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过

【解析】燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：

CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；

溶液中阳离子向正极移动，即H＋从A移向B；

A、能量的转化率很难达到100%，该装置不能实现化学能100%转化为电能，故A错误；

B、电子不在溶液中移动，故B错误；

C、燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：

CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，故C正确；

D、当b电极消耗22.4LO2时，没有强调气体为标准状况，故D错误；

本题考查原电池知识，侧重学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，解题关键：

注意把握原电池的工作原理。

易错点，B选项，电子不在溶液中移动，电解质溶液的导电是由离子的定向移动形成的。

难点：

电极方程式的书写，二甲醚中的碳可以看成是-2价。

7.常温下，用0.1000mol·

L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000mol·

L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是

A.m=11.6

B.当V=5 

时，c（Na+）>

c（CO32-） 

>

c（HCO3-）>

c（OH-）>

c（H+）

C.若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL

D.当V=a时c（Na+）>

c（Cl-）>

c（H+）=c（OH-）

【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：

CO32－+H2OHCO3－+OH－，Kb=C（HCO3－）c（OH－）/c（CO32－）=kw/ka2=，忽略二级电离，c（OH－）=10-2.4mol·

L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正确；

B、当V=5时，溶液相当于Na2CO3和NaHCO3的混合物，Na2CO3的水解大于电离，故c（Na+）>

c（CO32-）>

c（H+），故B错误；

C、若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，图中第一个突变点，消耗盐酸体积约为10mL，故C正确；

D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶液呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当V=a时c（Na+）>

c（H+）=c（OH-），D正确；

8.无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。

以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 

、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤

（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入试剂b 

的目的是使溶液酸化，试剂b 

可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸

（3）写出步骤

（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 

如下：

Al 

（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀

3.7

开始溶解

7.8

6.5

1.5

沉淀完全

5.3

完全溶解

10.0

9.7

3.3

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 

的范围为_______________________________。

（6）已知某一温度时Ksp[Fe（OH）3]=8.0×

10-38，向0.01mol·

L-1的FeCl3 

溶液中加入NaOH 

固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe（OH）3沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为__________mol·

L-1；

Fe3+沉淀完全时，溶液中c（OH-） 

最小为__________mol·

L-1。

（7）测定样品中Cl-含量的方法是：

a.称取0.7500g 

样品，溶解，在250mL 

容量瓶中定容；

b.量取25.00mL 

待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000mol·

L-1AgNO3 

溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。

计算上述样品中CaCl2 

的质量分数为________________________。

【答案】

（1）.把矿石磨成粉

（2）.④（3）.2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O（4）.冷却结晶、过滤（5）.7.8＞pH≥5.3（6）.2.0×

10-12（7）.2.0×

10-11（8）.0.9250（或92.50%）

【解析】工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质），由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅，滤液I中含Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加漂白粉将Fe2＋氧化成Fe3＋，用试剂调节pH，将铝和铁除去。

（1）为了提高步骤

（1）的反应速率，可以采取的措施是把矿石磨成粉等方法，

（2）只能加盐酸，加其它酸会引入杂质离子。

故选④；

（3）步骤

（2）的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保铝以氢氧化铝的形式存在，调节pH的范围为7.8＞pH≥5.3；

（6）Fe（OH）3开始沉淀时，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×

10-38=c3（OH-）c（Fe3＋）,c（Fe3＋）=0.01mol·

L-1时，c3（OH-）=8.0×

10-38/0.01,得要生成Fe（OH）3沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为c（OH-）=2.0×

10-12mol·

Fe3+沉淀完全时，浓度小10-5mol·

L-1，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×

10-38=c3（OH-）c（Fe3＋）,c（Fe3