高考总复习 化学 苏教版专题3 第2讲附解析及答案.docx

高考总复习 化学 苏教版专题3 第2讲附解析及答案.docx

《高考总复习 化学 苏教版专题3 第2讲附解析及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习 化学 苏教版专题3 第2讲附解析及答案.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考总复习化学苏教版专题3第2讲附解析及答案

第2讲　铝及其重要化合物

【2020·备考】

最新考纲：

1.了解铝及其重要化合物的制备方法。

2.掌握铝的主要性质及其应用。

3.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

核心素养：

1.宏观辨识与微观探析：

认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。

2.科学探究与创新意识：

能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

考点一　铝的性质及用途

（频数：

★★☆　难度：

★★☆）

名师课堂导语铝的考查主要集中在铝既能与酸反应又能与碱反应的特性上，另外铝热反应实验也是考查重点，复习时应加以关注。

1.铝的原子结构与物理性质

（1）地壳中元素含量前四位元素为：

氧、硅、铝、铁。

（2）铝的化学性质活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能。

2.金属铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①

②2Al＋3Cl22AlCl3

③

④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（1）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

（2）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

3.铝热反应实验专项突破

实验装置

实验现象

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

实验结论

高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

原理应用

①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等。

3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3；

②金属焊接，如野外焊接钢轨等

铝热反应不是一个反应，而是一类反应。

4.铝的制备及用途

（1）制备：

电解熔融Al2O3：

。

冰晶石的作用是作为熔剂，降低氧化铝的熔点。

（2）用途：

①纯铝用作导线。

②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

[速查速测]

1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”

（1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（×）

（2）铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物（×）

（3）常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气（×）

（4）铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属（×）

（5）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（×）

2.（原创改编题）镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是__________。

①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水

答案　①③

3.（思维探究题）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。

你认为这种说法是否恰当？

为什么？

答案　不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

[A组　基础知识巩固]

1.镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（　　）

铝

镁

A.与非金属反应

能被Cl2、O2氧化

能与N2、O2反应

B.与水反应

能与沸水反应

反应很困难

C.与碱反应

能溶于强碱溶液

不反应

D.与某些氧化物反应

能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应

能在CO2中燃烧

解析　镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。

答案　B

2.（2018·烟台质检）下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物

因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

Ⅰ对，Ⅱ对，有

C

海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化

因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性

Ⅰ对，Ⅱ错，无

D

铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

Ⅰ错，Ⅱ对，无

解析　A项，金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，正确；B项，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050℃，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误；C项，海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，Ⅰ错，Ⅱ对，二者有因果关系，错误；D项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误。

答案　A

3.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A.3mol·L－1氨水B.4mol·L－1HNO3

C.8mol·L－1NaOHD.18mol·L－1H2SO4

解析　A项，氨水与铝不反应，不产生氢气；B项，铝与HNO3反应不放出氢气；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。

答案　C

【归纳总结】

铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

反应：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

分析：

（1）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：

①产生H2的物质的量相等。

②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n（H＋）∶n（OH－）＝3∶1。

（2）足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：

①消耗Al的物质的量之比为1∶3。

②生成H2的物质的量之比为1∶3。

[B组　考试能力过关]

4.下列有关铝的说法正确的是（　　）

A.（2016·天津高考）用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

B.（2015·全国卷Ⅰ）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低

C.（2015·全国卷Ⅱ）浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体

D.（2018·江苏化学9B）给定条件下，下列转化能实现：

Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）

答案　A

5.（北京卷）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A.KB.Na

C.FeD.Al

解析　金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。

K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

答案　D

考点二　铝的重要化合物

（频数：

★☆☆　难度：

☆☆☆）

名师课堂导语铝的重要化合物是重要考点，考查方向有：

（1）氧化铝、氢氧化铝的两性反应；

（2）铝及其化合物图像；（3）含铝化合物的实验探究题；（4）含铝化合物的工艺流程题。

1.氧化铝

（1）性质、用途

（2）制备：

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）提取Al2O3的两大工艺流程：

（1）从氧化物类别上分析分离过程。

（2）教师引导分析一个流程，学生自主分析一个流程。

（3）要求学生写出对应化学方程式或离子方程式。

2.氢氧化铝

（1）物理性质

白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

（2）化学性质（用化学方程式表示）

Al（OH）3的电离方程式为

转化关系：

反应的化学方程式分别为：

①Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O；

③2Al（OH）3Al2O3＋3H2O。

（3）制备

①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH。

②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：

离子方程式为3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。

①Al（OH）3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH溶液），但不溶于弱酸（如H2CO3）、弱碱溶液（如氨水）。

②既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al（OH）3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等）及弱碱弱酸盐（如CH3COONH4等）。

3.常见的铝盐

（1）复盐：

两种不同的金属离子（或金属离子或铵根）和一种酸根离子组成的盐。

（2）明矾净水

①明矾的化学式：

KAl（SO4）2·12H2O，

②净水原理涉及的离子方程式：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。

明矾净水是除去水中的悬浮杂质，而液氯对自来水的消毒是杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。

[速查速测]

1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”

（1）向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液制备Al（OH）3悬浊液（×）

（2）氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂（√）

（3）Al2O3熔点高，可用作耐高温材料（√）

（4）向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH（√）

（5）氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀（×）

2.（教材改编题）（SJ必修1·P696改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是（　　）

A.BaCl2B.FeCl3

C.Na2CO3D.NaOH

答案　C

3.（思维探究题）通过小组讨论，总结所有符合下面转化关系的物质，并把铝及化合物的化学式写在横线上。

（1）a________　e________　b________　d________

（2）a________　e________　b________　d________

答案　

（1）NaAlO2　HCl　AlCl3　Al（OH）3

（2）AlCl3　NaOH　NaAlO2　Al（OH）3

（3）C　O2　CO2　CO

（4）H2S　O2　S　SO2

（5）Fe　HNO3（稀）　Fe（NO3）3　Fe（NO3）2

（6）NaOH　CO2　NaHCO3　Na2CO3

（任选两种）

[A组　基础知识巩固]

1.下列说法中错误的是（　　）

A.在水溶液中能大量共存：

Na＋、Al3＋、Cl－、CO

B.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：

AlO＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

D.Al（OH）3溶于HCl溶液中：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

解析　A项中Al3＋与CO发生双水解，因此不能大量共存，所以错误；B项中氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，最终生成的是偏铝酸钠，所以正确；C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此