初中化学单元知识点框架图详细Word格式.docx
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使用方法(火柴点燃、外焰加热)
注意事项(使用前、使用时、使用后)
加热
仪器(试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶)
方法(液体1/3、短柄、移动、管口);
固体(管口)
注意事项(预热、外壁擦干等)
洗涤仪器
方法(水洗、刷洗、酸洗、洗涤剂)
注意事项
(热的玻璃仪器不能用冷水、不能用力等)
玻璃仪器洗涤干净的标准
(不聚水滴、不成股流下)
详细知识点见附页:
附页:
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学:
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用:
1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史:
1、中国古代:
发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代:
(1)原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论,使化学成为一门独立的科学。
(2)元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只有16个族。
3、现代:
运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学(环境友好化学)的要求:
1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品,实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化:
1、物理变化:
宏观:
没有生成其它物质的变化。
微观:
构成物质的分子本身没有变化。
2、化学变化:
生成了其它物质的变化。
微观:
分子发生了变化,变成了新物质的分子。
3、区别:
化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。
联系:
化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
注意:
(1)化学变化的基本特征:
有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象:
颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。
二、物质的性质:
1、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质:
可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。
2、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常见物理性质:
物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、实验探究的过程:
提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2、◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:
将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
◆检验混合气体中是否有H2O的方法:
将混合气体通过无水CuSO4粉末,白色粉末变成蓝色,则证明有水。
◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;
除去水蒸气,通常放在最后一步。
◆除去混合气体中的水蒸气的方法:
将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂(如:
氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。
3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:
将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则证明有CO2生成。
检验混合气体中是否有CO2的方法:
将混合气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。
除去混合气体中的CO2的方法:
将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。
4蜡烛燃烧的化学反应式:
石蜡+O2点燃H2O+CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1、初中化学实验常用仪器介绍。
2、实验室药品取用的规则:
“三不原则”:
不能用手接触药品;
不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;
不得尝药品的味道。
“节约原则”:
如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL;
固体只需盖满试管底部。
“处理原则”:
用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。
3、固体药品的取用:
粉末状固体用药匙或纸槽;
“一横二送三直立”;
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;
“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用:
(1)多量且不需准确体积:
倾倒。
注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
(2)少量:
用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内。
(3)定量:
用量筒量取。
先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。
量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
量筒无零刻度。
一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大。
俯视会使读数偏大。
量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用:
(1)三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭。
(2)酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3。
(3)处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭。
(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火。
6、给试管里的液体加热时,需要注意:
液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时,需要注意:
管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。
必须用外焰;
8、玻璃仪器洗涤干净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
空气
氮气(N2)
约占空气体积78%。
无色无味气体,难溶于水,化学性质不活泼,一般不可燃、不助燃。
用作保护气(焊接、食品、灯泡等)
稀有气体(He、Ne、Ar等)
占0.94%,。
很不活泼,作保护气,通电发不同颜色的光。
二氧化碳(CO2)
占0.03%。
详见第六单元
其它气体和杂质
氧气(O2。
占21%)
物理性质
无色无味的气体,密度大于空气,不易溶于水
化学性质(比较活泼,具有氧化性,是常用的氧化剂)
C+O2点燃CO2(白光、放热、澄清石灰水变浑浊)
2C+O2点燃2CO(氧气不充足)
S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体)
4P+5O2点燃2P2O5(白光、放热、白烟<
固体>
)
3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、发热、黑色固体)<
瓶底放沙子或水>
2Mg+O2点燃2MgO(耀眼白光、放热、白色固体)
2Al+3O2点燃2Al2O3(耀眼白光、放热、白色固体)
2H2+O2点燃2H2O
淡蓝色火焰、放热、干冷烧杯有无水滴、沾石灰水的烧杯壁是否浑浊
2CO+O2点燃2CO2
CH4+2O2点燃2CO2+2H2O
制法
工业制法
分离液态空气法(物理变化)
实验室制法
原理
2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
∆
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
发生装置
固体加热制取气体(棉花),或固液常温制取气体
收集装置
排水法(氧气不易溶于水);
向上排空气法(氧气密度大于空气)
实验步骤
查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点收利息)
见附页
验满方法
将带火星木条放在瓶口,木条复燃
检验方法
将带火星木条伸至瓶中,木条复燃
用途
供给呼吸(潜水、医疗、登山、航空)
支持燃烧(炼钢、气焊、化工生产、宇航)
测定空气中氧气含量
足量红磷、密闭容器等注意事项见附页
课题1空气
一、空气是由什么组成的:
1、测定空气中氧气含量实验:
(1)现象:
产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积。
(2)结论:
氧气约占空气体积的1/5。
(3)实验成功的关键:
红磷要过量;
容器要密封,不漏气;
冷却后再打开弹簧夹。
(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因:
红磷不足,氧气未耗尽;
瓶塞未塞紧,空气进入;
未冷至室温就打开弹簧夹。
(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因:
点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢,集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
止水夹未夹紧,集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
(6)该实验的不足之处:
①红磷被点燃后再伸入集气瓶内,使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
(7)集气瓶中先加少量水的作用:
吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算:
大约是:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源:
1、氧气用途:
(1)供给呼吸<
如登山、医疗、潜水等〉
(2)支持燃烧<
如炼钢、气焊、航空等〉
2、氮气用途:
(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N2化学性质不活泼。
(2)制硝酸和化肥。
(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。
3、稀有气体用途:
(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质很不活泼。
“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
三、保护空气:
1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体;
空气中的有害气体:
CO、SO2、NO2、O3等
2、空气污染的危害:
损害人体健康;
影响作物生长,破坏生态平衡;
全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨。
3、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测;
使用清洁能源;
植树造林;
工厂废气处理后排放。
注意:
空气污染指数包括:
CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗物。
四、混合物与纯净物的概念:
1、混合物:
宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。
微观上由两种及以上的分子构成。
纯净物:
宏观上只由一种物质组成的。
微观上由一种分子构成。
2、注意:
①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如:
金刚石和石墨。
②只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。
如O2和O3的混合,只含一种元素,但是混合物。
③