1、C. 苯环上的一氯代物有2 种 D. 能发生加成反应,但不能发生取代反应【答案】C【解析】A、分子式为C9H8O3,故A错误;B、碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,故B错误;C、苯环上的一氯代物有2种,分别取代酚羟基的邻位的H和间位的H,故C正确;D、苯环上的氢、酚羟基、羧基均可发生取代反应,故D错误;故选C。3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种同位素没有中子,元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性,Z2+的电子层结构与氖相同,M的一种同素异形体的化学式为M4,易自燃。下列判断正确的是A. X与Z形成的二元化合物是离子化合物 B. Z的单质在Y的单质中
2、燃烧生成Z2Y3C. 原子半径:MZYX D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:YM【答案】A【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种同位素没有中子,X为H元素,元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性,则Y为N,Z2+的电子层结构与氖相同,Z为Mg元素,M的一种同素异形体的化学式为M4,易自燃,则M为P。A. X为H,与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物,氢得电子形成H-,与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键,故A正确;B. Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2,故B错误;C、同周期原子半径从左到右逐渐变小,原子半径:MH3PO4,故Yc(CO32-)c(HCO3-)c
3、(OH-)c(H+)C. 若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体积约为10mLD. 当V=a时c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐,能发生两步水解,第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,水解方程式为:CO32+H2OHCO3+OH,Kb=C(HCO3)c(OH)/c(CO32)=kw/ka2= ,忽略二级电离,c(OH)=10-2.4molL1,pH=14-2.4=11.6,m=11.6,故A正确;B、当V=5时,溶液相当于Na2CO3 和NaHCO3的混合物,Na2CO3 的水解大于电离,故c(Na+)c(CO32-)c(H+),故B
4、错误;C、若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,图中第一个突变点,消耗盐酸体积约为10mL,故C正确;D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时,溶液呈碱性,要变以中性还需加更多的酸,故当V=a时c(Na+)c(H+)=c(OH-),D正确;8. 无水CaCl2具有强烈的吸湿性,在空气中易潮解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下:(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是_。(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化,试剂b可以选择下列试剂_(填序号)。硫酸 硝酸 氢硫酸 盐酸(3)写出步骤
5、(2)的离子方程式_。(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、_。(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀3.7开始溶解7.86.51.5沉淀完全5.3完全溶解10.09.73.3加入试剂a的目的是调节溶液的pH,调节pH的范围为_。(6)已知某一温度时KspFe(OH)3=8.010-38,向0.01 molL-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体,假设溶液的体积不变,要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为_molL-1;Fe3+沉淀完全时,溶液中c(OH-)最小为_molL-1。(7)测定样品中
6、Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000molL-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2的质量分数为_。【答案】 (1). 把矿石磨成粉 (2). (3). 2Fe2+2H+ClO-= 2Fe3+Cl-+ H2O (4). 冷却结晶、过滤 (5). 7.8pH5.3 (6). 2.010-12 (7). 2.010-11 (8). 0.9250(或92.50%)【解析】工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO
7、3等杂质),由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅,滤液I中含Fe2、Fe3、Al3,加漂白粉将Fe2氧化成Fe3,用试剂调节pH,将铝和铁除去。(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是把矿石磨成粉等方法,(2)只能加盐酸,加其它酸会引入杂质离子。故选;(3)步骤(2)的离子方程式 2Fe2+2H+ClO-= 2Fe3+Cl-+ H2O;(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;(5)加入试剂a的目的是调节溶液的pH,确保铝以氢氧化铝的形式存在,调节pH的范围为7.8pH5.3;(6)Fe(OH)3开始沉淀时,KspFe(OH)3=8.010-38=c3(OH-)c(Fe3),c(Fe3)=0.01 molL-1时,c3(OH-)=8.010-38/0.01 ,得要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为c(OH-)= 2.010-12molFe3+沉淀完全时,浓度小10-5molL-1,KspFe(OH)3=8.010-38=c3(OH-)c(Fe3),c(Fe3
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